《江西省上饶市铅山县2017－2018学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市铅山县2017－2018学年高二化学上学期第一次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷（本卷用时90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 一选择题（共16小题）1设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为
2、4NAABCD2向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（ ）A曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3B曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2C原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LD由AB可知，两次实验通入的CO2的体积比3：103等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲
3、、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量4下列说法不正确的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小5某温度下反应2A（g）B（g）+C（g）H0的平衡常数K=4此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（molL1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（ ）A温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大B题
4、目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）V（逆）C经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（Lmin）D平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大6同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（ ）A热稳定性：HXH2YZH3B还原性：HXH2YZH3C酸性：H3ZO4H2YO4HXO4D非金属性：XYZ7下列有关表述不正确的是（ ）AOH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B丙烷的分子结构模型示意图：C次氯酸的电子式为D熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na+HSO48下列关于说法正确的
5、是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）反应的H=1366.8kJ/molC一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）H2则H1H2D在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJ
6、/mol9含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种10主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有（ ）A四种 B五种 C六种 D七种11满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（ ）A6种 B7种 C8种 D9种12 下列离子反应方程式正确的是（ ）A 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： NH4+ OH-=NH3+H2OB 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液： Ca2+HCO3- +OH-=H2O+CaCO3C 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀质量最大时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=
7、3BaSO4+2Al(OH)3D 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 13可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）试根据如图判断正确的是（ ）A温度T1比 T2高 B正反应为放热反应C甲图纵轴可以表示A的转化率D甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量14.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3平衡常数k1k2
8、k3反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ气体密度123反应物转化率123下列有关关系式正确的是（ ）Ak1=k3k2B1=32C2+31D2b+c19715已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu2e=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是（ ）AH22e2H+B2H+2eH2 CFe2+2eFe D2Ag+2e2Ag16将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液下列说法中正确的是（ ）A若c1=2c2，则w12w2，V50 mLB若c1=2c2，则w12w2，V50 mLC若w1=2w2，则c1
9、2c2，V=50 mLD若w1=2w2，则c12c2，V50 mL 二填空题（共6小题）17有机物的结构可用“键线式”简化表示（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是 ；X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是 （2）一种有机物Y的键线式如图所示Y的分子式为 ；有机物Z是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是 18今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ca2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到
10、0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl ，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32、SO42，可能含有Cl，且n（K+）0.04molB该混合物中一定含有NH4+、CO32、SO42，可能含有Ca2+、K+、ClC该
11、混合物中一定含有NH4+、CO32、SO42，可能含有K+、ClD该混合物中一定含有NH4+、SO42，可能含有Ca2+、K+、Cl19 根据要求回答下列问题：和 和CH4和CH3CH2CH3 金刚石和石墨 H、D、T乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）臭氧（O3）和氧气（O2）和 和CuSO45H2O与CuSO43H2O（1）这10组物质中，是同素异形体的是 （填序号，下同）；是同位素的是 ；是同分异构体的是 ；是同一物质的是 ；是同系物的是 （2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式 （3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为5
12、7.3kJ，则中和热的热化学方程式为 （4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填选项字母）AC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H020X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）QX的电子式为 ；QX与水反应放出气体的化学方程式为
13、 （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式 ；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 21已知：反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；H=Q1，平衡常数为K1，反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；H=Q2，平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K27001.472.389002.151.67（1）从上表可推断，反应Q1 0（填“”或“”）（2）现有反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q3平衡常数为K3根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3= ，Q1、Q2、Q3的关系式Q3= ，可推断反应是 （填“放”或“吸”）热反应（3）要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取
