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1、 - 1 -氯气及卤族元素第一部分 氯气及其化合物复习目标：1、掌握氯及其化合物的物理、化学性质。2了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。基础知识：思考并回答下列问题：（1）用什么现象说明 Cl2 溶于水时只有少量 Cl2 与水发生了反应？（2）将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？（3）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？（4）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？一、氯气的性质及用途1物理性质：常温下，氯气是 色、有 味、 溶于水、密度比空气 、易 的有毒气体。2. 结构: Cl2 的电子式 结构式 Cl 原子的结构示意图 结论：Cl 原子很容易 电子，Cl 2
2、表现很强的 。3化学性质：（1）与金属反应（举例：写出氯气与 Na 、Cu、Fe 反应的方程式并说出现象）现象 现象 现象 结论：与变价金属反应，均是金属氧化 价态。注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应（举例：写出氯气与氢气、磷反应的方程式并说出现象）现象 现象 （3）与水反应： （4）与碱反应（举例：写出氯气与 NaOH 、Ca(OH) 2 反应的方程式并说出用途）用途 用途 漂粉精的漂白原理 （5）与某些还原性物质反应 FeCl2、KI 、SO 2、H 2S、 、 （6）与某些有机物反应（写出氯气与 CH4 、CH 2=CH2、苯反应的方程式)
3、 - 2 -【例 1】氯水的成分及性质探究:（1）氯气溶于水得黄绿色的溶液称为 。在新制的氯水中存在的微粒有： 一元弱酸，比 H2CO3 弱（2）HClO 的基本性质 不稳定，2HClO = 2HCl + O2 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。（3）液氯、氯水、久置氯水的成分分别是 【例 2】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质) 没有直接关系的是( )A将 NaHCO3 固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H +）B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl 2）C将 AgNO3 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl ）D新制氯水使 KI-淀粉试纸变蓝（Cl 2）二
4、、氯气的制法1、氯气的实验室制法（1）反应原理： （2）制气类型： （3）净化方法：用 除去 HCl，用 除去水（4）气体收集： （5）检验方法： （6）尾气吸收： 2、实验室氯气的快速制法（不用加热）KMnO4+HCl(浓) KClO3+HCl(浓) K2Cr2O7+HCl(浓) Ca(ClO)2+HCl(浓) 3、氯气的工业制法（1）氯碱工业法 （2）电解熔融的 NaCl 【典例分析】根据以上学习请同学们绘制一套制备、净化、收集干燥氯气的简易装置图强化训练 1：1. 某同学在实验室用 17.4gMnO2 和 50mL 8mol/L 浓盐酸加热制 Cl2,在常温常压下, 该同学可制得 Cl2
5、 （ ）A.2.24L B.0.2mol C.7.1g D.无法计算 2. 0.1 摩某单质和 Cl2 作用后,生成白色晶体且晶体质量比单质质量增加 7.1 克, 该单质应为（ ）A.Al B.Mg C.Cu D.Na3. 用漂粉精溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ） - 3 -A.漂粉精被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂粉精溶液蒸去了部分水分，其浓度增大了D.漂粉精和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 4.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水,浓度均为 0.1 molL-1.如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3 晶体 (m mol),在
6、乙瓶中加入少量 NaHSO3 晶体 (m mol),丙瓶不变,片刻后, 甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) （ ）A.甲=乙丙 B. 甲乙丙 C.丙甲 =乙 D.甲 丙乙 5将潮湿的 Cl2 通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 （ ）浓硫酸 NaOH 溶液 KI 溶液 饱和食盐水A B C D6. 湿润的 KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ ）Cl 2 NO 2 H 2S SO 2 HCl 溴蒸气A. B. C. D.7. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4）
7、。下列说法正确的是（ ）A.25 ，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B.石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应D.图 4 所示转化反应都是氧 化还原反应第二部分 卤族元素【考纲要求】1.以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质； 2.从原子结构特点，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性；3.了解几种重要的金属卤化物的性质和用途； 4.掌握卤素离子(Cl -、Br -、I -)和碘单质的鉴定方法。【基础知识】一、卤族元素海水中蕴含的元素有 种，其中氯化物主要有 等。地球上 99%的
8、溴元素蕴藏在大海中，高达 吨，因此 元素被称为 。 - 4 -1、卤族元素的位置结构卤族元素包括 （填名称和元素符号） ，位于 族2、卤素单质的物理性质从 F2 到 I2（1 ）颜色逐渐 ， 熔沸点_ （2）单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大到小，都易溶于有机溶剂，下表列出 Cl2、Br 2、I 2 在不同溶剂中的颜色.水 CCl4 汽油（苯）Br2 橙色 橙红色 橙红色I2 棕黄色 紫色 紫红色【典例分析 1】卤素单质熔沸点和其对应的氢化物的沸点大小比较有何区别？为什么？3、卤素单质的化学性质由于最外层均为 个电子，易得一个电子，因此卤素单质都是 剂，在自然界均只以
9、 存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 。（1）都能与金属反应Cl2 +Fe Br2+Fe I2+Fe 得出结论： （2）都能与 H2、P 等非金属反应. （写出反应方程式） F2 和 H2 在暗处即爆炸 Cl2 和 H2 需光照爆炸 Br2 和 H2 需加热且缓慢化合（不爆炸） I2（蒸气）和 H2 持续加热且仍为可逆反应 . 得出结论： 卤化氢均易溶于水，在空气中形成_，但 HX 都是大气污染物，水溶液均呈_性，且酸性逐渐 （3）都与水反应（4）单质之间的置换反应（5）卤离子（除 F-）与硝酸银溶液反应（写出离子方程式及现象）4、
10、卤素单质的特性：（1）氟及其化合物 氟无正价，无含氧酸，是最强的非金属单质 HF 能腐蚀玻璃（方程式 ）,所以制取 HF 采用铅制器皿，盛放在塑料瓶中。 - 5 -单质与水反应特殊，方程式 氢氟酸是 酸，氟化氢的沸点在卤化氢中最 ，因为 （2）溴及其化合物 Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质 Br2 易 ，易溶于有机溶剂 Br2 易 橡胶（3）碘及其化合物 I2 在常温下就能与铁反应，所以不能将碘盛放在 容器中 I2 易 ，易溶于有机溶剂（紫色紫红色） I2 遇 溶液变蓝5、卤素离子（Cl- 、Br-、I-）的检验（1）未知液 据沉淀颜色判断。AgCl 为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色。（2）未知液 有机层呈橙色或橙红色，表明有 Br-有机层呈紫色或浅紫、紫红色，表明有 I-6、卤素互化物和拟卤素（1） 、卤素互化物 (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.nX典例分析 已知 ICl 可与水反应，写出该反应的方程式
