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1、 绪言 第一单元 走进化学世界1化学的概念：化学是研究物质的组成、 、性质以及 的科学。2到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代 学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了 的概念。原子论和分子学说的创立，奠定了 的基础。31869年，俄国化学家 发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义没有生成 的变化叫物理变化生成 的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出 、生成 等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有 生成实 质构成物质的 是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理
2、变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生 就可以表现出来的性质物质在 中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过 才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质即 。 第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生 ；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生 。熄灭蜡烛时产
3、生的白烟是凝固的 。二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做 实验。第三节 走进化学实验室一、 托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是 ，即用天平测量出的质量只能精确到小数点后 位。2. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在的玻璃器皿（如小 、表面皿）中称量。二、 实验室药品取用规则1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按液体 mL取用。固体只需盖满 底部。3. 实
4、验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。三、 固体药品的取用1. 固体药品通常保存在 里。2. 固体粉末一般用 取用。块状药品一般用 夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。四、 液体药品的取用液体药品通常盛放在 中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1. 取用不定量（较多）液体直接倾倒a. 细口瓶的瓶塞必须 在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且 地倒【防止药液损失】c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向 处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向
5、外面【防止药品潮解、变质】。2. 取用不定量（较少）液体使用胶头滴管a. 应在容器的 垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要 或 【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要立即用清水 干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3. 取用一定量的液体使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用 滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的 保持水平4. 物质的加热1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着
6、的酒精灯里添加酒精【防止失火】； b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】； c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 ，也不能多于酒精灯容量的 。2. 用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有 【防止试管炸裂】；b. 加热时要有 。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试
7、管口近 处。c. 如果加热固体，试管口应略 【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成 角。d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先 ，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。g. 烧得很热的试管不能用 立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。4. 洗涤仪器1. 洗涤方法：先将试管内的废液倒入 中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用 刷洗。2. 仪器洗干
8、净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 时，表示仪器已洗干净。3. 仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。4. 特殊情况如果玻璃仪器中附有油脂，先用 洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用 溶解，再用水冲洗。五、 几种药品的存放1. 白磷放在 中。浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。2. 硝酸银溶液存放在 色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）3. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用 塞密封，不能用 塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易 。碱能与
9、玻璃反应，使用带有玻璃塞的瓶子难以打开。六、 意外事故的处理1. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成 。2. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的 冲洗，然后再涂上 溶液。第二单元 我们周围的空气第一节 空气一、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的 。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并 后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生 ； 放热； 冷却后打开
10、弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 。【实验结论】空气中氧气的体积约占 。【注意事项】1. 红磷必须 。如果红磷的量不足，测量结果会 。（填“偏大”或“偏小”下同）2. 装置气密性要 。如果装置的气密性不好，测量结果会 。3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，导致测量结果 。4. 后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数4、 混合物和纯净物混合物纯净物定义特点组成混合物的各种成分之间没有发生 ，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例空气、
11、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物一、空气是一种宝贵的资源1. 氮气【化学性质】化学性质 ，一般情况下不能支持 ，不能供给动植物 。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作 气（焊接金属时作保护气）；2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【化学性质】化学性质很 。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】 用作 ； 用作光源（如闪光灯、霓虹灯等）；3. 空气污染和防治（1）空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的 , , （三大有害气体），还包括工业废气等方面
12、。（2）计入空气污染指数的项目为： 、 、 、 、 。第二节 氧气一、氧气的性质密度略 空气的密度。 溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。氧气化学性质比较活泼。氧气具有 性和 .性。二、氧气的检验方法把一根带火星的木条伸入 ，如果带火星的木条 ，证明是氧气。三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式磷产生大量 、放热木炭木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出 放热、生成能使 变浑浊的气体硫 在空气中燃烧发出 火焰，在氧气中燃烧发出 火焰 放热、生成有 气味的气体氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生 火焰 放热、生成能使 变蓝的液体铁铁在氧气中 ，放热，生成 色固体铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的 光，放热，生成 色固体镁镁在空气中燃烧，发出 光、放热、生成 色粉末一氧化碳产生 火焰，放热，生成 气体四、探究实验1、硫燃烧实验【实验
