《江苏省镇江市丹阳市高中化学专题4 硫、氮和可持续发展 课时3 硫和含硫化合物的相互转化练习 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市丹阳市高中化学专题4 硫、氮和可持续发展 课时3 硫和含硫化合物的相互转化练习 苏教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时3 硫和含硫化合物的相互转化【基础梳理】1下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是 ()AH2S BSO2 CH2SO3 DH2SO42下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 ()AH2SSO2 BH2SO4SO2 CSSO2 DSOSO23硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是 ()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
2、 DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S4硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 ()ASO2SO2，O2是氧化剂，硫是还原剂B硫是淡黄色固体，O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)DS与Cu反应只生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO5下列反应中硫元素只体现了氧化性的是 ()ASO22H2S=3S2H2O B2SO2O22SO3CC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O DZnH2SO4=ZnSO4H26有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加少量BaCl2溶液，丙维持原状，然后分别与同一种Na
3、OH溶液反应至完全后，所需NaOH溶液的体积 ()A甲乙丙 B丙甲乙 C甲丙乙 D无法比较7已知BaSO3难溶于水，但可溶于稀酸，三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2，有白色沉淀生成，由此得出的结论中正确的是 ()A白色沉淀是BaSO3 B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 DFeCl3被SO2还原为FeCl28在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_；F_；H_。(2)
4、C的俗名为_。(3)写出BC，EF的化学方程式：_，_。9亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有_ ；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。【运用提升】10下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 ()将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃将1 mol Cu置于含2 mol H2SO4的浓硫酸中加热在一定条件下2体积SO2和1体积O2在催
5、化剂存在下反应在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2A B C D11已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过 ()A澄清石灰水 B饱和NaHSO3溶液 C水 D饱和NaHCO3溶液12在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为 ()A18% B46% C53% D36%13实验室分别可用KMnO4、KClO3、H2O2分
6、解来制取O2，若制取同样多的O2，所需三者的物质的量之比为 ()A111 B346 C313 D13114右图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式_。【选做题】15根据如图装置回答问题：(1)在中发生的化学反应方程式
7、为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中实验现象是_，证明SO2有_性。16.无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是_，装置中的NaOH溶液的作用是_。（2）如果加热温度在600以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现
8、黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。试样溶液：_，解释这种现象的离子方程式是_；品红溶液：_，出现这种现象的原因是：_。（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是_。专题4 硫氮和可持续发展课时3 硫和含硫化合物的相互转化【基础梳理】1A 解析：H2S、SO2、H2SO3、H2SO4中硫元素化合价分别为2、4、4、6，由于2价S化合价只能升高，只有还原性，6价S化合价只能降低，只有氧化性，4价S既有氧化性又有还原性。2AC解析：加入氧化剂后，被氧化的硫元素的化合价升高，H2SSO2，SSO2符合题意。3D解析：题目中所述的变化过程可表示为：由题意可
9、推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。4B解析：S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化性强。5C解析：硫元素有多种可变化合价，在化学反应中硫元素的化合价降低时，表现为氧化性，在化学反应中硫元素的化合价升高时表现为还原性。A选项SO2和H2S中均含硫，但是H2S中硫元素体现的是还原性，所以A错误；B选项中体现的是还原性；D选项中硫酸体现氧化性
10、，但不是硫元素，而是氢元素。6. A解析：甲、乙两种溶液无论是加水稀释，还是加Ba2，都与丙(维持原状)中H的物质的量相同。乙中发生反应H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，离子方程式为Ba2SO=BaSO4，可见反应中并没有消耗H，所以3种溶液所消耗的NaOH的物质的量相同，HOH=H2O，则所需NaOH溶液的体积也相同。7. BD解析：由题意知BaSO3不能在酸性溶液中存在，而Fe3可以将SO2氧化为SO，自身被还原为Fe2。8. (1)NaSO3Na2SO4(2)苛性钠、火碱或烧碱(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2SO2O2 2SO3解析：解答此题的关键是“B、D都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、N
