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1、福建省三明市第一中学2019届高三第二次返校考化学试题1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A. 熔点801 ,易溶于水 B. 熔点10.31 ,液态不导电C. 熔点112.8 ,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ,固态能导电【答案】A【解析】【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。【详解】A项，熔点801、易溶于水，符合离子晶体的特点，故A正确；B项，熔点10.31，较低，液态不导电是共价化合物，不可能是离子晶体，故B错误；C项，熔点112.8，较低，能溶于CS2，应为分子晶体，故
2、C错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 质量数为31的磷原子： B. 氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式： D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】A、P的质子数是15，选项A正确；B、F原子的电子数为9，选项B错误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。答案选A。3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A. 常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2NAB. 标准状况下,22.4
3、 L SO3中含有SO3分子数为NAC. 室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5NAD. 常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A项，3.2g O2的物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.2NA，故A正确；B项，标准状况下SO3不是气体，22.4 L SO3物质的量不是1mol，故B错误；C项，1molCH4中共含有5mol原子，则含有的原子数为5NA，故C正确；D项，1molCO2与1molSO2中含氧原子都为2mol，所以1molCO2与SO2的混合气体含氧原子数为2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。【点睛】本题
4、考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目有一定综合性，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，如B项：标准状况下SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A. 相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同B. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NAC. 31 g白磷中所含共价键数目为NAD. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA【答案】C【解析】【分析】A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；B项，从乙烯的电子式（）可看出，1m
5、ol乙烯含有6mol共用电子对；C项，白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体 分子式是P4，白磷分子中含有6个P-P共价键，据此进行计算含有共价键数目；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，以此进行分析解决。【详解】A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2，物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，故A正确；B项，1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，故B正确；C项，白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5
6、mol，即含有的共价键数目为1.5 NA，故C错误；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：=2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NAB. 某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NAC. 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD. 常温常压下,1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA【答案】D
7、【解析】【详解】A项，2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2，因为NO2存在平衡：2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故A错误；B项，N2和H2的反应是一个可逆反应，不能反应完全，所以转移电子数一定小于0.6NA，故B错误；C项，n(H2SO4)=0.92mol，反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，因为随着反应的进行H2SO4浓度降低，稀硫酸与Cu不反应，所以生成SO2分子的数目应小于0.46NA，故C错误；D项，1 mol O2和1molSO2都含有2mol氧原子，所以无论怎么混合，1 mol O2与SO2的混合气体中一定含2mol氧原子，
8、即含氧原子数为2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，以阿伏伽德罗常数为依托，整合了多方面的知识，综合性较强，有一定难度。注意：A项，存在可逆反应2NO2N2O4；B项，可逆反应存在反应限度问题；C项，浓硫酸与铜反应，而稀硫酸与铜不反应；D项，1 mol O2与SO2的混合气体中含有氧原子数与常温常压下没有关系。6.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为A. (Axm) mol B. (Axm) molC. W/A (Axm) mol D. W/A (Axm) mol【答案】A【解析
9、】试题分析：Rm的核外电子数为x ，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gRm所含中子的物质的量为，答案选A。考点：考查物质的量的计算和原子的结构7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A. 单质的沸点:WX B. 阴离子的还原性:WZC. 氧化物的水化物的酸性:Y5 B. a+n-b+m=10(或16)C. X只能位于第3周期 D. Y不可能位于第2周期【答案】B【解析】【分析】X和Y均为短周期元素（只包含一、二、三3个周期），已知aXn-比bYm
10、+多两个电子层，X元素可能为二、三周期，Y元素可能为一、二周期；若X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可为N、O、F等；若Y为第二周期元素，可为Li、Be元素，则X可为P、S、Cl元素。【详解】A项，由上述分析可知Y可为H、Li、Be元素，则b5，故A错误；B项，aXn-比bYm+多两个电子层，若Y为第一周期元素，则X为第二周期元素，a+n-b+m=10，若Y为第二周期元素，则X为第三周期元素，a+n-b+m=18-2=16，故B正确；C项，由上述分析可知，X可能为二、三周期元素，若Y为第一周期元素（H），则X可为第二周期元素（N、O、F），若Y为第二周期元素（Li、Be
11、），则X为第三周期元素（P、S、Cl），故C错误；D项，由上述分析可知Y可为Li、Be等第二周期元素，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，重点考查结构与位置的关系，可根据短周期特点及原子形成阴阳离子的特点讨论解答，解题技巧是通过假设电子层少的元素进行推断，注意Ym+可能为H+，当Ym+为H+时，其电子层是0。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A. 原子半径:rWrZrYrXB. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强 碱反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性: ZWD
12、. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物【答案】D【解析】试题分析：W的原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，推出W为O或S，根据元素周期表的结构，W为S，X为N，Z为Si，Y为Al，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此AlSiSN，故错误；B、Al3和强碱反应，不和强酸反应，故错误；C、Si的氢化物是SiH4，W的氢化物是H2S，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性SiS，故错误；D、X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，两者发生反应生成NH4NO3，铵盐属于离子化
13、合物，故正确。考点：考查位构性三者关系等知识。10.下列实验不能达到实验目的的是 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴元素的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝元素的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫元素的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜元素的金属性强弱A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】越易与氢气反应，元素非金属性越强，故A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，故B错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故C正确；铁与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，故D正确。11.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A. 4种元素中b的金属性最强 B. 原子半径:dcbaC. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A【解析】【分析】a、b、
