《人教新课标版化学选修三第二章分子结构与性质：第二课时杂化轨道理论配合物理论》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教新课标版化学选修三第二章分子结构与性质：第二课时杂化轨道理论配合物理论（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、随堂基础巩固,第 二节 分子的立体构型,晨背关键语句,知识点一,课时跟踪训练,知识点二,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第 二 课 时 杂化轨道理论 配合物理论,第 二章 分子结构与性质,考向一,考向二,1杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论。常见的杂化类型有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。 2价层电子对数为2、3、4时，中心原子分别是sp、sp2、sp3杂化。 3sp杂化得到夹角为180的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120的平面三角形杂化轨道，sp3杂化得到4个夹角为10928的四面体形杂化轨道。 4由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的
2、共价键为配位键，金属离子或原子与某些分子或离子，通过配位键形成配位化合物。,自学教材填要点,立体构型,价键,s,p,(1)杂化轨道理论：鲍林为了解释分子的 提出的一种 理论。,(2)sp杂化： 1个 轨道和1个 轨道杂化得到夹角为 的 杂化轨道。 如图所示：,180,直线形,(3)sp2杂化：1个 轨道和2个 轨道杂化，得到三个夹角为 的 杂化轨道。如图所示：,120,平面三角形,s,p,(4)sp3杂化： 1个 轨道和3个 轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数 ，得到4个 的轨道，夹角为 ，称为 杂化轨道。如CH4、H2O、NH3分子中的中心原子。,不变,相同,10928,sp3,p,s,(5)
3、VSEPR模型与中心原子杂化类型的关系：,平面三,角形,四面体,平面三角形,直线形,四面体,正四面体,sp,sp2,sp3,sp2,sp3,sp3,师生互动解疑难 杂化轨道理论的要点 (1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。 (3)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。,(4)杂化过程中，轨道的形状发生变化。 (5)杂化轨道的形状相同，能量相等。 (6)杂化轨道之间要满足最小排斥原理。 (7)杂
4、化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对。,1下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结 论正确的是 ( ) Asp杂化轨道的夹角最大 Bsp2杂化轨道的夹角最大 Csp3杂化轨道的夹角最大 Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析：sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为180、120、10928。 答案：A,自学教材填要点,1配位键 (1)概念： 由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予接受键”，是一类特殊的共价键。 (2)实例：如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 给铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的
5、。,孤电子对,孤电子对,(3)表示：配位键可以用AB来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。 例如：,2配合物 (1)定义： 与某些 (称为 )以 结合形成的化合物，简称配合物。,金属离子或(原子),分子或离子,配体,配位键,(2)配合物的形成举例。,Cu(NH3)422OH,蓝色沉,淀,溶解,深蓝色,晶体,Cu22NH3H2O=,Cu(OH)24NH3=,红,(1)配合物的组成：,师生互动解疑难,一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。 (2)形成配合物的条件： 配体有孤电子对；中心原子有空轨道。,(3)配合物的稳定性： 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，
6、配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 (4)配合物形成时性质的改变： 颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成； 溶解度的改变，如AgClAg(NH3)2。,2下列各种说法中错误的是 ( ) A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B配位键是一种特殊的共价键 C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 解析：配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。 答案：D,例1 双选题三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是 ( ) A
7、3个PCl键长、键角均相等 B空间构型为平面三角形 C空间构型为正四面体 D空间构型为三角锥形 解析 PCl3中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于NH3分子，3个PCl键长，键角均相等，空间构型为三角锥形。 答案 AD,分子或离子中中心原子杂化类型的判断 (1)根据分子或离子的立体结构判断，如直线形为sp杂化，平面形为sp2杂化，四面体为sp3杂化。 (2)根据参加杂化的轨道数(价层电子对数)与形成的杂化轨道数相同判断，如2个价层电子对的杂化为sp杂化，3个价层电子对的杂化为sp2杂化，4个价层电子对的杂化为sp3杂化。 (3)根据中心原子是否形成键及键数目判断，如中心原子没有键为sp
8、3杂化，形成一个键为sp2杂化，形成两个键为sp杂化。,BF3和NF3同为AB3型分子，请回答： (1)BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是 什么？ (2)NF3的空间构型和中心原子的杂化方式又是 什么？ 提示：(1)BF3为平面三角形，sp2杂化。 (2)NF3为三角锥形，sp3杂化。,例2 具有6个配体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 ( ) Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n5,解析 此题中与AgNO3作用的Cl(1 mol)不是来自配体，而是与配离子结合的游离Cl(外界)。因此，根
9、据电荷守恒，中心原子为Co3，Cl应为3 mol，其中作为外界的Cl为1 mol，作为配体的Cl为2 mol；共6个配体，所以作为配体的NH3为4 mol。 答案 B,配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体和中心原子通常不能电离。,向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ( ) ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2 解析：配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在 Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合 物分子的化学式为Co(NH3)3Cl3，Co3、NH3、Cl全处 于内界，不能电离，不存在Cl，所以不能生成AgCl沉淀。 答案：B,点击下图片进入“随堂基础巩固”,点击下图片进入“课时跟踪训练”,
