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1、晶体的常识和常见四种晶体性质,01,02,03,04,典例剖析,反思归纳,一、教材 高考,3(溯源题)(1)2017江苏化学，21(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。,Fe3CuN,能量越低越稳定,顶点,体心,面心,(2)2016课标全国，37(5)GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。 (3)2014课标理综，37(1)准晶是一种无平移周
2、期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。,原子晶体,共价,X射线衍射,考题探源 源于教材RJ选修3 P62“科学视野”、P65“2分子晶体与原子晶体”、P78“4离子晶体”及其拓展 考查视角 晶体类型的判断及其熔沸点高低的比较 高考启示 列表比较四种晶体的性质，能够准确判断晶体类型，会判断晶体熔沸点的高低。,符合原子晶体构型,二、典例剖析,4下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2 Na、K、Rb Na、Mg、Al A B C D,D,解析显/隐,解析 中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故错；中SiO
3、2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故正确；中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。,掌握各类晶体熔沸点的判断依据,1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。,三、反思归纳,晶体类型的5种判断方法
4、,2依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。,3依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 (2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温
5、度。 (4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。,5依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大且脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。 (2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.421010 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.541010 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。 (3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点190 )。 (4)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。,
