《山东省烟台市2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、烟台市20182019学年第一学期期中自主检测高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56第I卷(选择题，共48分)116题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】B【解析】【详解】A“地沟油”中主要含油脂，
2、还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B水泥的生产工艺,以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料没有石灰石, 故B错误；C二氧化硅传导光的能力非常强，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；D高锰酸钾和双氧水都是利用其强氧化性杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也能够杀菌消毒作用，原理一样，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】高锰酸钾和双氧水、漂白粉溶液等均有强氧化性，能够杀菌消毒，属于氧化性杀菌消毒；而酒精、甲醛、苯
3、酚等也具有杀菌消毒功能，能够使蛋白质变性，属于非氧化性杀菌消毒。2.氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是A. 氢化钙中的氢元素为+1价B. 氢化钙可用作还原剂和制氢材料C. 氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有HH键D. 可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙【答案】B【解析】【详解】氢化钙作为能源供给剂时发生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2反应：A.氢化钙中钙元素为+2价，H元素的化合价为-1价，故A错误；B.根据反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2可知，CaH2中氢元素化合价
4、升高，氢化钙在反应中作还原剂，反应能够生成氢气，可以做制氢材料，故B正确；C.氢化钙（CaH2）含离子键，是离子化合物，固体中含有H-,不含H-H键，故C错误；D.金属钙与氢化钙均与水反应均生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误；综上所述，本题选B。3.某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是A. A1C13 B. NaHCO3 C. FeC12 D. Ca(HCO3)2【答案】D【解析】【分析】过量Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠分别与A1C13 、 NaHCO3、 FeC12 、Ca(HCO3)2溶液发生反应，根据反应具体情况进行
5、分析判断。【详解】过量Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，A.过量Na2O2加入到A1C13溶液中，最终生成偏铝酸钠溶液，没有白色沉淀，A错误；B.过量Na2O2加入到NaHCO3 溶液中，最终生成碳酸钠溶液，没有白色沉淀，B错误；C.过量Na2O2加入到FeC12 溶液中，先生成白色沉淀氢氧化亚铁，在氧气的作用下，随后变为灰绿色，最终为红褐色沉淀，C错误；D.过量Na2O2加入到Ca(HCO3)2溶液中，反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意，D正确；综上所述，本题选D。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 400mL 1molL-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移
6、电子的数目为0.3NAB. 1molL-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3NAC. 0.2mol H2O和D2O中含有中子的数目为2NAD. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.400mL1mol/L稀硝酸物质的量=0.4L1mol/L=0.4mol, 铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O或生成硝酸铁Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O，每反应4molHNO3电子转移3mol，0.4mol稀硝酸与Fe完全反应 (还原产物只有NO)，转移电子的数目为0
7、.3NA，故A正确；B.没有给出溶液的体积，不能计算出1molL-1的A1C13溶液中含有C1-的个数，故B错误；C.H2O中含8个中子，而D2O中含10个中子；所以0.2mol H2O和D2O中含有中子的数目为1.6 NA 2NA之间，故C错误；D.标准状况下，2.24LC12的量为0.1mol，C12溶于水后仍有部分以C12的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误；综上所述，本题选A。5.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B. 在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C. pH=
8、12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-【答案】C【解析】【分析】A. 含有Cu2+的溶液显蓝色；B. Fe3+完全沉淀的pH不超过4；C. pH=12的溶液显碱性；D. 使甲基橙变红的溶液显酸性。【详解】A. 无色透明的溶液中不可能存在呈蓝色的Cu2+，A错误；B. Fe3+完全沉淀的pH不超过4，在中性溶液中不存在Fe3+，B错误；C. pH=12的溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之间均能大量共存，C正确；D. 使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，NO3-能够氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2
9、+不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ B. 气态氢化物的热稳定性：WYC. Y与Z形成的化合物为共价化合物 D. 简单离子半径：WXY，故A项错误；B项，根据元素周期律可知，同主族元素随着原子序数的增大，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性降低，所以气态氢化物的热稳定性：WY ，故B项错误；C项，结合以上分析可知，Y为P或S，Z为Cl；P或S与
10、Cl原子间形成化合物均为共价化合物，故C项正确；D项，根据元素周期律可知，离子电子层结构相同的，原子序数大的离子半径小，电子层结构不同的，电子层越多离子半径越大，可得简单离子半径：X WZ，故D项错误；综上所述，本题选C。7.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A. 在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B. 同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C. 元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. 短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构【答案】A【解析】【详解】A.过渡元素含副族元素及第族元素，全是金属元素,在过渡元素中寻找优良的催化剂材料,
11、 及耐高温和耐腐蚀的材料,故A项正确；B.周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如Al、Si等，故B 项错误；C. 对于主族元素来说，元素的最高正化合价不一定等于它所处的主族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有+6价，故C项错误；D. Li原子最外层只有一个电子，失去最外层1个电子形成离子后，不是8电子稳定结构，故D项错误；综上所述，本题选A。8.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C. 实验丙：用瓷坩埚
12、融化NaOHD. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D【解析】【详解】A先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；B四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C瓷坩埚成分中有二氧化硅，它能够NaOH反应生成粘性物质硅酸钠，故C错误；D浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为碳，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液反应时，观察到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确； 综上所述，本题选D。9.下列离子
13、方程式正确的是A. 向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H+B. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-C. 过量SO2通入到NaC1O溶液中：SO2+H2O +C1O-=HC1O+HSO3-D. 等体积等物质的量浓度的：NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】【详解】A.反应生成的碘离子与铁离子继续反应生成亚铁离子和单质碘，A错误；B. CO2过量，应该生成酸式盐碳酸氢钠，而不是正盐碳酸钠，B错误；C.C1O-具有强氧化性，而SO2具有还原性，二者发
14、生氧化还原反应生成SO42-和C1-，C错误；D. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合反应生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，旨在对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题也有助于培养学生灵活运用基础知识分析问题、解决问题的能力。10.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B. 途径II中若生成1 m
