《江西省南昌市2017－2018学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市2017－2018学年高二化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年度上学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量2对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是Av（W）=3v（Z） B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）3下列关于反应能量的说法正确的是 A由C（石墨）C（金刚石）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石
2、比石墨稳定 B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C同温同压下，4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的H不同D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是 A如改变体系温
3、度，体系颜色不一定发生变化 B如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C继续充入HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深 D温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小6已知热化学方程式： H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88kJ B吸热2.44 kJ C放热2.44 kJ D 吸热44 kJ7已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1a
4、kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2bkJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3ckJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H4dkJmol1下列说法错误的是A氢气的燃烧热为H=akJmol1 BcdC一氧化碳的燃烧热为H=（dc）kJmol1 D0.5ab8已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为A 4 B2 C1 D0.591 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-
5、1)436157568432298A432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1 B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H (g) H436 kJmol-1 DH2(g)F2(g)2HF(g) H+25 kJmol-110当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.48 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.24kJ/molNH3(g)=1/2N2(g)3/2H2(g)H46.24 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.48 kJ/molA B C
6、D 11高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H212对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+bc+dB若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：bC若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+bc+
7、d D若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变13对于可逆反应mA(g)十nB(g) pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是 Ab1b2，t1t2 B两图中阴影部分面积一定相等CA的平衡转化率(II)大于()中A的转化率D若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大14把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin
8、），下列叙述错误的是A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的平衡浓度为1mol/L C. Q的转化率为25% D. x是215向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段16加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的
9、密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为 A1.8mol/LB0.9 mol/LC2.3 mol/L D4.0 mol/L二、实验题（本题共10 分）17（本题共10分）利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(2)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 J g1 1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始
10、温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2计算上述第一组实验测出的中和热H1 。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。两组实验结果差异的原因是_。(3) 计算反应NH3H2O(aq)=NH4+(aq)+OH(aq)的焓变H 。三、填空题（本题共42 分）18（本题共8分）在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：各物质的浓度有可能的是 Ac=0.5mol/L Bb=0.
11、5mol/L Cc=0.4mol/L Da=0.3mol/L若a= 时，b=0.15mol/L。a、b的取值必须满足的一般条件是 a的取值范围是： 19（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:t c 初始2min4min6min8minc(A)( molL -1)2.502.202.002.002.20c(B)( molL -1)1.562.162.562.562.16c(C)( molL -1)0.390.540.640.641.54 请填空:(1)前2 min内，v(B)= 。(2) 到2 min末A 的转化率为 。
12、(3)该反应的化学方程式为 。(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为 (填选项字母) a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度 则该物质的浓度改变量为 molL -1 （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则 是原来的2倍。a. B的平衡浓度 b. 达到平衡的时间 c. 平衡时气体的密度 d. 平衡常数 20（本题共8分）硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)SO2(g) H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。（1）的反应是 (填“吸热”，“放热”)反应。（2）c为 KJ。（3）图示中b的大小对
