《天津市耀华中学高考化学复习练习题10》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市耀华中学高考化学复习练习题10（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习题101、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是CO2与NaOH溶液 NaHCO3溶液与盐酸 AgNO3溶液与氨水 C与O2 AlCl3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外2、下列图像表达正确的是A. 图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液B. 图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C. 图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D. 图表示向醋酸溶液中滴入氨水3、下列叙述中，正确的是纯铁比碳素钢易生锈 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是光导纤维和制造太
2、阳能电池的主要原料可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClCSi氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质日本福岛核电站泄露的放射性核素和Cs，前者比后者少8个中子 Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属 A B C D4、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是XYXYZZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A. B. C. D. 5、下列关系的表述中，正确的是 A0.1molL-
3、1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）6、下列离子方程式中，正确的是A氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2OC少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO- SO2H2O = CaSO32HClOD少量
4、AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3H2O= AlO2- 4NH4+ +2 H2O7、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性8、下列说法正确的是A. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀
5、转化为黄色沉淀，说明溶解度AgClc(CO32-)c(H+)c(OH-)Dc(K+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) Ec(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) 13、（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)，H0。CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率(CO) mol(Lmin)，此时该反应的平衡常数为 。t时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1
6、c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）T （高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中3min4min之间反应处于 状态；c1 0.08 (填 “”、“”或“”)。 反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （填序号，下同），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 。a增加了水蒸气的量 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气的浓度14、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_、_或H2、_。（
7、2）步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用_1-5DCDAC 6-10BADCA11、（1） （2分） 三周期，A族 （2分）（2）HClO4HNO3H2CO3 （2分）
8、（3） （2分） Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ （2分）（5）CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H-890.3 kJ/mol （2分）12、（1）硫酸（2分）（2）Cu2+ + 2e- = Cu（2分），乙 （2分） O2，CH48e10OHCO327H2O，0.28L （各2分，共6分）（3）BD（2分）13、（1）0.03，1 （2）平衡，d，a14、（1）Cl2 NaOH NaClO （3分）（2）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Br（2分）（3）利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59时的馏分（1分）深红棕色（1分）；分液（或蒸馏）（1分）Br2 + 2OH- = BrO+
