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1、弱电解质的电离平衡练习题班级 姓名 1、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是 （ ） A液溴 B干冰 C蔗糖 DBaSO42、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电 C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解3、下列叙述中正确的是 （ ） A氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 DSO2溶于水后部分电离，故SO2是弱电解质4、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ） A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定其类型5、在同一温
2、度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力 （ ） Aabc Ba=b=c Ccab Dbac6、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是 （ ） AK+ BH+ CSO42 DHSO47、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A变蓝 B变深 C变浅 D不变8、在稀氨水中，加入NH4Cl晶体， 通入NH3， 煮沸， 加入NaOH固体， 加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是 （ ） A B C D9、电解质溶液导电能力的强弱决定于 （ ） A溶液中离子的浓度 B溶液的浓度 C溶液的体积 D电解质本身
3、的化学性质10、下列电离方程式中，错误的是 （ ） AAl2(SO4)3 = 2Al3+3SO42 BHF =H+ + F CHIcbaO加水体积 =H+ + I DBa(OH)2 = Ba2+2OH11、浓度相等的H2SO3，NaHSO3，Na2SO3三种溶液中，c(SO32)的排列顺序是（ ） A B C D12、下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是 （ ）A1 mol/L醋酸使石蕊试液变红 B醋酸与Na2CO3反应放出CO2 C锌粉与同浓度的HCl和CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2快 D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL 13.
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：（ ）A、NaOH（固体） B、KNO3 （固体） C、NH4Cl（固体） D、CH3COONa14.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（ ）酸HXHYHZ浓度mol/L0,10.50.911A%(电离度)0.30.150.10.310 A、HXHYHZ B.HZHXHY C.HYHZHX D.HZHYHX；15：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸 C. 0.
5、5 mol / L HAc D. 0.5 mol / L KCl16：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ）VIOAVIOBVIOCVIOD17、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ） A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显18、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是 19、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明
6、显增强的是（ ）A、 向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B、 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 C、 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2SD.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 20、 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的（ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡21、下表中物质的分类组合
7、完全正确的是（ ） 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO弱电解质HFCaCO3HClONH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH22、NH3H2O的电离平衡常数为K=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为 ( )A.c(NH)=c(OH-)=c(NH3H2O)B.c(NH)c(OH-)c(NH3H2O)C.c(NH)=c(OH-)c(NH3H2O)D.c(NH)c(OH-)c(NH3H2O)23、有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。（3）三种酸与足量
8、的锌反应产生H2的体积是 。（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。24、有c(H+)=0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。25、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中溶液中的导电能力如图所示，请回答（冰醋酸为纯醋酸） a、b、c三点，溶液
9、中c(H+)由小到大的顺序为 。 若使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H+)减少，可采取的措施有： ； ； ； 。26.氢氧化铝的电离方程式可以表示为_,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因 _，有关的离子方程式_ 。（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因 _ ，有关的离子方程式_。27.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：实例NH3H2ONH+OH-加入物质或措施平衡移动方向电离程度c(OH-)c(NH)导电能力H2OHClNaOHCH3COONH4加热28.今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1 mol/L的盐酸，（B）
10、c(H+)=0.1 mol/L的硫酸，（C）c（H+）=0.1 mol/L的醋酸，（D）0.01 mol/L的醋酸。（1）四种酸中，c(H+)的大小关系是（用标号表示，下同） 。（2）四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是 。（3）取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是 。（4）取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是 ；当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为 。（5）取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是 。高二化学 电离平衡一、单项选择题123456789101112BCCCDACCABBC13141516171819202122ADBBCAABAD23.(1)硫酸盐酸醋酸 （2）硫酸盐酸醋酸 (3)硫酸盐酸=醋酸 (4)硫酸盐酸=醋酸 (5)醋酸盐酸硫酸 24(1) 醋酸盐酸硫酸 (2) 醋酸=盐酸=硫酸 （3）醋酸硫酸=盐酸 (4)醋酸硫酸=盐酸25、 cab 加Zn等活泼金属 加Na2O等金属氧化物 加NaOH等碱 加酸性比醋酸若的弱酸盐，如Na2CO3。加CH3COONa固体26.AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+3OH(1)盐酸中的H+与OH
