《江西省高安二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题（B）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高安二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题（B）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高安二中2018-2019(上)高一期中考试化学试题(B)考试时间：100分钟 分值：100 分 相对原子质量：H1 Al27 C12 O16 Na23 Cl35.5Cu-64 Zn-65 S-321、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化是氧化还原反应的是（ ）A. NH4HCO3NH3+H2O+CO2 B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO32.下列说法不正确的是（ ）A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB.物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C. 1
2、mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿佛加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-13. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( )A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉4. 下列说法正确的是（ ）A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电C. 盐酸是电解质，酒精为非电解质 D. 盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸5. 下列关于
3、物质分离提纯的描述不正确的是（ ）A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质B. KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶C.从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂D. NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥6. 下列实验操作正确的是（ ）A. 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网 B. 使用分液漏斗前无需检漏C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D. 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出7. 下列说法正确的是（ ）A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B. 容量瓶不能作
4、反应的容器，但可以储存配好的溶液C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切8. 在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ） A. 4：3 B. 3：4 C.1：1 D.2：39氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：加水溶解 加入过量的氯化钡溶液 加热蒸发得到晶体 加入过量碳酸钠和氢氧化钠 加入适量的盐酸过滤 下列操作顺序正确的是（ ）A. B.
5、 C. D. 10.下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）ANa、HS-、Cl、OH-BFe2、Na、Cl-、SO42-CK、Fe3、Ca2+、CO32-DMg2、NH4+、Cl、OH-11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗
6、的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等B常温下，0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NAD2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3+AgB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42-=BaSO4C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无
7、色无味气体：2H+ BaCO3= Ba2+ H2O + CO214.在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中( )A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化15. 等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为( )A341 B332 C673 D69
8、116. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A.右边CO与CO2分子数之比为3:1B.右侧CO的质量为14gC.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 52、 非选择题（本题共5小题，共52分。）17. （8分）按要求回答下列问题。(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2S
9、O4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNH3Na2OCO2第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_。(填化学式)(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330变化的基本反应类型是_反应。物质Q在反应中起的作用是_。18.（10分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行
10、化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题:(1) A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液 C溶液D溶液。(2)写出B与D反应的离子方程式：写出B与C反应的离子方程式 ：19（10分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4-+5e+8H+=Mn2+4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（2）反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_。（3）若
11、KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_。20.（14分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_，的名称是_。（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_（填字母）。（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_（填“b”或“c”）端导入。（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实
12、验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（），用纯净的完成该实验。除F、X外还需要的装置有_（填字母），X中应加入的试剂是_，X与其他导管连接的顺序是_（填导管口的序号）；实验时 F装置中气球的作用是_。21.（10分） 某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：实验编号锌铜合金质量/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.05634.0569.6645.0569.66 （1）上表中空缺的数据应为_； （2）从上面的数据可以判断实验_（编号）是恰好完全反应。 （3）实验1中可选用_（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是
13、_mL（标准状况）。 （4）锌铜合金中锌的质量分数为_高安二中2018-2019（上）高一期中考试化学答案（B）1B 2C 3D 4A 5C 6C 7D 8A 9B 10B 11D 12C 13D 14B 15A 16A17.（8分）(1)Na2CO3（1分）NH3（1分）Al2O3（1分）(2)丁达尔现象（1分）(3)分解（2分）催化作用（2分）18.（每空2分，共10分）（1）CaCl2AgNO3Na2CO3(2)CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl19.（10分）（1）5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O（2分）（2）KMnO4（1分）氧元素（1分）6.021023（2分）（3）2H2O22H2O+O2（2分） 3.011023（2分）20.(14分)（1)长颈漏斗(1分) 分液漏斗(1分)（2）AE (2分) BD(2分)（3）c (1分) b(1分)（4）DG
