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1、化学：物质的分类课件PPT（人教版必修）,第二章 化学物质及其变化,请小组对八支笔进行分类活动， 并说明分类的依据,分类并没有唯一性， 它会根据分类的标准不同而不同。, 列举 生活中其他应用分类方法的例子,生活中： 2、去新华书店买化学参考书，你是如何快速找到你所要的书籍？,书店管理员将图书按图书科目进行了分类,分类标准,第一节 物质的分类,分类:,将大量事物按不同的标准分别归类的方法,目的:,一、分类的定义和目的,二、简单分类法及其应用,1、树状分类法,确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归为 同一类，然后对同类物质进行再分类的方法,试试！将这些物质进行分类？并指出分类的标准是什么？,Fe
2、 O2 He Cu CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 空气 碘水 石油,前后四人一组,分组讨论, 将分类的结果写在一页纸上, 看哪一组又快又好!,物 质,纯净物,混合物,根据物质组成是否单一,根据组成元素的异同,单质,化合物,根据性质的差异,金属单质,非金属单质,根据组成的差异,酸,碱,盐,氧化物,树状分类法,Fe Na,O2 He,HCl H2SO4,Ca(OH)2,NaCl K2CO3,CaO CO2,空气 碘水 石油,物 质,微观,宏观,分子,原子,离子,纯净物,混合物,单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,固固,液液,气气,金属,非金属,结论：,在学
3、习过程中我们可根据物质的某些相似性将物质分成不同的类别，,即同类物质在某些方面具有相似性。,2、交叉分类法,同一物质由于分类的标准不同可以分属不同的类别,Na2CO3,K2CO3,K2SO4,钠盐,按阳离子分,碳酸盐,按阴离子分,钾盐,硫酸盐,按阳离子分,按阴离子分,Na2SO4,思考与交流：在初中化学中我们学习了四种基本反应类型，请同学们各举一例，并说明四种基本反应类型分别是按什么标准来分类的。,A+B=AB,AB=A+B,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,SO3+H2O=H2SO4,Cu2(OH)2CO 3 2CuO+CO2+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
4、2,3CuO+2Al Al2O3+3Cu,指出下列化学反应的类型： 1、2Cu + O2 2 CuO 2、H2 + CuO Cu + H2O 3、2KClO3 2KCl + 3O2 4、HCl + NaOH = NaCl + H2O,化合反应-,两种或以上生成一种,氧化反应-,物质得到氧的反应,单质与化合物生成另一种单质与化合物,还原反应-,物质失去氧的反应,分解反应-,一种反应物生成两种或以上产物,复分解反应-,两种化合物交换成分生成另两种化合物,置换反应-,化学反应的分类,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,按反应中是否有离子参加,按反应中是否有电子转移,化合反应,分解反应,
5、置换反应,复分解反应,离子反应,非离子反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,课堂练习：1、 每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由,(1)A、NaCl B、K2CO3 C、Na2SO4 D、NaHCO3,(8) A、生石灰 B、熟石灰 C、干冰 D、冰水混合物,(2)A、O2 B、 CO C、H2 D、Mg,(3)A、CO2 B、SO3 C、CO D、 CaO,(4) A、CO2 B、CO C、H2 D、Fe,(5)A、C B、 MnO2 C、Fe3O4 D、KMnO4,(6) A、生锈铁钉 B、液氨 C、蓝矾 D、含
6、镁60%MgO,(7) A、烧碱 B、纯碱 C、生石灰 D、CaCl2,无机化合物,氧化物,按组成元素,非金属氧化物CO、H2O,金属氧化物MgO、Na2O,按水化物酸碱性,酸性SO3 碱性CaO,两性Al2O3 不成盐CO、NO,碱,酸,按是否含氧,含氧酸HNO3、H2SO4,无氧酸盐KCl、Na2S、AlCl3,按电离H+数目,一元酸HCl、HNO3,二元酸H2SO4、H2CO3,多元酸H3PO4,按有无挥发性,挥发性酸HCl、HNO3,难挥发性酸H2SO4、H3PO4,按溶解性,盐,可溶性碱NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O,难溶性碱Fe(OH)3、Cu(OH)2,按OH-数目,-一
7、元碱、二元碱、三元碱,按组成,正盐NaCl、CaSO4,碱式盐Cu2(OH)2CO3,酸式盐NaHCO3、NaHSO4,按酸根,含氧酸盐KNO3、Na2CO3,无氧酸HCl、H2S,氧化物,酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。,两性氧化物：Al2O3,碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物,不成盐氧化物：CO NO,CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,Na2O MgO CaO Fe3O4 CuO,酸性氧化物不一定是非金属氧化物CO2、SO2、SiO2、Mn2O7,氧化物,金属氧化物： Na2O M
8、gO Al2O3 CaO Fe3O4 CuO,非金属氧化物： H2O CO CO2 NO2 SiO2 P2O5 SO2,氧化物,固态氧化物： Na2O MgO Al2O3 CaO Fe3O4 CuO SiO2 P2O5,液态氧化物： H2O,气态氧化物： CO CO2 NO2 SO2,氧化物通式：RmOn,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl K2SO4 NH4Cl, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2K+ + SO42- NH4 + + Cl-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的
9、化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子(铵根)和酸根离子的化合物叫做盐,无机酸的通式： HaR 如： HCl H2SO4 HNO3 H2CO3,碱的通式： M(OH)b 如： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu（OH）2 Mg(OH)2 Al(OH)3 NH3H2O 等,思考回答：,1、酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐的定义是什么？,酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物,碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物,盐：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由 酸根离子组成的化合物,酸式盐：组成的酸根离子还能电离出H+的盐,碱式盐：组
10、成阴离子除酸根离子还含有OH-的盐,2、判断下列说法是否正确： （1）只含一种元素的物质一定是纯净物,（2）金属(非金属)氧化物一定是碱(酸)性氧化物,不一定，金刚石和石墨 O2和O3,不一定，Al2O3(两性)、Mn2O7 (酸性)和CO、NO (不成盐),酸、碱、盐,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,电离时生成金属(或铵根)离子和酸根离子的化合物,均为化合物,酸=H+酸根离子,碱=金属离子+OH-,盐=金属离子+酸根离子或盐=铵根离子+酸根离子,一定含氢元素,一定含氢、氧两种元素,一定含有非金属元素,比一比,金属元素,非金属元素,元素,：“
11、钅”旁及“汞”,：“气”，“氵”，“石”旁,带有“气”字头 的元素，常温常压单质是气体。 比如 氢、氦、氮、氧、氟、氖、氯、氩、氪等,带有“氵”的元素，常温常压单质是液体。如溴,带有“钅”、“石”旁的元素，常温常压单质是固体。,常温常压下，汞是唯一的呈液态金属单质； 溴是唯一的呈液态非金属单质,有机物：含碳元素的化合物。除碳的 氧化物、碳酸（氢）盐及金 属碳化物。,无机物：一般指组成里不含碳元素的物质。包括碳单质、碳的氧化物、碳酸（氢）盐及金属碳化物。,有机物与无机物的比较,盐,正盐: Na2SO4 K2CO3 CaCO3 Na2S CuCO3,碱式盐：Cu（OH）2CO3,酸式盐：NaHSO
12、4 KHCO3 Ca（HCO3）2 NaHS,复盐:KAl(SO4)2,氧化物,酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。,两性氧化物：Al2O3,碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物,不成盐氧化物：CO NO,CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,Na2O MgO CaO Fe3O4 CuO,酸性氧化物不一定是非金属氧化物CO2、SO2、SiO2、Mn2O7,三、分散系及其分类,1、悬浊液、乳浊液和溶液,2、分散系的定义：,分散系：一种或几种物质微粒分散到另一种 或几种物质里形成的混合物,分散质：被分
13、散的物质（固体、液体或气体）,分散剂：分散分散质的物质（固体、液体或气体）,3、分散系的分类： （1）按分散质和分散剂的聚集状态分,分散剂,分散质,空气 混合气体,雾 云 水气,烟 灰 尘,啤酒 泡沫 浪花 汽水,牛奶 酒精的水溶液,石灰浆 油漆,活性炭 焦炭 泡沫塑料,湿泥土 珍珠(包藏着水的碳酸钙),岩石 矿物 玛瑙 有色玻璃 合金,d100nm,1nm d 100nm,d 1nm,4、胶体的分类,分散剂的状态,气溶胶 液溶胶 固溶胶,烟、云、雾,豆浆、Fe(OH)3溶胶,有色玻璃、烟水晶,（2）按分散质粒子的大小分（分散剂是水或液体）,浊液,粒子直径；,类 别：,nm：纳米，1nm=10
14、-9m,胶体,溶液,低倍显微镜,高倍显微镜,观 察：,高倍不能,分散质微粒,粒子胶体 分子胶体,多个分子 单一分子,Fe(OH)3胶体,淀粉蛋白质溶液,三、胶体的制备和提纯,1、胶体的制备,物理方法；机械法（碳素墨水） 溶解法（淀粉胶体、蛋白质胶体） 化学方法：合理利用水解反应或沉淀反应,注意：不用“”，写胶体。 自来水、 FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀。,少量饱和FeCl3逐滴滴入沸水中,红褐色液体,Fe(OH)3胶体的制备,2、胶体的特征,（1）均一、透明、较稳定,（2）胶粒具有吸附性（表面积大）,金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电,金属硫化物、非金
15、属氧化物胶粒吸附阴离子带负电,（3）胶粒会发生凝聚现象而沉淀,加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体 都会使胶体会发生凝聚现象而沉淀,同种胶粒带相同电荷，互相排斥，故胶体较稳定,应用：三角洲的形成、卤水点豆腐、FeCl3急救止血,原因：破坏胶粒所带的同种电荷,吸附水中悬浮物而净水,明矾：,吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电,KAl(SO4)212H2O,溶于水产生Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质,鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸可作半透膜,3、胶体的提纯,（1）胶体中有悬浊液可静置过滤 胶体中有乳浊液可静置分液,半透膜：只让小分子和离子通过， 不让胶粒和大分子通过的薄膜,（4）胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜,（2）胶体中有小分子或离子用半透膜,应用：血液的透析,渗析：将混有小分子或离子的胶体装入半透膜袋， 浸入溶剂中使分子或离子从胶体中分离出去的操作,注意：渗析时要不断更换溶剂，直至 检验不出要分离的小分子或离子。,一、胶体的性质,1、丁达尔效应,（1）定义: （2）原因： （3）应用：,光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象,胶粒对光的散射引起的,鉴别溶液和胶体,丁达尔效应能够说明胶粒
