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1、甘肃省武威市2018届高三化学第一次阶段性过关考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。1下列物质不属于电解质的是（ ）A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl2实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（ ）A. H2 B. NO C. NO2 D. CO23下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NAB. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0
2、.5 NAD. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA 4下列说法中正确的是（ ）A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C. 焰色反应属于吸热反应D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质5等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（ ）A. 质量之比为1:1:1 B. 体积之比为4:14:13C. 密度之比为13:13:14 D. 原子个数之比为1:1:26下列有关实验的说法正确的是（ ）A. 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂
3、白性B. 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB. 由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-C. c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN8下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )A.
4、 FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3+ 3SCN= Fe(SCN)3B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+ 2OH= CaCO3+ CO32+ H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2+H2O =SO32+2HClO D. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO2+2H2O =H2SiO3 + 2HCO39按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）样品粉末甲苯+甲醇滤渣不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液
5、漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I211.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产
6、物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 12向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）选项X溶液现象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色13在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱
7、并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为（ ）A. B. C. D. 14.已知离子方程式：As2S3H2ONO3AsO43SO42NO_ (未配平)，下列说法错误的是()。A配平后水的化学计量数为4 B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328 D氧化产物为AsO43和SO42二、填空题（本题共4小题，共58分）15（16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸C. 硫化氢在空气中燃烧 D.
8、高温煅烧硫铁矿(2)装置C的作用是_。(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、_、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗 D烧杯E玻璃棒F坩埚(4)写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验反应后A中Fe2生成_；本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是_，其反应的离子方程式为_ _。16. （14分）I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中
9、是否加碘，所需试剂是 （填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 LII.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有
10、：A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（2）实验时选用的仪器有 （填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数17. （14分）氯气是一种重要的工业原料。.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化
11、学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 写出反应离子方程式 。(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L1
12、的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。18（14分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁请回答：（1）反应的离子方程式为 。（2）操作中用到的玻璃仪器是_ （填序号）。a烧杯 b漏斗 c玻璃棒 d酒精灯（3）固体成份是 （填名称）。（4）原料的名称为 。.已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4离子，有关离子反应方程式为： ，用双线桥标出上述反应的电子得失 。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol。“北斗”卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星定位与通信系统，将来可在全球范围内全天候、全天时为各类用户提供高精度、高可靠定位、导航、授时服务，并具有短报文通信能力。“北斗”卫星导航系统在抗震救灾中发挥的主要作用有5化学
