《河南省上蔡县第二高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省上蔡县第二高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年度上期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 Mg-24一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分。）1.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸D配制硫酸溶液时，可先在烧杯
2、中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）A焰色反应是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（铂丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 3. 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为3 ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为 ()。A2 B0 C4 D64. 设NA为阿伏加德罗常数的
3、数值，下列说法正确的是( )A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子C27g铝与足量氢氧化钠溶液反应失去3 NA个电子D3 mol单质Fe足量盐酸反应，失去9NA个电子5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3C.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)36. 下列离子方程式正确的是（ ）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+OH+H+
4、SO42=BaSO4+H2OB.钠与水反应Na2H2ONa+2OHH2C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2D.碳酸氢钠与醋酸反应HCO3CH3COOHCH3COOCO2+H2O7. 下列操作与粒子的大小有直接关系的是（）A蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.分液8. 将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca（HCO3）2溶液Al2（SO4）3溶液 CuSO4溶液 A. B. C. D. 9. 配制100ml1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的A
5、用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线C定容时，俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中10. 对于3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol11. 100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓
6、度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.64mol/L12. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO 高温 Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是（ ）甲中含有FeCl3； 甲中不含FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、F
7、eCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2A B C . D13. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体一定是混合物 B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体能通过半透膜14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不
8、能稳定存在于空气中碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2A B C D15. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为1411，则M离子可能是下列中的（ ）ACl BFe3+ COH DNa+16. 将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的
9、盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2OCOH=HCOBA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mLD混合物中NaOH的质量0.20 g二、非选择题（包括5小题，共52分。）17. （10分）已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。（1）写出下列物质的名称：B_、E。（2）写出EF的离子方程式_。F（固体）E的化学方程式_。（3）写出C与二氧化碳反应的化学方程式为： 。18. （12分） 已知某“84
10、消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液:【有效成分】NaClO;【规格】1000ml；【质量分数】25；【密度】1.19g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1（保留三位有效数字）。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量 NaClO固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A定容时仰视容量瓶刻度线 _B 转移溶液时有液滴飞溅 _（4） “84
11、消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制 1000ml2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。19.（10分）I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下， 请回答下列问题（1）若反应生成标准状况下的33.6LN2O，则转移电子数为 。（2）反应中物质X的化学式是 。（3）反应中氧化产物是 。（填化学式）II某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO2N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 其中你认为有可能实现的是 。III.下列三
12、个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是 。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O20.（12分） 铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。 A铝矾石中含有两种类型氧化物 B铝矾石与河沙含有完全相同的成分 C铝矾石炼铝需要消耗电能 D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应(2)加入原料A时发生反应的离子方程式有_。(3)滤
13、液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为_。(4)若步骤中用氨气代替CO2，步骤生成沉淀的离子方程式为_。21.（8分） 将5 g钠铝合金投入200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:(1)钠铝合金中两金属的物质的量；(2)所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计) 高一期中考试化学参考答案选择题：1-5 CBDCB 6-10 DBCAC 11-15 DBACB 16 C17.（10分）（1）氧化钠、碳酸钠 （2）CO32+CO2+H2O=2HCO3 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+H2O（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O218. （12分）（1）3.99 （2）74.3g，250ml容量瓶（3）A偏低B偏低（4）12519.（10分）I.（1）6NA或3.612 (2)（3）
