《江苏省镇江市丹阳市高中化学专题2 从海水中获得的化学物质 课时6 碳酸钠的性质与应用练习 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市丹阳市高中化学专题2 从海水中获得的化学物质 课时6 碳酸钠的性质与应用练习 苏教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时 6 碳酸钠的性质与应用【基础梳理】1. 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 （ ）A氯化钠 B谷氨酸钠（味精） C碳酸氢钠 D亚硝酸钠2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它 ( )热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳气体 提供钠离子A B C D3下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 ( )A.两者溶液均为碱性，在医疗上均可用于治疗胃酸过多B.它们都易溶于水C.在通常状况下,受热都易分D.都可以和NaOH溶液反应4下列物质中不能与CO2反应的是 ( )ANa2O2固体BNa2CO3溶液 CCa(ClO)2溶液 DBaCl2溶液5
2、往饱和碳酸钠溶液中加入或通入少量下列物质能反应,但看不到明显现象的是 ( )A.Ca(OH)2溶液 B.Na2O2固体 C.HCl溶液 D.CO26碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g71 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO38
3、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：_ _， 。（2）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：_ _， 。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_ _， 。（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：_ _， 。9现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学用如下装置进行实验（1）A 装置的作用是 。（2）B 装置的作用是 。（3）C 装置的作用是 。（4）若在试管中装有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0
4、.22g，则x值为_ _。【运用提升】10某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知:CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)。有关实验操作说法正确的是 ( )A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B.对取用样品的量的多少无一定要求C.实验中若改用水,对测定无影响D.实验中加入盐酸的体积,对测定无影响11 下列物质的溶液,能与1 molL-1小苏打溶液发生化学反应,既无气体生成也无沉淀生成的是（ ）A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱12 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是 （ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐
5、酸时有无气泡放出C溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成13 向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为 （ ）A1.12升 B2.24升 C3.36升 D4.48升【选做题】14某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题:（1）乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式) 。（2）丙中NaOH溶液的作用是 ,丁中浓硫酸的作用是 。（3）若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊,则在装置戊中能否收集到氧气?(填“能”或“不能”),原因是 。15. 取等物质的量浓度的NaO
6、H溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积的关系如图所示，试回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。课时 6 碳酸钠的性质与应用1D 解析：食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质，说明该物质有毒性。A.食盐虽说不能吃太多，对心脏
7、不好，但不需要严格控制；B.味精也不能过多食用，吃多了容易脱发，但也不需要严格控制；C.小苏打对人体危害较小（常用于面包的发酵），故不需要严格控制；D.亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制，故选择D。2B解析：NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2气体，使面包松软可口。3B 解析：Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性, 但Na2CO3溶液的碱性太强,对胃的刺激性太大,不能用于治疗胃酸过多在医疗上,NaHCO3可用于治疗胃酸过多；碳酸钠与碳酸氢钠的一个显著区别就是热稳定性不同,碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠受热不分解；碳酸钠与氢氧化钠不反应。4D 解析：2Na2O22CO2=2Na2
8、CO3O2；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；与BaCl2不反应，不要误认为BaCl2CO2H2O=BaCO32HCl，在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。5C 解析： A:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,有白色沉淀产生；B: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,有气泡产生；C: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,明显现象；D: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3生成NaHCO3溶解度比碳酸钠小，质量比碳酸钠多，还消费溶液中的水，所以有不溶于水的碳酸氢钠沉淀。6C 解析：
9、本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O168 g62 gx0.31 g解得x0.84 g。所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。7A 解析：Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O
10、22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。8（1）加热 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（2）通入足量二氧化碳 Na2CO3CO2H2O = 2NaHCO3 （3）加入适量的盐酸至无气体放出 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O（4）加入适量的石灰水 Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3解析：（1）将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。（2）通入足量二氧化碳，即可将NaHCO3溶液中的Na2CO3除去。（3）除
11、杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。（4）将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。9.（1）使反应物完全转化为碳酸钠 （2）吸收产生的水蒸气 （3）吸收产生的二氧化碳 （4）10解析：测定Na2CO3xH2O晶体中x值；实验原理是：称取一定质量的NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，加热，使之分解产生CO2和H2O，通过测定CO2和H2O的质量，再根据计算求出NaHCO3和Na2CO3xH2O的质量，进而求算x值所以，A装置是加热一定质量的NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物；B装置内装无水CaCl2，作用是吸收水，通过测定B装置质量增重，确定生成H2O的质量；C装置内盛放碱石灰，作用是吸收CO2，通过测定C装置质量增重，确定生成CO2的质量，由于碱石灰易吸水，C装置直接与大气相通
