《河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第七次双周考试题（实验班无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第七次双周考试题（实验班无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第七次双周考试题（实验班，无答案）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108第卷(选择题 共45 分)选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是A.新能源中的太阳能、风能、生物质能等,都是可再生能源B.熵增加有利于反应的自发进行,因此熵减小的反应都不能自发进行C.所有酸和碱反应,用精密量热计测得的中和热都是相等的D.焓是描述物质能量高低的一个物理量,恒压条件下,反应的热效应等于物质的
2、焓2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na、SO32-B.c(H)=1.010-13mol/L溶液中：ClO-、K、SO42-、Br-C.Na2S溶液中：SO42-、 K、Cl-、Cu2D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na、Al33.用食用白醋(醋酸浓度约1molL-1 )进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A.向白醋中加入镁粉出现气泡 B.用pH试纸测试其pH约为2C.用白醋做导电性实验,灯泡发亮 D.向氢氧化铜中加入白醋, 氢氧化铜溶解4.下列溶液肯定显酸性的是A.和金属铝反应产生氢气的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液
3、D.c(OH-)c(H+)的溶液5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO6.在101kPa 25时，10g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量520kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为A.C2H6(g)72 O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H-520kJmol-1B.C2H6(g)72O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H-1560kJmol-1C.2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H-1560 kJmol-1D.2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O (l) H
4、+3120kJmol-17.已知反应N2O4 2NO2达到平衡状态时，升高温度气体的颜色变深。100时，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4，体系中各物质浓度随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是A.该反应的H0 B.前60s内v(NO2)0.0010 molL-1s-1C.此温度下该反应的平衡常数为0.36 molL-1D.若混合气体的密度不再改变，说明反应已经达到平衡状态8.关于下列各装置图的叙述中,正确的是A.用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为硫酸铜溶液B.用装置电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，在两极均放出无色气体C.装置中对钢闸门的保护属于牺牲阳极的阴极保护法D.装置中
5、锌极发生氧化反应，电子由锌经氯化钠溶液流向铁9.室温下，下列有关沉淀平衡问题的说法中，不正确的是A.AgCl(s)在纯水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度B.已知Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(AgI)8.310-17，则向AgCl悬浊液中滴加KI溶液时，沉淀由白色转化为黄色C.已知M(OH)2的Ksp1.010-15，欲使溶液中的c(M2+)1.010-5 molL-1时，则应调节溶液的pH5D.牙齿表面覆盖的牙釉质其中主要成分为羟基磷酸钙，在牙齿表面存在如下平衡：，Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)3PO43-(aq)+OH-(aq),酸性食物会损坏牙齿
6、10.CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g)H+105.4kJ mol-1。在密闭容器中将一定量的CuBr2于500K下加热分解，平衡时P(Br2)为5103Pa。下列说法中正确的是A.若其它条件不变，增加起始CuBr2的用量，平衡时P(Br2)增大B.若其它条件不变，增加起始CuBr2的用量，平衡时其分解率不变C.如反应体系的体积不变，升高反应温度，则平衡时P(Br2)将会增大D.如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则平衡时P(Br2)变为2.5103Pa11.下列溶液中微粒浓度关系正确的是A.NaHSO4溶液：c(Na+)c(H+)c(SO42-
7、)c(OH-)B.NH4Cl溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.20mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10mL 0.1molL-1HCl混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)D.0.1molL-1 Na2C2O4溶液（H2C2O4为二元弱酸）：c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)2c(Na+)12.已知：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) H1 Fe(s)H2O(g) FeO(s) H2(g) H2 H2(g)CO2(g) H2O(g) CO(g) H3 不同温度下，反应和反应的平衡常数K1、K2
8、数值如下：温度K1K25001.003.157001.472.269002.401.60下列说法正确的是A.H20B.H1H2 H3C.反应的平衡常数K3与的K1、K2关系：K3K1K2D.900时反应的平衡常数K31.513.500、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系：下列说法正确的是A.反应到达平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大B.原料气中H2的比例越大，平衡混合气体中NH3的体积分数就越高C.图中a点H2的平衡体积分数为43.5%D.平衡状态时移走部分氨气，保持条件不变，H减小14.下列选项中，、中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选
9、项A向FeBr2溶液中滴加少量氯水向FeBr2溶液中滴加过量氯水B向氨水中滴加少量AlCl3溶液向氨水中滴加过量AlCl3溶液C向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸D向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液15.向V1 mL BaCl2溶液中加入V2 mL的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，测得应后溶液的pH为3.0(溶液体积的变化忽略不计)，原BaCl2的物质的量浓度为 A.5.05104 mol/L B.5.56103 mol/L C.1.01104 mol/L D.1.01103 mol/L第卷(非选择题
10、共55分)16.(10分)根据要求，用相关化学用语表示下列反应：(1)用KOH溶液作电解质，Pt作电极，氢氧燃料电池中正极的电极反应式：。(2)向含Cu2+的废水中加入FeS固体，除去Cu2+的离子方程式：。(3)用CO气体还原1molFe2O3固体，放热24.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。(4)向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体，用化学方程式表示反应原理：。(5)用石墨作电极电解饱和食盐水，写出电解的离子方程式：。17.(6分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的盐酸溶液混合，若
11、所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。 (3)95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。 18.(8分) 右图是一个电化学过程的示意图：请回答下列问题(1)图中甲池是(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，乙池中A电极的名称是(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。(2)写出甲池中甲烷发生反应的电极反应式：。(3)当乙池中B电极质量增加10.8g理论上甲池中消耗O2的体积为L(标准状况)，此时丙池中D电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是(填字母，下同)。a.MgSO4溶液 b.
12、CuSO4溶液 c. NaCl溶液 d.AgN03溶液(4)若把乙池中的A极电极材料换成Ag，把B极电极材料换成石墨，电解液换成Cu(NO3)2溶液。则一段时间后断开装置，下列物质能使乙池中电解液恢复到反应前状况的是。a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.AgN03溶液19.(7分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g) 3CO(g)CH3OCH3(g) CO2(g)H=-246.4kJ/mol(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。温度升高，该平衡常数(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)该反应在一
13、定条件下的密闭容器中达到平衡，只改变一个条件，能同时提高反应速率和转化率的是(填字母)a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度(3)在一体积为2L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3和1mol CO2，在一定温度下发生反应：3H2(g) 3CO(g)CH3OCH3(g) CO2(g)，经5min后达到平衡，并测得此时混合气体的压强是起始时的1.2倍则：开始时反应速率的大小：v(正)v(逆)（填“”“”或“=”）平衡时n(CH3OCH3) mol，0-5min 之间v(CO)能判断反应达到化学平衡状态的依据是（填编号）a.v(CO)3v(CO2) b.c(CO2)c(CO)c.气体的总压强不再改变 d.生成a mol CO2同时消耗a molH220.(10分)根据所学化学反应原理，解决以下问题：(1)常温下，将两种一元酸HA和HB分别和等体积的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：酸的种类酸的浓度(molL-1)NaOH的浓度(molL-1)混合溶液的pHHA0.10.1aHB0.120.1b如何根据混合后溶液的pH判断是HA强酸还是弱酸？。若b2，则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。(2)某二元酸H2R在水中的电离方程式是：H2RH+HR- 、HR- H+R2-
