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1、将食物放进冰箱保存时间会更长。,酿制甜酒时要加入酒曲。,影响化学反应速率的因素,实验探究1,各取一块镁片和锌片分置于两支试管中，再各加23mL 6mol/L 的盐酸。观察产生气泡的快慢？,实验现象：,实验结论：,动手时间,镁比锌的反应剧烈,产生气泡快,影响化学反应速率的内因是: 物质本身性质(即物质结构),内因,反应物自身性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应越慢,（1）在三支大小相同的试管中分别加入23mL约5%的双氧水，然后在每一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多时，将其中一支试管放
2、入盛5左右冷水烧杯中；另一支试管放入盛有40左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。 （2）在三支大小相同的试管中各装入23mL约5%的双氧水，再向其中两支中分别加入少量MnO2粉末、12滴FeCl3溶液。对比观察现象。,实验探究2,讨论影响化学反应速率的因素,快速产生气泡,较快产生气泡,较慢产生气泡,在其他条件相同时，温度越高化学反应速率越快,讨论影响化学反应速率的因素,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,外因,1、温度对化学反应速率的影响 规律：当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，
3、化学反应速率减慢。,规律：催化剂能改变化学反应的速率。,2、催化剂对化学反应速率的影响,有的催化剂能加快化学反应的速率，,有的催化剂能减慢化学反应的速率，,叫正催化剂;,在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂 都是指正催化剂,叫负催化剂;,催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。,催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。(如，人体内酶的活性在 37 最大),影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？,1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和6mol/L的盐酸反应的快慢
4、。,思考与交流,实验论证,取两分等量的CaCO3于两试管中，其中一支试管中加入5ml 0.1mol/l盐酸，另一支试管中加入5ml 6mol/l盐酸，对比观察现象。,实验现象：,6mol/l盐酸比0.1mol/l盐酸产生气泡更迅速,实验结论：,注意：增加气体或液体的浓度反应速率增大；纯固体或纯液体浓度为常数，所以增减对速率无影响。,浓度的影响,增大浓度反应速率加快，减小浓度反 应速率减慢。,规律：,想一想？,有气体参加的反应其化学反应速率还会受什么条件所影响？,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,压强对反应速率的影响,增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。,：
5、在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素 是（ ） A.温度 B. 压强 C. 浓度 D. 催化剂,B,3.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速率。,形成原电池,2.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,固体表面积,离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）,1.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,思考与讨论,影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素：,（1）温度：升温反
6、应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率；,【课堂小结】,（4）其他：压强、固体表面积、原电池、离子反应等。,1、烧煤时将煤块粉碎后更容易燃烧。 2、做面食类（如馒头），先加酵母发酵。 3、将食物放入冰箱保存时间更长。,学以致用,（增大固体的表面积，利于化学速率的加快）,（催化剂，加快化学反应速率）,（降低温度，减慢化学反应速率）,思考与练习：,1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）,A.Fe B.Al C.Mg D.Cu,C,2.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸 改用30毫升6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度（ ） A B C D ,B,3.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）,由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应前半程由慢到快的原因是锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位；一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因此反应后半程是由快到慢的。所以氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。,Thank you！,
