《甘肃省高台县2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省高台县2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省高台县2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）相对原子质量： H1 O16 C12 N14 Cl35.5 Mg24 Si28 一选择题（每小题2分，共50分. 每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 A B C D2下列说法不正确的是 ( ) A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数
2、增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3下列吸热反应中,在高温下不能自发进行的是()A.2CO(g)2C(s)+O2(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)4下列关于反应热的说法正确的是（ ） A当H0时，表示该反应为吸热反应 B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关
3、，而与反应的途径无关5用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体， 若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D6某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能7.下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是( )CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=C
4、O2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H48.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2+O2 2SO3反应5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%以下说法不正确的是（ ） A.平衡时n（SO3）=0.1mol B.V（SO3）=0.01mol/（Lmin）C.SO2的平衡转化率为33.3% D
5、.平衡时O2的物质的量分数是50%9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、光照新制的氯水时，溶液中H+浓度逐渐增大B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D、增大压强有利于SO2和O2反应生成SO310.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1 C.485 kJ mol1 D.485 kJ mol111.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)H0 ，下列说法正确的
6、是( )A该反应的平衡常数K B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小22.在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（molL1）0.10.20平衡浓度（molL1）0.050.050.1下列说法错误的是( ) A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y2Z C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小23已知：C(s)O2(g)=CO2
7、(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A11 B12 C23 D32催化剂24.在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0 下列有关说法正确的是( ) A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平
8、衡常数不变25 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2； C(s) O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为( )A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3二、非选择题（共50分）26.(共6分)(1)1.00 L 1.00 molL-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的H=,表示其中和热的热化学方程式为。(2)在25 、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为kJmol-1,该反应的热化学方程式为 。27.(5分)某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质t/min 0.20.40.8n/molA B 4 8 的量随
