《江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学第二次模拟考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学第二次模拟考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三年级第二次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料 2. 用化学用
2、语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是()A. Na的结构示意图：B. Cl2O的结构式：ClOClC. 中子数比质子数多3的氯原子：ClD. CO2的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH12的溶液：Na、K、NO、ClOB. 能使甲基橙变红的溶液：Na、NH、Cl、CH3CO
3、OC. 1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID. 0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH、Al3、Cl、CO 5. 下列表述不正确的是()A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H的能力大于HCO 6. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性 C. 验证还原性
4、D. 验证氧化性 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClOCO2H2O=2HClOCOB. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHC. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO22Cl4HMn2Cl22H2OD. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO2NO2H2O=Cl2NO2H 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Y)r(X)B. X与Y组
5、成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. WX2是一种高效安全灭菌消毒剂 9. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)B. SiO2Na2SiO3H2SiO3C. AlNaAlO2Al(OH)3D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)10. 下列说法正确的是()A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B. 室温下，稀释0.1 molL1氨水，c(H)c(NH3H2O)的值减小C. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为26.021023D.
6、SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的Hc(OH)D. 图丁表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)14. 25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。甲乙下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B. 图甲中a点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(
7、OH)c(H)D. 图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)15. 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下：下列说法正确的是()A. 正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C. 达到平衡时，转化率：(NH3，)(H2O，)1D. 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方
8、向进行非选择题16. (12分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是_。(2)通入SO2的目的是将I2还原为I，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣1的成分为_。(4)“制KI(aq)”时，Fe2会水解形成胶状物吸附KI，造成I的损失。已知此温度下，Kw1.01013，KspFe(OH)29.01015。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 molL1，为减少I的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于_。(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_。(6) KCl、KIO3的溶解度曲
9、线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为_。17. (15分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：已知：(1) F中的含氧官能团名称为_、_。(2) BC的反应类型为_。(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：_。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)以软锰矿(主要
10、成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：(1)滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_。(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4H2O晶体的纯度，原理如下：2Mn2NO4PO2H=2Mn(PO4)23NOH2ONHNO=N22H2OMn(PO4)23Fe2=Mn2Fe(PO4)23称取MnSO4H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220240 下充分反应。然后以N苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 molL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的Mn(PO4)23至终点。重复操作3次，记录数据如下表：已知：Fe2NO2H=Fe3NOH2O。测定过程中，硝酸铵的作用是_和_。若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4H2O晶体的纯度将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。计算样品中MnSO4H2O的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_。(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_
