《湖南省邵东县两市镇2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵东县两市镇2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016学年第二学期期中试卷高一化学 可能用到的相对原子质量 N-14 H-1 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关说法正确的是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B植物的光合作用使得太阳能转化为化学能C燃料燃烧时只将化学能转化为了热能D使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用2下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应3下列关于石油加工的叙述中，不正确的是A通过石油分馏可得到乙烯等有
2、机化工原料B石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D石油的分馏产物仍是混合物4制取一氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烷和氯化氢反应5.下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子： Cl BHC1的电子式：C硫离子结构示意图： DCH4分子的比例模型：6.下列说法错误的是 A.甲烷分子是正四面体结构 B.丙炔分中的碳原子在同一直线上C. 有机分子中的碳原子均形成四个价键 D. 二氟甲烷的有2种同分异构体7.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体Ba(OH)2 SiO2金
3、刚石 KCl 干冰中，含有两种作用力的是 A B C D8.下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：NaMg2Al3F- B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱： H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点：SiO2NaClI2CO2 9.反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为A0.1s B2.5s C5s D10s10. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与铅连接，钢管可被保护 B纯铁比生铁更容易被腐蚀C铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀D钢铁发生电化学腐蚀时，负极
4、反应是Fe3e = Fe311下列关于反应速率的说法错误的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都不为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显12.下列关于实验现象的描述不正确的是A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快13. 根据所学知识，你认为下列叙述正确的是A同周期元素原子的最外层电子数相等B在周期表中，最外层电子数为
5、1的元素全部是金属元素C在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定DA族元素容易失去电子14. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是AA与C可形成共价化合物 BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABC DB的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高15. 下列说法中正确的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、ClD阴、阳离子通过静电引
6、力而形成的化学键叫离子键16. 在恒温下，使反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D17. 两种气态烃的混合气体共mol，在空气中燃烧得到1molCO2和2mol2。关于该混合气体的说法正确的是 A一定含有甲烷，不含乙烷 B一定含乙烷，不含甲烷 C一定是甲烷和乙烯的混合气体 D一定含甲烷，但不含乙烯18.LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反
7、应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。电池工作时,下列说法正确的是A.锂电极发生还原反应 B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极C.碳为电池的负极 D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂19在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4molL1，O2为0.2molL1 BSO2为0.25molL1CSO3为0.4molL1 DSO2、SO3均为0.15molL120.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓
8、解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是AH2O的分解反应是放热反应 B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值21有A、B两种短周期元素，原子半径是 ：r(A)r(B),且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是 A若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱B若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属 D常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物
9、可能是液体22如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是A两圈仍保持平衡B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜23a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Aa、b、e、d、cBe、d、a、b、c Cb、a、e、d、c Da、b、d、c、e24. 完全燃
10、烧一定质量的无水乙醇(C2H6O)，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8 molL1 NaOH溶液500 mL，则燃烧1 mol酒精放出的热量是 A0.2 Q B0.1 Q C5 Q D10 Q25.化学反应N23H2=2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJ/molC.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJ/molD.N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab)kJ/mol二、非选择题（本部分共6大题
11、共50分）26. 将下列物质进行分类：H与H O2与O3 乙醇（C2H5OH）与二甲醚（CH3OCH3） 正丁烷与异丁烷 C60与金刚石（1）互为同位素的是 （填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 。27.按要求完成以下空格（1）三氯甲烷与氯气反应方程式 （2）乙炔制取氯乙烯的方程式 反应类型为 （3）生铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式 （4）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_。28下表
12、为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_ _；（用化学式表示）（2）写出形成的单质的结构式：_ 写出的最高价氧化物的电子式：_ 写出的氢化物的晶体类型：_ _； （3）写出工业制备单质的化学方程式：_ _；（4）元素和的非金属性强弱，的非金属性_ _于(填“强”或“弱”)。29.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5molL1 KI溶液，向其中加入0.1molL1 FeCl3溶液1mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 A再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是
