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1、午间练习（四）1、X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外电子排布式为_，上述配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。 a. 配位键 b. 极性键 c. 离子键 d. 非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(3)Z的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高
2、，其主要原因是_。(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_。(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_；XeO3分子的空间构型为_。2、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有Ti3的配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O。该配合物的配体是_，配位数是_。(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中存在_。 a. 共价键 b. 非极性键 c. 配位键 d. 键 e. 键(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已
3、知Co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为_，第二种配合物的结构式为_，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是_。3、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2和Y有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z
4、的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)R的基态原子的核外电子排布式是_。(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_。(3)X与Z中电负性较大的是_。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为_，此离子中所含化学键的类型是_，XZX的键角_10928(填“”、“孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力)。(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_ ，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为_。该化合物与MgO相比，熔点较高的是_。4、铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来
5、制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表B族。Cu2的核外电子排布式为_。 (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。 (3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是_(填字母)。 A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与
6、Cu2形成配离子，其原因是_。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因：_。5、X、R、W、Y、Z是元素周期表中前四周期的五种元素，其原子序数依次增大。其中X、R、W同周期，X、Y同主族。X元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层上的电子总数，W原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。Z的单质是一种紫红色金属，Z可与W形成Z2W、ZW等化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出Z元素基态原子的核外价电子排布式：_。Z元素位于周期表中的_区。(2)XW2的熔沸点比YW2的熔沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)1个XW2分子中含有_个键，_个键。(4)
7、X、R、W、Y四种元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号)，其简单氢化物的稳定性最差的是_(填化学式)。(5)如图是Z2W的一个晶胞，试判断其中含有Z原子的个数为_。(6)W的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度_(填“大”、“小”或“相同”)，原因是_。_11、A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：(1)E的基态原子价层电子排布式为_。(2)AB2分子中，A的杂化类型为_。(3)AB2形
8、成的晶体的熔点_(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_。(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_(用元素符号表示)。午间练习（四）答案1答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 abd(2)MgAlNa (3)三角锥形氨分子间存在氢键(4)HF (5)极性sp3 三角锥形2、答案：(1)H2O、Cl6 (2)acd (3)Co(NH3)5BrSO4 Co(SO4)(NH3)5Br 淡黄色沉淀解析：配合物中，内界和外界之间依靠离子键结合，可以电离；内界里面中心原子和配体之间依靠配位键结合，不能电离。(4)中
9、的配合物里，N原子以一个单键和一个双键与其他原子结合时，则还存在一对孤对电子，以配位键与Mg2结合。3、答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2)HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键(3)O三角锥形共价键(或答极性键、配位键均可) HCl。(3)O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为KClO3，ClO3的价层电子对数为4(3个键、1对孤电子)，故ClO3的空间构型(VSEPR模型为四面体)同NH3一样为三角锥形；ClO3中Cl、O间为共价键，由于中心原子上存在一对孤电子，孤电子对的排斥力大于成键共用电子对，故OClO的
10、键角小于10928。(4)由晶胞结构可知O2(晶胞中空心球)的配位数为8；与一个O2距离最近的Na为顶点形成的几何体为立方体；由于Mg2所带电荷比Na多，且离子半径小于Na的离子半径，因此MgO的晶格能大于Na2O的，则熔点：MgONa2O。4、答案： (1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) (2)4 (3)BD(4)F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子 (5)高Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2的半径比S2小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
11、解析： (1)Cu(电子排布式为Ar3d104s1)Cu2的过程中，失去的电子是最外层的4s轨道及3d轨道上各一个电子，故Cu2的电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；(2)从图中可以看出阴离子在晶胞中的位置有四类：顶点(8个)、棱上(4个)、面上(2个)、体心(1个)，根据均摊法，可知该晶胞中有4个阴离子；(3)胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，SO42中的氧不是中心原子，A不正确，且胆矾属于离子化合物，C不正确；(4)N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；(5)Cu2O、Cu2S都是离子晶体，离子半径O2S2，Cu2O离子键比Cu2S强，熔点更高。5、答案：(1)3d104s1 ds (2)低CO2是分子晶体而SiO2是原子晶
