《甘肃省平凉市中考化学第一轮复习 第十单元 酸与碱单元过关复习（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省平凉市中考化学第一轮复习 第十单元 酸与碱单元过关复习（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱【考点分析解读】1 常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。2对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。3氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。4.
2、对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。 5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。【典型试题】一 酸、碱与指示剂的作用例1 (2017枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（C）A、食盐B、.味精C、食醋D、香油【答案】C【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品
3、显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；二 盐酸和硫酸例2 (2017广州)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A、使紫色石蕊溶液变红B、与NaOH发生中和反应C、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D、与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】酸的通性有：与指示剂作用，与碱发生中和反应，与活泼的金属发生置换反应放出氢气以及与金属氧化物、某些盐发生复分解反应，A、B、D都表现了酸的通性，而浓硫酸滴在白纸上使纸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性而不是酸的通性。三 氢氧化钠和氢氧化钙例3 （2017河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）A、石灰
4、水 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、烧碱溶液【答案】A【解析】A、石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，也不发生化学变化，故错误；C、浓盐酸具有挥发性，质量减小，但不发生化学变化，故错误；D、烧碱溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故错误；四 中和反应例4 （2017 衡阳）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如图所示。（1）实验过程中观察到的现
5、象是 。（2）写出该反应中的化学方程式 。（3）图中c点溶液中的溶质是 （写化学式）。【答案】（1）溶液由红色变成无色 （2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）Na2SO4、H2SO4【解答】1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀盐酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色；（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）c点时溶液的
6、pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4五 中和反应的应用例5 （2017新疆）中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（） A用盐酸除铁锈 B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰改良酸性土壤 D用硫酸处理印染厂含碱废水【答案】A【解答】A.用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确；B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该
7、反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；D.用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；六 pH例6 （2017雅安）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（A）A、洁厕灵和消毒液B、肥皂水和炉具清洁剂C、消毒液和肥皂水D、消毒液和炉具清洁剂【答案】A【解答】洁厕灵的pH小于7，显酸性，“消毒液”pH大于7，显碱性，两者混用会发生反应从而降低去污效果；肥皂水、消毒液和炉具清洁剂的pH均大于7，都显碱性，两者混用不会降低去污效果，故选A。【课堂练习】考点一 盐酸和硫酸1 下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化
8、钠溶液中，能观察到不同实验现象的是（B）A硝酸银溶液B紫色石蕊溶液 C氯化铜溶液D无色酚酞溶液【解答】A.盐酸、氯化钠和硝酸银反应都会生成氯化银沉淀；B.盐酸能使石蕊变红色，氢氧化钠是石蕊变蓝色，氯化钠不能使紫色石蕊变色；C.氯化铜不会与稀盐酸、氯化钠反应；D.稀盐酸、氯化钠不能使无色酚酞变色。【命题点评】本题的考点是酸、碱、盐的鉴别。要根据物质的溶解性和鉴别的条件，要认真分析，综合把握还要加强记忆除去常用离子的方法和酸、碱、盐的溶解性本考点经常出现在选择题、填空题考点二 氢氧化钠和氢氧化钙2某实验室小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，忘记回收处理，该小组同学对
9、该氢氧化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验。【猜想】（1）该固体没有变质（2）该固体全部变质（3）该固体部分变质【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案【实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞试液若酚酞变红，则猜想（3）成立；否则猜想（2）成立同学们认为此方案不可行，原因是碳酸钠溶液也能使酚酞变红。乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立同学们认为此方案也不可行，原因是因为加Ba（OH）2，引入OH-，不
10、能检验是否有NaOH。丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液根据现象不同，来判断猜想（2）或猜想（3）成立同学们认为此方案可行【实验验证】 实验步骤实验现象结论及解释少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸有气体产生猜想 （1） 不成立另取少量待测溶液于试管中向其中滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞试液有 白色沉淀产生，溶液不变色猜想 （2） 成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要 密封 保存。【解答】【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断；乙：加入的过量Ba（OH）2和生成的NaOH都能使酚酞
11、变红，不能检验原溶液中是否有NaOH 【实验验证】取少量溶液，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终有气泡产生，说明有碳酸钠，因此猜想（1）不成立；另取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设（1）不正确，则假设（2）（3）成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想（3）正确；【反思与交流】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存【命
12、题点评】此题考查的知识点是久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。这一知识点为是中考的常考考的知识点，主要考查学生发掘信息的能力，难度较大。考点三 中和反应3.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜
13、想二：CaCl2和HCl；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。方案实验步骤实验现象方案一取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色方案三取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液等产生气泡【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去
14、杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。【解答】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl。同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色。方案二
15、：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等。【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。【命题点评】本题的考点是本题难度不大，验探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质、碱的化学性质、书写化学方程式。重点考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原理、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正
