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1、水的电离,学科教学（化学） 耿倩,2,说课流程,教材分析,学情分析,教学过程,水的电离是人教版高中化学第三章第二节的内容，是化学平衡、弱电解质电离平衡的应用和补充，又是学习溶液的pH、盐类水解、离子浓度等知识的基础。学好“水的电离”，对理解水溶液中电解质的行为有着举足轻重的作用。,一、教材分析,3,1、教材的地位与作用,2、教学重点和难点,教学重点：水电离的特点、水的离子积、影响 水的电离平衡的因素 教学难点：水的离子积,3、教学目标,知识与技能： 知道水是弱电解质，掌握Kw的意义，了解水的电离平衡及影响因素。,过程与方法: 1、通过鉴别自来水与纯净水的实验，培养学生的实验设计和操作能力； 2
2、、通过探究水的电离的特点，培养学生类比迁移的学习方法。,情感态度与价值观： 通过测电导率的方法鉴别自来水与纯净水的知识，进一步培养学生热爱化学的情感。,二、学情分析,4,通过第一节对弱电解质的电离的学习，学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解了电离平衡常数。这为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。,具备一定的实验设计能力，对知识的学习只注重表面现象，缺乏一定的归纳能力。,5,三、教学过程,6,方案有: 待测液分别滴加AgNO3试液看浑浊 分别测pH 分别取样滴在玻璃上看水痕 ,三、教学过程,7,按小组进行分组实验，通过灵敏电流计测量水的
3、导电性。,三、教学过程,纯水会导电吗？,8,为什么水会导电？（学生自己查阅资料）,纯水是可以电离的，但电离的程度不大，所以水是一种弱电解质。,水是怎样电离的呢？,结合自身对水组成的理解，阅读课本P52，思考并得出结论。 H2O H+ + OH- 2 H2O H3O+ + OH-,投影：水的电离微观动画。,三、教学过程,9,常温下，1L纯水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。,水的电离过程是吸热还是放热？,多少mol水分子才有1mol水分子电离呢？,特点： 正反应吸热 电离程度小,三、教学过程,10,水的电离平衡常数,结合水的电离的资料，寻找溶液中c(H+)、 c(OH-)的
4、变化规律。,水的离子积常数,三、教学过程,Kw =c(H+) c(OH-),11,影响水电离的因素有哪些？,三、教学过程,12,例1 下列说法正确的是（） A.水是极弱的电解质，能电离生成相同物质的量的H+和OH- B.稀溶液中，Kw =c(H+) c(OH-)，任何条件下， Kw都不变 C.无论什么条件下，中性溶液的c(H+)一定为1 x 10-7mol/L D. H2O= H+OH-是一个吸热过程，故升升高温度， Kw增大 例2 T时，纯水中c(H+) =2 x 10-7 mol/L，则此时c(OH-) =_； 若保持温度T不变，滴人盐酸使c(H+) =5x 10-4mol/L, 则此时溶液中c(OH-) =_，由水电离产生的c(H+) 水= _，此时温度_（填高于、低于或等于）25 。,四、教学反思,本节课最大的亮点就是把探究知识的主动权完全交给了学生。学生通过实验探究、查阅资料、计算数据，自己总结归纳出了Kw的定义以及Kw与温度的关系。这样充分培养了学生的自主探究意识，激发了学生的求知欲，使他们对化学产生了极大地学习兴趣。,13,Thank you,谢谢大家！,15,三、教学过程,
