《江西省奉新县第一中学2018－2019学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省奉新县第一中学2018－2019学年高二化学上学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省奉新县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 可能用的原子量: H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）1已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）H=+2171.0kJ/mol，S=+635.5J/（molK），则下列说法正确的是：A由题给H值可知，该反应是一个放热反应 BS0表明该反应是一个熵减少的反应C该反应在室温下可能自发进行D若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K2下列事实可以用勒夏特列原
2、理解释的是：A高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2H2OHClHClO）C500 左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) HV（乙） BK（丙）K（乙） CC（乙）C（甲） D（甲）=（丙）15.NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A A为原电池负极，发生还原反应B 电池总反应为：4NO2+O2+2H2O4HNO3C 一段时间后，B极附近HNO3浓度增大D 电子流向：A电极灯泡B电极电解液A电极16.
3、 常温下，向10mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸C. c点溶液存在c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H+)D. Bc任意点溶液均有c(H+)c(OH)=KW=1.010-14二、非选择题：17.(6分)按要求填空：I.（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至 。（2）物质的量浓度相同的三种溶液：NH4Cl 氨水 NH4HSO4
4、，其中按c(NH4+)大小顺序正确的是_。（用序号表示）（3）常温下两种溶液：apH=4 的NH4Cl溶液 bpH=4的盐酸溶液，其中水电离出的C（H+）之比为_。II、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K1.6106。 向20.00 mL 浓度约为0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000 molL1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点；（2)滴定过程中宜选用_作指示剂；（3）滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。18.(10分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装
5、置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb+SO2e=PbSO4；正极PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。（3）用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15gcm3)时，若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_ _
6、(用含a的代数式表示)。19(14分,每空2分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1 反应： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250 300 350 K2.00.270.012(1) 由表中数据判断H1_(填“”、“”或“”)0；反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3_(用H1和H2表示)。(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_(填字母序号)A充入CO，使体系总压强增大 B将C
7、H3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D使用高效催化剂(3) 保持恒温恒容条件对于反应:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为 。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；(4)反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t8时_。20(14分，每空2分)下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3
