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1、第一节 分子的立体构型,第三课时,四、配合物理论简介,实验探究21,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO4,CuCl22H2O,CuBr2,NaCl,K2SO4,KBr,向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表,天蓝色离子：,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,Cu(H2O)42+,SO42 、,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na+、,Cl-、,K +、,Br -、,K +,为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？,平面正方形结构,Cu2+与H2O是如何结合的呢？,Cu2+,H+,提供空轨道接受孤对电子,H2O,提供孤电子对
2、,H2O,配位键,Cu(H2O)42+,1、配位键,（1）定义：,（2）配位键的形成条件,一方提供孤电子对(配位体),一方提供空轨道,提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键,注意： 配位键是一种特殊的共价键 配位键同样具有饱和性和方向性 H3O+、NH4+中含有配位键,（3）配位键的表示方法,Cu,H2O,H2O,H2O,OH2,2+,请你写出NH4+ ， Cu(NH3)42+的配位键的表示法？,在NH3BF3中，何种元素的原子提供孤电子对，何种元素的原子接受孤电子对?写出NH3BF3的结构式,NH3中N原子提供孤电子对,BF3中的B原子提供空轨道接受孤电子对,2、配合物,(1
3、) 定义：,金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如：,已知的配合物品种超过数百万，它是一个庞大的家族，下面通过实验再来了解一种配合物。,思考：是不是含有配位键的化合物都是配合物？,蓝色沉淀,深蓝色的透明溶液,离子方程式：,Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+2OH-+4H2O,所得溶液为： Cu(NH3)4SO4 深蓝色离子：Cu(NH3)42+,总反应：Cu2+ 4NH3H2O Cu(NH3)4 2+ + 4H2O,如果向实验2-2中的深蓝色 Cu(NH3
4、)4SO4 中加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4 H2O，它呈深蓝色。,Cu(H2O)4SO4 H2O,Cu(H2O)4 2+ 蓝色, 最简式,CuSO45H2O,Cu (NH3)42+ 深蓝色,Cu(NH3)4SO4 H2O,(2) 配合物的组成,配合物,外界,内界（配离子）,中心原子,配体,配位数,配位原子,中心原子：提供空轨道接受孤对电子的原子或离子。主要是过渡金属的阳离子，也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子。,配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性
5、分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。,配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6、8。在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如： Co(NH3)4Cl2Cl配位数是6。,注意： （1）内界配离子习惯上用中括号“ ”。,Cu(NH3)4 SO4,（3）有的配合物没有外界，只有内界配离子。,Fe(SCN)3
6、,Ni(CO)4,Ag(NH3)2OH,（2）配离子的电荷数等于中心原子与配体的电荷数的代数和。,Cu(NH3)42+,Fe(SCN)2+,（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。,KPtCl5(NH3),Co(NH3)4Cl2Cl,（5）常见的中心离子：,过渡金属原子或离子：Fe、Co、Ni、Cu、Zn等,常见的配体：,X-,CN-,H2O,NH3,SCN-,实验探究,向实验22深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么,天蓝色溶液,+过量硫酸,+过量氨水, 配合物的性质,配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定，配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越
7、不稳定。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。,电离：配合物一般为强电解质，在溶液中完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配离子电离程度很小。,Ag(NH3)2OH K3Fe(CN)6,Co(NH3)4Cl2Cl,Cu(H2O)42+,形成配合物前后性质的改变,颜色的改变,实验2-3在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。,现象：溶液变为血红色,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演。,可生成Fe(SCN)n3-n(n=16),配合物也有异构现象。如Pt（NH
8、3）2Cl2分子有二种结构,溶解度的改变,氢氧化铜沉淀溶于氨水：,氯化银沉淀溶于氨水： AgCl+NH3H2O=AgOH + NH4Cl AgOH+2NH3H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O,Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-,（4）配合物的命名,配离子（从左向右，配位数配体合中心原子或中心离子） 配合物类似于酸、碱、盐：如,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,5. 配合物的应用,a 在生命体中的应用,b 在医药中的应用,c 配合物与生物固氮,d 在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,钴配合物,含锌的配合
9、物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂Na3AlF6,热水瓶胆镀银,HAuCl4,卟啉配合物叶绿素的结构,叶绿素中心离子： Mg 2+,血红素中心离子： 亚铁离子,维生素B12中心离子： 钴离子,1、配位键,定义,配位键的形成条件,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,“电子对给予接受键”,2、配合物,配合物的组成,定义,配合物的性质,气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,1,向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）,A:Co(NH3) 4Cl2 Cl
10、,B:Co(NH3) 3Cl3,C:Co(NH3) 6 Cl3,D:Co(NH3) 5Cl Cl2,2、,B,3.下列不属于配合物的是 A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C.KSCN D.NaAl(OH)4 E.NH4Cl F. CuSO45H2O,（C、E）,4、下列现象与形成配合物无关的是 A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色 B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C. Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 D. 向AlCl3中逐滴加入NaOH到过量，先出现白色沉淀，继而消失,（C）,5、写出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中心原子）、配位体和配位数，并写出名称,(1) Co(NH3)5H2OCl3 (2) H2PtCl6 (3) PtCl2(NH3)2 (4) NH4SbCl6 (5) Fe3Fe(CN)62,(1) Co3+ NH3、H2O 6 三氯化五氨一水合钴（） (2) Pt4+ Cl 6 六氯合铂（）酸 (3) Pt2+ Cl、 NH3 4 二氯二氨合铂（） (4)Sb5+ Cl 6 六氯合锑（）酸铵 (5)Fe3+ CN- 6 六氰合铁()酸亚铁,
