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1、九年级化学必备知识总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1化学研究的内容P2： 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2原子论和分子学说的创立及其意义P3：原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3元素周期律和元素周期表的发现及其作用P3：俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质知识点一、物质的变化P7物理变化 化学变化1、概念：
2、物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发，常伴随物质的形状、状态等发生变化 化学变化有其它物质生成的变化。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸，常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等2、 物理变化与化学变化的相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。知识点二、物质的性质P7物理性质、化学性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜味态、熔点、密度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。3
3、、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。知识点三、掌握检验两种物质的方法P6 1水的检验（实验1-1）：（1）物理方法 将一块冷而干燥的玻璃片放在试管口，若玻璃片上出现水珠，则说明有水的生成 （2）化学方法 将生成物通过硫酸铜晶体（CuSO4），若白色晶体变蓝（生成CuSO45H2O），则说明有水生成2二氧化碳（CO2）的检验（实验1-4）：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成。3如何闻气体P9（实验1-5）：用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔课题2 化学是
4、一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。知识点一、对蜡烛及其燃烧的探究P121会描述蜡烛燃烧前，燃着时，熄灭后的现象：（了解）实验探究步骤实验现象结论、解释点燃前观察蜡烛的颜色、 形态烛芯棉线、外壳石蜡、乳白色固态圆柱状黄白色的固体用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水燃着时用火柴点燃蜡烛，观察烛焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层。蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固石蜡具有可燃性熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟产生，用火柴点燃白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态
5、转变成液态，再汽化，而后燃烧 2会用火柴的“碳化实验”说明蜡烛火焰的分层：取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出，火柴杆接触外焰部分先变黑说明外层温度最高，加热用外层火焰。3会用实验法证明蜡烛燃烧的产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁变模糊或有水珠出现，说明有水生成。4会通过分析生成物，分析蜡烛所含元素：烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。知识点二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究P91掌握
6、两种气体的性质P9：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2掌握探究结论及证明方法：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B呼出的气体使燃着的木条熄灭，而燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3掌握鉴别氧气和二氧化碳的方法： 方法：用燃
7、着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。知识点三、掌握实验探究的方法： A、提出科学问题； B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。课题3 走进化学实验室知识点一、药品的取用1 药品的取用规则P18： 另需注意危险品标志 （1）“三不原则”不闻、不摸、不尝。 即： 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 。 （2）药品用量原则：有说明的严格按规定用量取用； 无说明的液体取1-2ml
8、；固体盖满试管底部即可。 （3）剩余药品处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。2 固体药品的取用P18： （1）取用块状固体用镊子 “一横二放三慢竖” 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 （2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽 “一横二送三直立” 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。3液体药品的取用方法：“多倒
9、少滴”； 工具：量筒和滴管。 （1）取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。P19的讨论内容 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）； 瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 （2）取用少量液体时可用胶头滴管P20。 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： 吸液时，液体不能吸入胶头内 滴液时，滴管悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他
10、试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 （3）取用定量液体时可用量筒和胶头滴管P19。 量筒的使用 ：量液时，量筒必须放在水平桌面上。 可先倾倒，在接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 。读液时“仰小俯大”；取液时“仰大俯小”知识点二、物质的加热P201酒精灯的使用方法P20 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添
11、加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。2 给物质加热P21 （1）加热操作时的仪器组装：试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （2）加热时要保持试管外壁干燥 加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝
12、水回流），试管受热时先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面约成450角；受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人 （3）P21讨论内容： 加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？ 答：不能，防止药液喷溅伤人。 如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？ 答：不能，防止外壁的水流下使试管底部受热不均而破裂 将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？答：不能，防止试管受热不均，破裂。 如何给试管中的液体进行预热？ 答：应使试管在火焰上
13、方来回移动，代试管均匀受热后再将火焰固定在盛放药品的部位加热。知识点三、仪器的洗涤P221洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。2仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干第二单元 我们周围的空气课题1 空 气知识点一、空气成分的研究史P26118世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。知识点二、空气中氧气成分的测定P271 实验装置图（P27图2-3）2 实验原理： 文字表达式 化学反应式 3实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟 B、装置冷却到室温后打开
