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1、午间练习（十）1（12分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO46H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。Na2CO3空气CaCO3H2SO4电镀污泥黄钠铁矾CaSO4调pH除 铁焙 烧过滤水浸酸溶过滤CO2H2SO4Na2SO4酸化、分离NiSO46H2ONa2Cr2O7溶液（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 。（2）写出酸化时CrO42转化为Cr2O72的离子方程式： 。（3）加入CaCO3的目的是
2、中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。铁的去除率/ %pH 溶液pH对除铁效率的影响0204060801001234则除铁时应控制溶液的pH为 （填序号）。A0.51.5 B1.52.5 C2.53.5除铁时发生反应的离子方程式为 。若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是 。（4）从滤液中获取NiSO46H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。2（12分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 。（2）AlAg2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题
3、2图1所示。该电池的负极反应式为 。（3）用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式： 。（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题2图2所示。10022242628固体残留质量 /g200300400500t/600ABCDE25.52g23.76g题2图2题2图1隔膜Ag2O2/Ag电极Al电极NaOH/NaAlO2 CD段发生反应的化学方程式是 。计算样品中Ag2O2的质量分
4、数 (写出计算过程) 。 3（15分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。NaOH溶液CO2纯碱盐酸Cl2Al(OH)3水 解碱溶转化氧化酸浸煤矸石滤渣滤渣母液母液 气体（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是 。检验Fe3+已水解完全的方法是 。（3）滤渣的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 。（4）上述流程中可循环利用的物质的化学式是 。“转化”时主要反应的离子方程式为
5、 。（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 。4（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：V2O54FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s) 8SO2(g) H3412 kJmol12SO2(g)O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g) H196.6 kJmol1SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130.3 kJmol1以FeS2为原料，理论上生产2
6、mol H2SO4(l)所释放出的热量为 kJ。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)2H2(g) H0 第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)CO(g) H0第一步反应的机理可以用题4图1所示。图中中间产物X的结构简式为 。 题4图2产率、转化率/ %n(Mn)/n(Cu)02040608010203040DME产率CO转化率CO2转化率CH3OH转化率题4图1在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是CuMn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。主反
7、应：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 副反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题4图2所示。则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。一种Ni再生的方法是：用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4；题4 图3NaCl溶液阴离子交换膜TiNaOH溶液Cu180时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述、中参加反应的
8、CO物质的量之比为 。（5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。电解用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2CuH2O Cu2OH2，如题4图3所示。该电解池的阳极反应式为 。高三化学午间练习（十）答案焙烧1（12分）（1）2Cr2O34Na2CO33O2 4Na2CrO44CO2 （2分） （2）2CrO422H+=Cr2O72H2O （2分）（3） B （2分）3Fe3+3CaCO3Na+5SO423H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6
9、3CaSO43CO2（2分）生成Fe(OH)3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分）（4）蒸发浓缩、洗涤（各1分，共2分）2（12分）（1）具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能 （2分）（2）Al3e4OH=AlO22H2O （2分）（3）2Ag+ClO2OH=Ag2O2ClH2O （2分）（4）2Ag2O 4AgO2 （2分）AB段发生的反应为：2Ag2O2 2Ag2OO2 （1分）n(O2)= (1分)n(Ag2O2)=2n(O2)=20.0500mol=0.1000mol (1分)w(Ag2O2)= (1分)3（15分）（1）Al2O36H+=2Al3+
10、3H2O （2分）提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应） （2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素 （2分）取少量母液，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全 （2分）（3）Fe(OH)3（1分）（4）CO2（或Na2CO3）（2分）AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3（或2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32）（2分）（5）加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3（2分）4（14分）（1）1310.2 （2分）（2）HCHO （2分） 升高温度或降低压强 （2分）（3）2.0 （2分） （4）1:4 （2分）（5）4Cu(OH)2N2H4 2Cu2ON26H2O （2分） 2Cu2e2OH=Cu2OH2O （2分）
