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1、酸碱盐规律复习,罗湖中学初三备课组 林文强,基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,如何理解反应？ 常见的置换反应有哪些？应注意什么？,置换反应,自主学习提示：,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,互相交换位置,复分解反应,什么叫复分解反应？ 复分解反应的条件是什么？,自主学习提示：,化合物与化合物之间互相交换成分的反应交换舞伴,反应物：以溶液形式或溶解在对方中,生成物：有水、沉淀或气体产生,酸碱盐的反应基本都是复分解反应！,常见的复分解反应,1、酸+碱盐+水(中和反应),2、酸+盐新酸+新盐,
2、3、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,4、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,指出下列反应类型：,2KClO3=2KCl+3O2 CaO+H2O=Ca(OH)2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,分解,化合,置换,复分解,判断下列反应能否发生， 能发生的写出化学方程式：,Al+FeCl2 Cu+H
3、2SO4 Fe+MgCl2,Ag+H2SO4 NaOH+CuSO4 CaCO3+HCl,物质之间的反应规律,复习回顾： 常见物质酸碱盐和金属的性质,金属,盐,碱,盐,非金属,酸,盐+水,盐+酸,盐 + H2,（一）酸的化学性质,金属,盐,碱,非金属,盐+水,盐+碱,（二）碱的化学性质,金属,盐,碱,盐,非金属,盐+碱,盐+酸,两种新盐,（三）盐的化学性质,金属,盐,碱,盐,非 金属,盐,盐 + H2,（四）金属的化学性质,金属,非金属 氧化物,金属 氧化物,碱,非金属,酸,盐,盐和水,酸和盐,碱和盐,两种新盐,盐和氢气,盐和金属,两条纵线,两条弯线,三条横线,四条交叉斜线,制取盐的可能方法,1
4、.金属+非金属盐,2.金属+酸盐+氢气,3.金属+盐盐+金属,4.酸+金属氧化物盐+水,5.酸+碱 盐+水,6.酸+盐新酸+新盐,7.碱+非金属氧化物盐 + 水,8.碱+盐新碱+新盐,9.盐+盐新盐+新盐,讨论：设计制备ZnSO4 的4种方法。,ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn（OH）2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2 + H2O,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,1、写出下列一系列变化的化学 方程式，并注明反应类型： CuCuOCuSO4
5、 Cu(OH)2CuOCu CCO2CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 2、下列物质中,不能直接与水反应 制取的是 ( ) A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3,D,基础练习：,下列反应能进行的写出化学方程式， 不能进行的说明理由。 氢氧化铁和稀盐酸; 氯化钾和硝酸钡溶液; 铜和硝酸银溶液; 碳酸钙和氯化钠溶液,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,不能，不符合复分解反应的条件。,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,不能，因为碳酸钙不溶于水。,4、下列物质的转变,不能由一步 反应实现的是 ( ) A、SO3H2
6、SO4 B、Ca(OH)2 NaOH C、CuO Cu(OH)2 D、CaCl2 CaCO3 5、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( ) 金属溶于酸 碳酸盐溶于水 氧化物溶于碱溶液 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 氧化物溶于酸 A、 B、 C、 D、,C,B,6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。 一般将其通过烧碱溶液吸收而除去， 所发生的化学方程式 是_。 Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4 常用作钡餐而不造成中毒,若用BaCO3代替BaSO4 将发生中毒,这是因为_; 化学方程式：_,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,BaSO4不溶于稀盐酸,BaCO3+2HCl=B
7、aCl2+H2O+CO2,8、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中 甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。 现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌 D、氧化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放入哪个橱中？（用编号填写） 甲橱：_； 乙橱：_。 9、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以 发生的化学反应有 （ ） A、6个 B、8个 C、10个 D、11个,铜、氢氧化钠溶液、A、C、D,B、E,B,鉴别的要求：,鉴别是根据物质的特性，用 化学方法对它的组成成分加以确认、证实。 如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别,应用1 常见物质的鉴别方法,现象,方法,被鉴别物质,试液变
8、红 产生可燃性气体,滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,常见物质的鉴别方法,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、
9、NaCl三种无色溶液？,取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,应用 物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复,物质的制法的要求,物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本 环保 安全等因素,应用 物质的制法,设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,选用AgNO3,2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl,Ca(NO3)2,过滤,此方法不经济 不可取,设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,换一种思
10、路,CaCO3,CaCl2,Ca(NO3)2,Na2CO3,HNO3,钙的沉淀,？,？,应用 除杂质的要求, 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量, 不增，即不增加新的杂质, 不变，不改变原物质, 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水,窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)_。 （2）CO（CO2）_。 （3）HNO3（HCl）_ (4)HCl（H2SO4）_. (5)Cu（CuO）_,练习：,氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用
11、下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,练习,C,应用 推断题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论,若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是 。 若E为棕黄色，F为红褐色，则是 。如果B是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 。,下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：,下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸,C,应用6 共存问题,解题关键： 共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,
