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1、初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液 色，遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞试液 色，遇酸溶液
2、 色，遇碱溶液变成 色。2、列举出生活、实验中常见的三种酸： 、 、 &#
3、160; 。3、酸雨的主要成分是 ；胃酸就是 ；盐酸是 气体溶于水的溶液。4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明盐酸有
4、;，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会 ，质量分数会 。5、浓硫酸有 ，所以可用来做某些气体的干燥剂。6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到
5、 。这是因为浓硫酸具有强烈的 。7、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着
6、60; 慢慢地注入 ，并不断 。切不可 。8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，
7、应立即 ，然后涂上
8、60; 。9、稀盐酸的用途：用于金属 、制造 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 ，可帮助消化。 （清洁 ）10、稀硫酸的用途：用于生产 、 、 、染料以及 、精炼石油和金属 等；（清洁 ） 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有 。12、酸能与 作用使之变色。酸能与多中活泼金属反应，生成 和 。例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：
9、; ；铝与稀硫酸的反应：
10、 。 酸能与某些金属氧化物反应，生成 和 。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见
11、60; ，溶液逐渐变成 色。反应的化学方程式是：
12、 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为：
13、0; 。酸能与碱发生中和反应生成 和 。生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由 离子（或NH4+）与 离子构成化合物称为碱。13、常见的碱有 、KOH、 、 等14、
14、碱溶液中都含有 ，所以都具有类似的化学性质。15、氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫做 、 和 。16、氢氧化钠 水，溶解时 热量，属于 变化。溶液有滑腻感。17、氢氧化钠可能用 与 反应制取
15、；方程式： 。18、氢氧化钠用途： 、 、 、 。19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。 因此，氢氧化钠可做某些气体的 。20、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。实验时，最好戴
16、; 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 &
17、#160; 。21、石灰水就是 。它可用来检验 气体，化学方程式是
18、60; 。22、氢氧化钙俗称 或 、 。它 于水；可由 &#
19、160; 和水反应得到，化学方程式是
20、; ，在这个反应中放出大量的 。氢氧化钙的用途：与 混合配制 液；用于 ；中和 土壤23、配成溶液检验 气体； 和刷树上可以 。24、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 反应，其化学方程式是
21、60; ；所以要 保存。25、氨水的化学式 ，无色液体，是 的水溶液；也是一种碱，有刺激性气味，所以有 性。
22、碱的通性：1、可以使 变色（碱必须 溶于水）；2、可以与 氧化物反应；3、可以与 反应生成 和 。26、 叫做盐。27、
23、 叫做中和反应。28、近年来由于空气
24、污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤，以中和酸性。29、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理。30、人的胃液里含有适量 ，可
25、帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 的药物。31、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些 物质，如
26、; 。32、 叫做溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能检验溶液的 ，用PH值可以表示溶液的 ，即表示溶液的 。 33、pH值范围通常在 之间。 34、pH 时，溶液呈中性 ；pH 时，溶液呈酸性；PH值越 ，溶液的酸性越强。
27、 pH 时，溶液呈碱性；PH值越 ，溶液的碱性越强。35、测定pH最简便的方法是用 ；用法：用 或者 吸点待测液，滴在 上，然后与 比较，读出PH值。36、正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH &#
28、160; 。37、酸、碱、盐的水溶液都能导电，是因为它们的溶液中含有带电的 ；它们的固体不能导电是因为有离子，但不能 。溶液中离子的浓度越 ，导电越强。38、糖水、酒精的水溶液不能导电，是因为它们的水溶液中 。酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红 2.与金属置换出H2 3.与金属氧化物,生成金属盐与水 4.与碱发生中和,生成盐与水 5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸 碱:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红. 2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 4.与酸发生中和,生成盐与水或1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试
29、液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O 3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应
30、生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4Ba(OH)2 = BaSO4（白色沉淀）2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H）。但又各具不同的物理化学性质。 盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2
31、O=H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸
32、可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C11H2O C2 H2SO4CO22SO22 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 硝酸也是一种含氧酸，
