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1、1高一化学期中复习练习一周期表1电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是A、CO 和 CO2 B， NO 和 NO2 C、CH 4 和 NH3 D、CO 2 和 SO22下列叙述不正确的是 （ ）AH 2S、H 2O、HF 的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH) 2的碱性依次减弱CN a+、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 DH 4SiO4、H 2CO3、H 2SO4酸性依次增强3已知 a 为 IIA 族元素，b 为 IIIA 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 Ab 为同一周期元素，下列关系式错误的是 （ ）An=m+11 Bn=m+25 Cn=m
2、+10 Dn=m+14两种短周期元素 X、Y，可组成化合物 XY3 ，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数为（ ） m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D5、下列各组物质中化学键的类型相同的是A、 HCl MgCl2 NH4Cl B、 H2O Na2O CO2C、 CaCl2 NaOH H2O D、 NH3 H2O CO26、下列电子式或结构式错误的是7、下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO
3、 4HBrO 4HIO 4 B碱性：NaOHMg(OH) 2A l(OH)3C稳定性：PH 3H 2S HCl D非金属性： FOS9、A、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为 AB2型分子，A、B 元素在周期表中的族序数可能为（ ）AA、A BA、A CA、A DA、A10有 X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为 38。Y 元素原子最外层电子数占核外总电子数的 3/4；W 元素原子最外层电子比同周期 Z 元素多5 个电子；W 和 Y 不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W 两元素最高价氧化物对应水化物反应
4、的方程式是 。（3）把 Z 的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。11已知氯元素的平均相对原子质量为 35.5，由 Na、 Cl 和 Cl 构成的 11.7g 氯化钠2317351晶体中含 Cl 的质量是多少？ 11.7g 该晶体刚好能和某 200mL 的 AgNO3溶液完全反应，35172则该 AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？二化学能与热能1下列说法正确的是A等物质的量的不同物质，由于组成、结构不同，所储存的能量也不同B放出能量的反应肯定比吸收能量的反应更容易进行C在任何化学反应中，都既有吸收能量的过程又有释放能量的过程D燃料电池就是在特定的装置中将
5、化学能通过燃烧转化成电能2. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于 A. 增大煤炭燃烧时放出的热多 B. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C. 增大接触几率，形成清洁能源 D. 减少炉中杂质气体（如 SO2等）的形成3.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A.铝片与稀 H2SO4 的反应 B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的碳与 CO2 的反应 D.甲烷在 O2 中燃烧的反应4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗
6、的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2 Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W4氢气是未来的最理想的能源，科学家研制出用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用使海水分解得到氢气的技术 2H2O 2H2O 2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列：（9 分）（1）分解海水时，实现了从 能转变为 能，二氧化钛作 。生成的氢气，用于燃料电池时，实现 能转变为 能。水分解时，断裂的化学键有 ，分解海水的反应属于 反应（填：放热或吸热
7、）（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：H 2 + O2- = H2O + 2e- ； B 极：O 2 +4e- = 2O2-则 A 极是电池的 极；电子从该极 （填：流入或流出四化学反应速率和限度（平衡态）1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(Ls)和 mol/(Lmin)2决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应
8、的物质本身的性质 B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度3下列措施对增大反应速率明显有效的是 AAl 在氧气中燃烧时将 Al 片改成 Al 粉 BNa 与水反应时增大水的用量CFe 与稀硫酸反应制取 H2时用浓硫酸 D在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时增大压强4在一密闭容器中充入一定量的 H2 和 N2，经测定反应开始后 3s 末的 (H2)O.3mol/(Ls)，则 3s 末 NH3 的浓度为A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L5将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生 H2 的速率与 时间的关系可由右图表示。（1）写出离
9、子反应方程式 （2）在下列因素中H 的浓度 镁带的表面积 溶液的温度Cl -的浓度 能影响该反应速率的因素有_（填序号）；（3）解释图中 AB 段形成的原因 ；（4）解释图中 1 时刻后速率变小的原因 。6在 2L 的密闭容器中放入 4molN2O5，发生如下反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应 5min 后，测得 N2O5转化了 20%，则：（1）（NO 2)为 、(O 2）为 （2）5min 时，N 2O5占混合气体体积分数是 。7下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是V(N 2)=0.3mol/Lmin V(NH 3)=0.9mol/Lmi
10、n V(H 2)=0.6mol/Lmin V(H 2)=0.0225mol/LsA B C D8某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种激光TiO24物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 ；（3）若 X、Y、Z 均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。9在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已达到平衡状态的是A.B 物质的量浓度 B.混合气体的密度C.混合气体的压强 D.混合气体
11、的平均相对分子量10可逆反应： 在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ 222NO）（1）单位时间内生成 的同时生成nmol 2nmolNO（2）单位时间内生成 的同时，生成2（3）用 的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2：2：1 的状态2、 、（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.1）4）5） B.2）3）5） C.1）3）4） D.1）2）3）4）5）11将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A（g）B（g） C（g）2D（g），经过 4min 时，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L（A）:c（B ）3
12、:5，C 的反应速率是 0.125 mol -1min-1，A 在 4 min 末的浓度是_， x 的值是_。12在一个容积为 3L 的密闭容器里进行如下反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时 n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末 n(H2)=0.8mol。求（1）试用 H2, N3和 NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。（2）并求出 2min 末 N2的浓度。（3）氮气的转化率。五甲烷1以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为
13、原料生产硝酸铜 D用 SiO2 制备高纯硅218 世纪初，德国青年化学家乌勒首次在世界上成功地从一种无机物制得了有机物尿素CO(NH 2)2，此无机物是尿素的同分异构体。在下列物质中，此无机物是A(NH 4)2CO3 BNH 4CN C NH4CNO DNH 4NO33在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A容器内原子总数不变 B容器内分子总数不变C容器内压强不变 D发生的反应属于取代反应4已知 C3H5Cl3 有四种同分异构体，则组成为 C3H3Cl5 的有机物可能存在的同分异构体有 A三种 B四种 C五种 D六种6以 M 原子为中心形成的 MX2Y2 分子中，X 、Y 分别只以单键与 M 相结合，说法正确A若 MX2Y2 分子构型为平面四边形，则无同分异构体B若 MX2Y2 分子构型为平面四边形，则有两种同分异构体5C
