一化学实验基本方法教学

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1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,一、化学实验安全,（一）遵守实验室规则,应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。,应先检查实验用品是否齐全。,应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。,5.有意外事故，应及时向老师报告。,1.进实验室前，,2.进实验室后，,3.实验过程中，,1、点燃可燃性气体或对可燃性气体进行加热反应前，要做什么？如何操作？,3、制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在什么地方进行？ 如何闻气体的气味？能否用嘴尝药品的味道？,4、用加热法制取

2、氧气并用排水法收集时，熄灭酒精灯前应先做什么？,2、如何稀释浓硫酸？,想一想，议一议,（二）预防事故的发生,*防爆炸： *防暴沸： *防失火：,点燃可燃性气体或对可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,配制硫酸的水溶液时，要将浓硫酸倒入水中； 加热液体时要加沸石或碎瓷片。,用加热法制取气体并用排水法收集时，要先把导管拿出水面再移去酒精灯。 吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,*防倒吸：,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，有毒尾气要处理（灼烧、吸收、收集等）。 闻气体气味时

3、，左手执瓶右手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。 不能用嘴尝药品的味道。,*防中毒：,（三）、意外事故的处理,1、大量的酸、碱洒到实验台上；,2、一般的酸、碱沾到在皮肤上；,实验过程中，如果出现下列事故该如何处理？,酸洒到桌上，先加入Na2CO3至不再有气泡产生为止，再用水冲洗桌面，用抹布抹干。碱洒到桌上，先用醋酸中和，再用水冲洗桌面，用抹布抹干。,酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上35%的NaHCO3溶液。碱沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液。,4、酒精灯内酒精洒到桌面上并燃烧起来。,3、浓硫酸沾到皮肤上；,先用棉花或干净的布将浓硫酸轻轻擦去，再用水冲洗，再涂上35%的NaHCO3溶液。

4、,用湿抹布盖灭。,请阅读教材，危险化学品分为哪几类？标志是怎样的？你能否举例说明？,（四）、危险化学品的分类及标志,H2、CH4、CO等,有机溶剂（酒精、汽油等）,白磷,Na、K、电石（CaC2）等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）等,硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等,药品的取用:,无用量说明时，液体12ml，固体只需盖满试管底部。剩余药品一般不能放回原处，也不能随意丢弃，应放入指定容器。,（五）掌握正确的操作方法,药

5、品的称量托盘天平,（1）调零防腐,先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一样质地相同的称量纸,（2）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小,用镊子取用砝码，先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,天平读数至小数点后一位。,液体的量取-量筒,要选则合适规格的量筒，量筒要放平稳，读数时视线与凹液面的最低点平齐，读数至小数点后一位。,如果要你测量一定量液体的体积，读数时眼睛位置偏高了（俯视），读得结果比实际体积偏大还是偏小？ 如果要你量取6.2mL某溶液，读数时眼睛位置偏高了（俯视），量取液体实际体积比所

6、需体积偏大还是偏小？,酒精灯的使用：,a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b. 酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。,c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去“对火”（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。,d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）,物质的加热,哪些仪器可以用来直接加热? 哪些需要垫石棉网?,试管、硬质玻璃管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等,烧杯、烧瓶（圆底、平底、蒸馏）、锥形瓶等,加热前容器外壁不能有水，否则易破裂,a.给试管内液体加热管口向上倾斜约45；试管内液

7、体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。,b.给试管内固体加热管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。,给试管内的液体、固体加热要注意什么？,习题,1.在化学实验中必须注意安全操作： 用完酒精灯后，用灯帽盖灭，不用嘴吹 在稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上 给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3 可以向燃着的酒精灯中添加酒精 上述说法中正确的是（ ） A、 B、 C、 D、,D,C,2.下列有关实验操作错误的是（ ） A.

8、用胶头滴管滴加少量液体 B.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心,3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签应印有下列警示标记中的（ ）,A,D,B,4.下列仪器中不能用作反应容器的是（ ） A试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒,5.下列有关试剂的取用的说法不正确的是（ ） A胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B无毒的固体试剂可用手直接取用 C制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中 D取用块状固体试剂时，一定要用镊子,7.下列实验操作正确的是（ ）,D,6.遇到下列情况，采用的措施正确的是（ ） A.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗 B

9、.酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 C.烧菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D.发现家中天然所泄漏，立即打开抽油烟机,C,二、混合物的分离和提纯,1、过滤与蒸发操作,（一贴、二低、三靠）,（1）过滤,一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的边沿要低于漏斗的边沿，被过滤液 体的液面要低于滤纸的边沿。 三靠：漏斗颈口尖端要靠在烧杯内壁上，玻璃棒 要靠在三层滤纸上，倾倒被过滤物质的烧 杯嘴要靠在玻璃榜上。,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，

10、要垫上石棉网。,（2）蒸发,1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？,2.如何检验Cl-的存在?,粗盐的提纯,运用实例：,离子的检验：,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）进行离子鉴定的过程。,2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）； （4）注意排除某些共有现象的干扰。,Cl-的检验方法：,操作：用试管取待检液少量，先加入过量稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的

11、白色沉淀 （AgCl）。,结论：存在Cl- 。,注意排除CO32-离子的干扰！,SO42-的检验方法：,操作：用试管取待检液少量，先加入过量稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：加入稀盐酸不出现沉淀，加入氯化钡后出现白色沉淀（BaSO4）。,结论：存在SO42- 。,注意排除Ag+、CO32-等离子的干扰！,思考与交流,化学除杂,除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择

12、要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,粗盐的提纯,如何证明过量？,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,2. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰

13、中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填选项的标号)。 A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重 (3)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： _； _； _。,(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中

14、有_。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。,2、蒸馏和萃取,饮用水处理,制取蒸馏水,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去。,进水口,出水口,（1）蒸馏,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下0.5cm处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.放入沸石或瓷片防暴沸,此处不能用橡皮塞连接,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？,符合蒸馏的条件：,液体混合物酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同酒精78

15、 ，水100 ,油和水可以用蒸馏法分离吗？,沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！,低,高,海水淡化,蒸馏法,西红柿汤,西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。,（2）萃取分液,从生活到化学,讨 论,油层更红,液体分层且 油层在上方,色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度,若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比大量水中溶解的还要多。,分 析,欲获取上层的红油，可如何操作？,问 题,萃取分液,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，然后利用液体分层用分液漏斗将上下两层液体分离。,1.原理,2.仪器与药品,烧杯、玻璃棒、分液漏斗、漏斗架（铁架台、铁圈） 萃取剂,萃取剂的选择： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度）； 3.溶质不与萃取剂发生任何反应；,3.操作过程,（1）取一支分液漏斗，先检验是否漏水，将被萃取的液体及萃取剂倒入分液漏斗中。 （2）右手压住分液漏斗口部，左手握住货色部分，漏斗倒置上倾并振荡，振荡过程中不断打开活塞放气。