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1、学考复习,铁、铜的获取及应用,学考要求,一、自然界铁、铜的存在形式,游离态形式的铁和铜,铜在地壳中含量约为0.01%， 少量以单质铜形式存在.,天然铜,铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5左右，仅次于铝，游离态的铁只能从陨铁中得到。,陨铁,1、铁和铜在自然界主要以化合态形式存在,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿(Fe3O4),常见的铁矿,黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3Cu(OH)2）,常见的铜矿,2、铁、铜的物理性质,A、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。,B、铁和铜都有良好的导电性和导热性。,C、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,二、工业炼铁的反应原
2、理,C,+O2=CO2,CO2+C=2CO,3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2,二、工业炼铁的反应原理,1、原料：,铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。,2、设备：,炼铁高炉,3、原理：,4、造渣：,6、产品：,生铁（含碳2%-4.5%）,5、高炉煤气成分：,N2 CO CO2等,将生铁进一步炼制，可以得到用途更为广泛的钢（含碳量在 0.03 % 2 % ）,石灰石作熔剂除掉SiO2,三、铁铜的化学性质,铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。,特别提醒,铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。,铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。,观察溶液颜色,与KSCN反应,与NaOH反应,浅绿色,棕黄色,无明显现象,溶液变为血红色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红 褐色沉淀,氧化剂 S 、I2、Cu2+ H+,强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(浓),强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4,还原剂 Fe、Cu、H2S、S2-、I-、,还原剂 H2、CO、C、 活泼金属,还原剂 H2、CO、C、 活泼金属,还原性,氧化性,还原性,氧化性,Fe2+和Fe3+的相互转化,1如何除去杂质，提纯下列各物质,讨论与思考,足量铁粉,足量Cl2或氯水,足量铁粉,
