《江西省铅山县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省铅山县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省铅山县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题第卷一选择题（每小题3分，共18小题，共54分请把答案填入表格里）1250和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓效应2下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧
2、热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 3.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A加入SO3 B容积不变，充入N2气体 C压强不变，充入N2气体 D降低温度4在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A） ； 3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为（乘对方的系数）（ ） A2A+3B = 2C BA+3B = 2C C3A+B=2C DA+B=C 5下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)
3、Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A减小体积 B加大X的投入量C减压 D升高温度6下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )ANaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 BBaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2CNaCl、H2S、CO2、Cu DSO3、AgCl、NH3、H2O、Ag7可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是（ ）
4、AT1T2，正反应放热 BTlP2，a+bc+d DPlP2，b=c+d8一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）A、 B、 C、 D、9在水中存在 H2OHOH平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()A 加入NaOH B 加入CH3COOH C 加入NaCl D 升温10 在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变11.对于可
5、逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是( )A B C. D12在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 18 mol/（Lmin）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（ L）13下列电离方程式中，正确的是( )A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-14下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A. 熔融的MgCl2和熔融的NaOH B. 液氨 和石灰
6、水C. 石墨和食醋 D. 稀硫酸和蔗糖15下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热) 16关于溶液酸碱性的说法正确的是( )A、c(H+)很小的溶液一定是中性 B、pH=7的溶液一定呈中性C、c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈
7、酸性17下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧18下列说法正确的是( )A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3第二步的电离常数表达式：K2第卷二填空题（本题包括5小题，每空2分，共46分）19（ 8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2()B2()2AB() H0，反应中各物质的浓度随时间
8、的变化情况如图所示。(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min5min的AB浓度的变化线。C=n/v(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.7mol、0.5mol、0.2mol。则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是 。 反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)（等效平衡）A2、B2减小，AB增大 A2、B2增大，AB减小 均不变 无法确定20(10分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)
9、O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_ kJmol1；C的燃烧热为_ kJmol1。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_ kJ。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_。21（8分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2
10、O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3化学键H HC OCOH O C HE/(kJmol-1)4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1反应的化学平衡常数K的表达式为 ；的化学平衡常数K的表达式为 ；22.（共12分）25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
11、_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)，一定不变的是_(填序号)。一定变大的是_(填序号)，Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H) E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_(填序号)。23.（8分）在2L密闭容器中，充入10 mol N2和22mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为60%，求：（1）平衡时v (NH3) 的速率 （2分
12、） （2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，算出结果）（2分）（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（即物质的量分数） （2分） （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比（即物质的量之比）（2分）2018-2019学年度上学期高二年级期中考试化学答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）正确答案：DCBAA CDBCC CBBAC CCB二、非选择题 （本题包括5小题，共46分）19（8分，每空2分）（1） 在右图上直画标出 （2分）（2） 正 （2分） Qc K(或等效平衡）（合理即可） （2分） （2分）20（10分，每空2分）（1） （2分）（2） 285.8 kJ /mol
