《江西省高安二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题（A）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高安二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题（A）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高安二中2018-2019（上）高一期中考试化学试题（奥）时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：N:14 Fe:56 Cu:64 O:16 Ba:137 C:12 Ag:108 1、 选择题（16题，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是( )A. 石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的虫卵过冬，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和铁粉透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值
2、，下列说法正确的是（ ）A.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB.0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NAC.在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD. 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为0.3NA3.下列离子方程式不正确的是（ ）A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OB.用稀H2SO4除去铜绿：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2OC.将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H
3、+2Cl-D.少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO324.下列有关物质的分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A. 和 B. 和 C. D. 5.如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是（ ）A.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC.C、D装置可以用于
4、尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比6.若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cl2NaClONaClNaHCO3B.SSO3H2SO4CuSO4C.N2NO2HNO3Fe(NO3)2D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO37.下列有关碱金属和卤素的说法正确的是（ ） A从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高 B从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定 C从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来 D从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强
5、,单质与水反应越来越剧烈8.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述中不正确的是( )A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC. 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有2/5被氧化9.下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaC
6、l2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列的推断不合理的是( )AX可能为Al或Cl2BY一定为NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一种必为Al2O311.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列
7、叙述的判断正确的是 （ ） a-b=m+n 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XY A. B.只有 C. D.12.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（ ）A单质D可用于冶炼某些难熔金属 B简单离子的半径：CDEB C稳定性：A2BA2E D工业上常用电解法制得C和D的单质13.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的
8、铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)( )A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L14.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O72-废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法15.向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、
9、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是（ ）A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 H+CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL16.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下:已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )A步骤,最好
10、用硫酸来溶解烧渣B步骤,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3二、填空题（共5题 ，52分）17.（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的位置_。（2）X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_（化学用语回答），Z在自然界中常见的二元化合物是_。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方
11、程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。18.（12分）(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）仪器A的名称是 。（2）C装置的作用 。（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是 。AA中反应不完全 B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中 （二）将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1
12、.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀（不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化）。（4）则吸收气体后溶液中溶质的化学式为 ，其浓度为 。（5）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为 。19.(10分) (1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。(2)若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L
13、的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO 0.02 mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_ mol；混合气体中v(NO)v(NO2)_。(4)As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 20.(14分)一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 )。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：各装置连接顺序为A_；A中发生反应的离子方程式为_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_；D装置的作用是_。B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_。(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_。(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。21(8分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、N
