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1、回顾：金属活动性顺序,2,主要成分是HgS,课题3金属资源的利用和保护,自然界中以单质形式存在的金,自然界中以单质形式存在的银,一、金属存在:少数为单质 （很不活泼金属） 大多为化合物,金属元素在地壳中的含量,资料,赤铁矿,黄铁矿FeS2,菱铁矿FeCO3,铝士矿Al2O3,黄铜矿CuFeS2,辉铜矿Cu2S,Fe2O3,含有矿物的岩石称为矿石。铁矿石等都是常见的矿石,孔雀石 Cu2(OH)2CO3,赤铜矿 Cu2O,磁铁矿（主要成分Fe3O4）,现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃为蓝色,原理：一氧化碳还原氧化铁,石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。,酒精灯的作用：点燃尾气
2、，防止尾气污染空气。,二、金属的冶炼,1、实验室冶炼铁,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O,2CO + O2 2CO2,点燃,高温,1、实验室冶炼铁,实验步骤： 1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃右边酒精灯 4、通入一氧化碳气体 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯,原料：,黄铁矿 FeS2,赤铁矿 Fe2O3,菱铁矿 FeCO3,磁铁矿 Fe3O4,原理：,铁矿石、焦炭、 空气、石灰石,设备：高炉
3、,70%,48.27%,46.67%,72.41%,含铁量,2、工业上铁的冶炼,将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣,（Fe2O3）,生铁,出铁口,炉渣,出渣口,高炉气体,高炉气体, 产生一氧化碳 提供热量,各物质的作用：,石灰石：把杂质转化为炉渣 焦炭： 燃烧放热提高炉温 生成的产物CO起还原剂的作用 CO还原剂：具有流动性， 能与矿石充分接触,某炼铁厂用于炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要含有Fe2O3 ）、焦炭、空气等，主要反应过程如下图示：, 炼铁厂用于炼铁的主要设备是：。 在上述框图中A、B所对应的有关反应生成物的化学式分别是：、 。 写出上述反应的化学方程式。 ； 在此过程中，焦炭的作用是
4、 、 。,高炉,一氧化碳,产生一氧化碳,提供热量,二氧化碳,三、有关炼铁(含杂质物质)的计算,由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。,例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？,解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t(1-20%)=800t,课 题 3 金属资源的利用和保护,有关杂质问题的计算,例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？,解：氧化铁的质量： 1000t 80% =800t,设：理论上可炼出铁的质量为X,160 112,800t X,X = 560t,折合为含铁96%的
5、生铁的质量为560t96%=583t,答：1000t可炼出生铁为583t。,课 题 3 金属资源的利用和保护,请用另一种方法试一试：,练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？,解：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为X,232 356,X 90 2000t (1-3%),X=2977t,答：磁铁矿石的质量为2977t。,解：铁的质量： 2000t(1-3%) =1940t,设：可炼出四氧化三铁的质量为X Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 232 168 X 1940t,高温,232 x x=2679t 168 1940t,=,折合为磁铁
6、矿石的质量为2679t90%=2977t,答：磁铁矿石的质量为2977t。,作业,某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？,据有关资料报导，现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%,钢铁的最大的弱点就是容易生绣,四、金属资源保护,1.金属的腐蚀和防护,全浸在水中,干燥空气中,一半在水中,食盐水中,稀H2SO4中,实验：探究铁生锈的条件,一周后,铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上
7、面还加植物油）： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈,全浸在水中,稀H2SO4中,一半在水中,食盐水中,干燥空气中,铁生锈的条件：,与氧气（或空气）接触 与水接触 其它影响因素：温度、盐等,思考：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？,氧气、水和二氧化碳接触,探究铁生锈的条件,课 题 3 金属资源的利用和保护,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用.,1、金属的腐蚀和防护,活动与探究（铁生锈条件的探究）, ,水、氧气,水,氧气,生锈,不生锈,不生锈,可得铁生锈
8、与氧气有关,可得铁生锈与水有关,结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）,问题：铝的化学性质比铁活泼为什么不生锈呢？,铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈Fe2O3H2O却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。,1、金属防腐蚀的方法：,改善腐蚀环境等等 保持铁制品表面干燥和洁净 形成保护层 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、 通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等 改变金属的内部结构 制成合金，如不锈钢,（1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水,自行车的防锈措施,一些矿物可供开采的年限,.防止金属腐蚀；,.金属的回收利用；,.有计划的开采矿物；,.寻找代替品。,2、保护金属资源措施：,金属回收的方法,废易拉铝罐的价值：废罐熔解后可无数次循环再造成新罐，而且还可制成汽车和飞机零件，甚至家具。,回收对环境和资源的益处是：循环再造铝罐可节省新造铝罐所需资源的95。,
