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1、江西省名校学术联盟（临川一中、景德镇一中、雁潭一中等）2018届高三化学教学质量检测考试试题（二）7.生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜鸵荆棘 D.铁柞成针8.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB.11.0.1mol/LNa2S溶
2、液中含阴离子的数目小于0.1NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA9.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应井检验N0，实验装暨如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(N0)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先媳灭消精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO10.某药物R的结构如图所示。下列说法不
3、正确的是A.R含有的官能团是羧基、羟基B.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.用金属的可以检验R分子中的羟基D.R分子中至少有7个碳原子共平面11.如图为镁一间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，镁转化为氢氧化镁,间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是A.电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极B.电池放电时，铁电极附近的电解质溶液的pH降低C.电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜D.电池放电时，石墨电极上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O12.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，
4、a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“-“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是A.简单离子半径:dbcaB.等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等C.d的最高化合价和最低化合价的代数和为6D.b和d组成的化合物的水溶液是中性13.已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.010-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+927.(15分)
5、氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。(1)下列性质的递变顺序不正确的是_(填字母)。A.酸性:H2SeO4H2SeO3 B.非金属性:0SSTeC.还原性:H2TeH2SeH2SH2O D.热稳定性:H2OH2TeH2SeH2S E.沸点: H2TeH2SeH2SH2O(2)在常温下进行的置换反应X+WY+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_。若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_。(3) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g
6、)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反立达到平衡状态的是_(填字母)。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化C.不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：_。(4) 工业上，用S02还原TeC14溶液制备确(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。以石墨为电极，电解强破性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_；阳极产生的气体是(填化学式)。28.(14分)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原
7、剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定共纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应井产生同一种气体。I.制备氢化锂选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用): (1)装置的连接顺序(从左至右)为A_。(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。(3)写出制备氢化锂的化学方程式:_。II.制备氢化铝锂1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:_。III.测定氢化锂产品(不含氢化锂)的纯
8、度(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是_。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使显气管左、右两侧的液面在同一水下面上，其目的是_。(6)在标准状况下，反应前量气管读数为VmL，反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2ml。该样品的纯度为_(用含n、V、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_(填“偏高“偏低”或“无影响”)。29.(15分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案I:利用FeO吸收CO2获得H2i.6FeO(s)+CO2(g)=
9、2Fe3O4(s)+C(s) Hl=-76.0kJ/mol.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=_。(2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有_gFeO被氧化。方案II:利用CO2制备CH4300时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。(3) 从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_。300时，反应的平衡常数K=_
10、。保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_(填字母)。A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L C.0.8 mol/L c(CH)”“”“H2O2Cl2MnO2Fe3+，则氧化剂X宜选择_(填字母)。A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2调节pH时，pH可取的最低值为_。当GaF2、MgF2两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+)=1010-5mol/L，则c(Mg2+)=_mol/L。(3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是_。(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:称
11、取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240，停止加热，立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加23滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，发生的反应为：Mn(PO4)23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。计算:碳酸锰粗产品的纯度=_。误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案7-13：ACDCD BD27.【答案】（1）DE（2分）（2）2F22H2O=O24HF（2分）O22H2S=2S2H2O（2分）（3）BD（2分）CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) H1076.8 kJmol-1（2分）（4）21（2分）TeO32-4e-3H2O=Te6OH-（2分） O2（1分）28.【答案】（1）
