《河南省2018届高三化学第十一次考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2018届高三化学第十一次考试试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省南阳市第一中学2018届高三第十一次考试化学试题1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能对热能的转化【答案】C【解析】梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，A正确；金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，烟花放出五彩缤纷的颜色和元素
2、的焰色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，B正确；碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，C错误；Na2SO410H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，D正确；正确选项C。点睛：柳絮的主要成分为纤维素；焰色反应为物理变化；芒硝晶体溶解吸热，重新化合时放热。2. 用下列实验装置进行相应实验。能达到实验目的是（夹持装置未画出） A. 用装置1检验溶液中是否有K+ B. 用装置2制取并收集少量NH4+C. 用装置3进行喷泉实验 D. 用装置4加热熔融NaOH固体【答案】B3
3、. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来【答案】A【解析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外
4、电子数之和，则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素；A同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；BAl(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；CSiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；DMg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+
5、Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。4. 下列说法正确的是A. 沸点：邻二甲
6、苯间二甲苯对二甲苯B. 鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐限发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键【答案】A【解析】A对二甲苯间二甲苯邻二甲苯对称性依次减弱，依据对称性越好沸点越低，沸点顺序为：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯，故A正确；B. 鸡蛋淸的主要成分为蛋白质，蛋白质是两性物质，能够与盐酸发生中和反应，故B错误；C.根据 ，有机物A的分子式为C16H14O3，故C错误；D. 中含有碳碳双键、酚羟基以及苯环上含有侧链烃基，都能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪去，故D错误；故选A。5. 已知NO和O
7、2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快) H10 平衡常数 K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢) H20 平衡常数K2下列说法正确的是A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= -(H1+H2)B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C. 反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D. 反应过程中的能量变化可用图a表示【答案】C【解析】A.根据盖斯定律分析， +即可得到反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反应热为H= (H1+H2)，错误；B. 因为反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
8、为+的结果，所以其平衡常数K= K1K2，故错误；C. 反应慢的速率决定总反应速率，所以反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，故正确；D.图a表示前者为吸热，与题中信息不符合，故错误。6. 一种突破传统电池设计理念的镁一锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变，该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是A. 放电时，Mg(液)层的质量减小B. 放电时正极反应为：Mg2+2e-=MgC. 该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D. 该电池充电时，Cl-向下层移动【答案】
9、C【解析】放电时，Mg(液)层发生反应 ，Mg(液)层的质量减小，故A正确；放电时MgSb(液)层是正极，正极反应为：Mg2+2e-=Mg，故B正确；该电池充电时，MgSb(液)层是阳极，发生氧化反应，故C错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，故D正确。7. 20时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说法正确的是A. 20时Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成C. BaCO3的Ksp=2.510-10D.
10、 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25【答案】D【解析】A.当溶液中c（CO32）=2.5104mol/L时，溶液中Ba2的浓度没有下降，则此时c（Ba2）=c（SO42）=1.0105mol/L，故BaSO4的Ksp= c（Ba2）c（SO42）=1.01051.0105 =1.01010，BaCO3的Ksp= c（Ba2）c（CO32）=1.01052.5104=2.5109，所以20时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，故A错误；B. 由图可知，开始加入Na2CO3固体时，溶液中Ba2的浓度并没有下降，因此开始时没有BaCO3固体生成，故B错误；C. 由A项分析
11、可知，BaCO3的Ksp=2.5109，故C错误；D . 曲线BC段内，BaCO3和BaSO4在溶液中都达到了平衡状态，则 = = = =25，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，当溶液中c（CO32）=2.5104mol/L时，溶液中Ba2的浓度没有下降是解答本题的关键，因为这时可以得出c（Ba2）=c（SO42），进而求出BaSO4的Ksp。8. 氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。己知: （i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。 （ii）NiCl2溶液在加热
12、时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。 （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH3 2GaN+3H2 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示： 设计实验步骤如下： 滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器 先通入一段时间后的H2，再加热。停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。停止加热，继续通入氨气,直至冷却。将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。（1）仪器X中的试剂是_，仪器Y的名称是_。（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是_。（3）步骤中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是_。a.增大接触面积，加快化学反应速率b.使
13、镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c.为了能更好形成原电池，加快反应速率（4）步骤中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是_。（5）请写出步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作_。（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式:_。【答案】 (1). 浓氨水 (2). 球形干燥管 (3). 装置F中会产生倒吸或缺少尾气处用装置 (4). ab (5). 装置F中几乎不再产生气泡 (6). 取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净 (7). GaN+OH-+H2OGaO2-+NH3【解析】（1）根
14、据题中信息可知，装置A制取氢气，装置C制取氨气，不需要加热条件液体与固体作用制氨气，则仪器X中的试剂是浓氨水，仪器Y的名称是球形干燥管；（2）因过量的氨气进入装置F与浓硫酸反应，装置F中会产生倒吸；（3）步骤中选择NiCl2溶液，NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO，增大接触面积，加快化学反应速率；使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率；答案选a b；（4）步骤中制备氮化镓，反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2，氨气极易溶于水，氢气不溶于水，则判断该反应接近完成时观察到的现象是装置F中几乎不再产生气泡；（5）步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作：取最后的一次洗
15、涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净；（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O 2AlO3H2，则氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式为：GaNOHH2O GaONH3。9. 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:（1）浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时，植物粉的作用是_。（2）除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调pH的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水
