《河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）一选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项。）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是( )A68.76kJ B57.3kJ C34
2、.38kJ D17.19kJ3. 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )A0.1mol/L的盐酸15mL B0.2mol/L的盐酸12mLC0.25mol/L的盐酸8mL D18mol/L的硫酸15mL4. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是： 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3； SO2、O2与SO3的物质的量之比为212；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变( )A B C D5已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)
3、=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H56. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ7已知H2(g)O2(g)
4、=H2O(g)H242 kJmol1，断开1 mol OO键和1 mol HO键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol HH键所吸收的能量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ8已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2 kJmol1则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2CQ1Q2 D无法确定9胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全
5、燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol110盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol1C
6、2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=Q2kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3=Q3kJmol1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（ ）AQ1+O2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3C0.5 Q11.5O2+0.5Q3D1.5 Q10.5O2+0.5Q311已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol1,2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成
7、Cu2(aq)和H2O(l)的反应热H等于()A319.68 kJmol1B417.91 kJmol1C546.69 kJmol1D448.46 kJmol112已知：C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H3Q3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJB(0.5Q10.5Q21.5Q3) kJC(0.5Q10.5Q20.5Q3) kJD(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ13.已知:C(s)+H2O
8、(g)CO(g)+H2(g)H=a kJmol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol-1,则a为() A.-332 B.-118 C.+350 D.+13014已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1 256 kJ/mol，下列说法正确的是()A乙炔的燃烧热为1 256 kJ/molB若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H2 512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ15甲醇质子交换膜燃
9、料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反应中的能量变化如图所示：CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol1625 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的
10、是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)2Na2O(s)H317 kJ/mol17下列关于热化学描述正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0)kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二
11、氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列各中和反应中放出的热量为57.3 kJ的是()A.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=H2O(l)BaSO4(s)BCH3COOH(aq)KOH(aq)=CH3COOK(aq)H2O(l)CHNO3(浓)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)DHCl(aq)Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)第卷(非选择题，共46分)本部分包括5个小题，共46分19(8分)用“”“”或“”填空：(1)已知常温时红磷比白磷稳定，比
12、较下列反应中H的大小：H1_H2。P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(2)已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则碳的标准燃烧热_110.5 kJmol1。(3)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ。(4)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.0 kJmol1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放
13、出的热量(假定热量无损失)_92.0 kJ。20(8分,每空2分)下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol根据上面两个热化学方程式，请回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3) 现有H2和C3H8组成的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。21.(每空2分，共8分)(1)1.00 L 1.00 molL-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热H为,表示其中和热的热化学方程式为。(2)在25 、101 kPa时,1.00 g C6H6
