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1、江西省樟树市2017届高三化学下学期周练试题（3）（2部，补习班）可能用到的相对原子质量H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Al : 27 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Ba:137 一、选择题 (每题一个答案，每小题4分，共64分)1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5NAC.室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH的数目为0.1NAD.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA2. 一定体积的酸性KM
2、nO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.2000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为（ ） A. 0.0176 B. 0.1600 C0.1200 D0.24003 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A30 B46 C66 D694 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正
3、确的是（ ）A、反应依次为加成反应、取代反应 B上述三种有机物的含氧官能团完全相同C青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能 D蒿甲醚的化学式为C16H24O5 5. 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（ ）C2H4和C3H6 C5H10和C6H6 C3H6和C3H8O C2H2和C6H6 C2H5OH和CH3OCH3A B C D全部6某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段下列叙述不正确的是（ ）A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解
4、水 D溶液pH不断增大，最后为77“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生8 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D
5、.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油9 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等10可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1
6、时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Na、SO42B.水电离出的c(H)10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3C.c(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD.c(Fe3+) 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN12某化学科研小组研
7、究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（ ）A达到平衡时A2的转化率大小为：baBa、b、c三点的平衡常数相同C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：113温度为T1（T1=25）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（ ）AT225Bx=1.0107CKW（a）=KW（d）Db点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性14下表是3种物质在水中的溶解度（20），下列说 法中正确的是（ ）物质MgCl2Mg
8、（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp=2.14105mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O15科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）Aa为正极，b为负极
9、B生产过程中a电极质量减轻C电子从b极向a极移动 D负极反应式为：SO2+2H2O2e=SO42+4H+16下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH)相等B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)c(Cl）c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4的浓度：D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后二、填空题（共36分）17. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废
10、水需经处理达标后才能排放某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 （填序号）ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 ；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 AFe3+ B
11、 Al3+ CCa2+ DMg2+(3)还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72转移4.8mol e，该反应离子方程式为 酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液(4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），理由是 (5)电解时阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式为 (6)常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=11032，溶液的pH应为 时才能使c（Cr3+）降至105 molL117. 苯乙酸铜是合
12、成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓 硫酸的先后顺序是 。(2)将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到40 g纯品，则苯乙酸的产率是 (保留3位有效数字)。(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。樟树中学2017届高三二部补习班周练（2）化学答卷班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（64
