《河南省信阳市第一高级中学2018－2019学年高二化学上学期10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市第一高级中学2018－2019学年高二化学上学期10月月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年上期第一次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：641、 选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：1. 下列说法正确的是（ ）A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强2. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A. PH=7的
2、溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L 的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液3.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（2NO2N2O4）B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量4下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为H=2(-57.3)kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2
3、CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+566 kJmol-1C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5关于下列装置的说法中正确的是A装置中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B装置工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D刚开始时装置中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生6.如图所示
4、装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A B C D7同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是A. 2A（l）+B（l）= 2C（g） H1 B. 2A（g）+B（g）= 2C（g） H2C. 2A（g）+B（g）= 2C（l） H3 D. 2A（l）+B（l）= 2C（l） H48. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：X(g)Y(g)3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()AM点时
5、，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大DW、M 两点Y的正反应速率相等9用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（ ）AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO10.常温下，向0.1 molL1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（ ）Ac(H) BKa(CH3COOH)Cc(H) c(OH) Dc(H)/c(CH3COOH)11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)。下列叙述中正确的是(
6、)A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL113羰基硫(COS
7、)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 ()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%14. 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是()A. A B. B C. C D. D15现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是().A两溶液
8、中水电离出的c(H)11011mol/LB加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同16在1100 时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/LB若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ2
9、、 非选择题（共52分）：17.(6分)T1时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至T2，混合气体黄绿色加深。t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20（1）该反应H 0(填“”、“”或“”)，T1时反应在前50 s的平均速率v(PCl3)= ，平衡常数K= （2）下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是() A容器中气体压强不再变化 B容器中气体的密度不再变化 C容器中气体平均摩尔质量不再变
10、化 D每生成3molPCl键同时生成1molClCl键（3）T1时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)，平衡后PCl5体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。18（17分 ）I.（1）在25、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H1=702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H2=182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s
11、）+HgO（s）H3= （3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：图中A分别表示 （标识具体的物质及用量）E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”“降低”）II.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)3Z(g)（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_ （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四
12、个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_。（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较()A无法确定
13、 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_。（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_。III. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 (273K)、100 kPa的室内存放，它 （填写“会”或“不会”）变成灰锡而不能再继续使用，试说明理由： （已知：在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。）19(6分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应化学平衡常数表达式为K=_
