《河北省邯郸市2017－2018学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市2017－2018学年高二化学上学期第二次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题考生注意：本试题分第卷和第卷，共6页，23大题。满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第卷（选择题 54分）一 选择题（1-18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2下列关于水的电离叙述正确的是()A稀释NH4Cl溶液，所有离子浓
2、度都减小B稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大C稀释NaOH溶液，水的电离程度变小D水升高温度后，H浓度增大，Kw变大3在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是()AAl2(SO4)3BNaHCO3 CKMnO4DFeCl34. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNH4ClNaCl Na2CO3NaHCO3C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4HSO4(NH4)2SO4Na2SNaNO35.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加
3、入适量的（）NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A B CD6相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的下列物质说法不正确的是()A电离平衡常数：HClOHCN BpH：HClOc(H)，下列关系正确的是()Ac(Na)c(H)c(HS)c(OH)c(S2)Bc(Na)c(HS)c(S2) c(H2S)Cc(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)12. 室温，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()pH=0的盐酸0.1 mol/L的氢碘酸0.01 mol/L的NaOH溶液pH=11
4、的氨水A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141323 13下列说法正确的是( ）A . PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B. 室温 pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同D. 某温度下，水的离子积常数为1 10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性1425，已知KSp(AgCl)1.81010，将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是()A恰好形成AgCl饱和溶液 B能
5、析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀D无法确定能否析出AgCl沉淀15.下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A室温下，向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入几滴0.01mol/L NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L NaI溶液，出现黄色沉淀。Ksp(AgI) Ksp(AgCl)B在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深盐类水解是吸热反应C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红溶液中一定含有Fe2D将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体16. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质
6、的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是()A若V1V2，且溶液的pH7，则一定有c1c2V2，则混合液的pH一定大于7 C若c1c2，V1V2，则混合液中c(NH4)c(Cl)D若混合液的pH7，则氨水与盐酸恰好完全中和 17已知常温时 H2A = H+ + HA，HAHA2，下列说法正确的是（ ）A. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(HA)的大小关系：前者后者C. Na2A 溶液中存在c(Na)2c(A2)2c(HA)D. NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。18. t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知t时AgCl的Ksp4.91010，下列说法不正确的是(
7、) A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t时，Ksp(AgBr)4.91013C在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K=1000D在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点第II卷（非选择题 46分）二 填空题19. 按要求书写方程式（8分）(1) H2CO3的电离方程式_(2) AgCl的沉淀溶解平衡方程式_(3) NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_(4) 向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式_20. （6分）(1) 25 ，PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，
8、则混合后溶液中的PH 约为_。（已知 lg2=0.3）(2) T ，水的离子积常数Kw= 11012，欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_。(3) 已知25 ，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0107，Ka2= 5.61011，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_。21.（8分） 已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系： c(Na+) c(OH-)c(CH3COO-)c(H) c(Na+) c(OH-)= c(CH3COO-)c(H) c(Na+) c(CH
9、3COO-) c(OH-)c(H) c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-)=c(H) c(CH3COO-) c(Na+) c(H)c(OH-)结合离子关系填写下列空白：(1) 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，离子浓度的大小顺序符合上述序号_；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号_；(2) 若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_。22. （12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1) 将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器
10、有_、 _ 。(2) 用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或。(3) 用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是。 (4) 根据下列数据，测得c（NaOH）=。烧碱的纯度=滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _(填序号) 读数：滴定前平视，滴定后俯视未用待测液润洗碱式滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁23.（12分） 炼锌厂产生的工业废渣锌渣(除了含Zn 外，还含有Fe、Al、Cd （镉）和SiO2等杂质)，利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O 和金属镉(Cd)是一个有益的尝试，流程如下：已知：金属活动性Zn Cd 物质Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2Fe(OH)2完全沉淀时的PH3.24.76.5
