《江西省赣州市章贡区2018届高三化学上学期第一次阶段测试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市章贡区2018届高三化学上学期第一次阶段测试试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州市章贡区2018届高三化学上学期第一次阶段测试试题（无答案）时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 Cu-64一.选择题（每题3分共48分，每小题只有1个正确答案。） 1下列化学用语表达正确的是 ( )AS2的结构示意图： B乙炔的结构简式: CHCH C NaCl的电子式 : ： D硝基苯的结构简式：2、下列反应的离子方程式书写错误的是 ( )A氨水中通入少量二氧化硫 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O = CaCO3
2、+ 2HClOC 3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe24I3Cl22Fe36Cl2I2D苯酚钠溶液中通入CO2:3. 下列说法中正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现4.下列说法不正确的是 ( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活
3、化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率5. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是( )A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出6.欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可采取的措施是 ( ) A.升温 B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.
4、加少量固体Na2CO37. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大8某有机物的结构简式如右图所示：在一定条件下，该物质可能发生的反应有：加成 水解 酯化 氧化 中和 消去 ( )A B C D9在某容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g) B(g) xC(g)符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是（ ）Ap3p4，Y轴表示B的质量分数 Bp3p4，Y轴表示A的转化率 Cp3p4,Y轴表示混合气体的
5、平均摩尔质量 Dp3p4，Y轴表示容器的体积10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H192.9KJ/mol13下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 ( )A能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO42-B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+D能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3-14下列物质的除杂方法：其中合理的是SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；MnO2中混有的少量有机物，可以用
6、加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管。 ( )A B C D15下图中，P为一可自由滑动的活塞。关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA = aL；VB = 0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X (g) + 3Y (g) 2Z (g) + 2W (g)，达到平衡时，VB = 0.6aL。以下说法正确的是 （ ）A A、B两容器达到平衡的时间： tA小于tBB平衡时，B中Y的转化率为25%
7、C当A、B分别达到平衡时，两容器中物质W的百分含量关系是：A大于BD打开K，一段时间后反应可再次达到平衡，则此时B的体积为0.2a L16在25时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是 （ ）A.abcB.cab C.bac D.acb二、填空题 （本题包括4小题，共52分）17（16分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反
8、应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况是V正 V逆. （填大于、等于或小于）v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加速度温度 A 的反
9、应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。18（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克
10、。19 .（10分）在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H0。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应： 哪个容器中的反应先达到平衡? 答： 。 哪个容器中的N2的转化率高? 答： 。 （2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?答： 。正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。 。（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是： 若x0，y0，则z
