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1、第十二讲随堂演练1(2017广州中考)下列有关金属材料说法正确的是()A铁片在海水中不易生锈B钢是纯铁C铝片表面易生成一层致密的氧化膜D纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)2(2017东营中考)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是()A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需要一种金属单质3(2017淮安中考)某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理
2、的是 ()A定期用清水冲洗，除去灰尘B放于体验区，让观众触摸C用盐水除去铁剑上的锈斑D放在充满氮气的展览柜中4(2017湘潭中考改编)下列对实验现象的描述，错误的是()A镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体B把铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质生成C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体D将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色5(2017临沂中考)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺
3、序正确的是()AXYZ BXZYCYZX DZYX6某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程。依据流程设计，下面对物质的选择合理的是()A稀硫酸硝酸银 B稀盐酸硫酸锌C稀盐酸硫酸亚铁 D稀硫酸氯化镁7(2017济宁微山一模)将一定量的Zn粉加入一定量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，得到的固体质量随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是()A当反应进行到t时，所得金属固体中的物质一定有三种B当反应进行到t时，取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C当反应进行到t时，此时取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D当反应进行到t时，取反应后的滤液观察，滤液呈浅绿色8(201
4、7济宁任城一模)等质量的X、Y两种金属分别和足量的相同体积、相同质量分数的稀盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：XYDt3时，消耗盐酸的质量：XY9(2015济宁中考)某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见下图)。请根据图像信息判断，下列说法正确的是()A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气
5、的质量比为10(2017济宁嘉祥一模)在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到以下结论中，正确的是()A三种金属与酸反应的速率：MgNaZn B三种金属的活动性顺序：NaMgZn C生成相同质量的氢气消耗金属的质量：NaMgZn D同质量的三种金属与足量的酸反应得到氢气的质量：MgNaZn 11(2017北京中考)用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法中不正确的是()Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为COFe2O3=2FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理12(2017德州中考)人类社会的发展离
6、不开金属。请依据所学知识填空。(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是 。(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和 有关。(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是 (用化学方程式表示)。13(2017菏泽中考)2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 。(2)空气中，铝比铁具有更好的
7、抗腐蚀性。原因是 (用文字叙述)。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。14(2017潍坊中考)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有 性。(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 ； (请补充实验具体操作)；取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应
8、。写出该反应的化学方程式 。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，因此对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是 (填序号)。a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬15(2017聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】 铁的活动性比铜强。【进行猜想】 对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二： ；猜想三：FeCuR【收集证据】 为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸
9、铜溶液的试管中 猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 快 (填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。【交流反思】 三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】 他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。(3)金属与 是否反应。16(2017天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)铝块能制成铝箔是利用了
10、铝的 (填“导电”或“延展”)性。(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 (填字母)。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液(3)AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。写出化学式：A _ ，B _ ；反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 _。(4)用1 600 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t (结果保留至0.1)。17(2017济宁中考)探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁
11、粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。(1)出现这种现象的可能原因是 。经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：2FeCl3Fe=3FeCl2CuCl2Fe=FeCl2Cu探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。(2)固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 。(3)经测定，反应后得到铜的质量为1.6 g。其中，反应消耗铁粉的质量是 ，反应消耗铁粉的质量是 。(计算结果精确到0.1) 参考答案 1C2.B3.D4.C5.B6.A7.B8.D9.C10.D11B12(1)A(2)金属的活动性强弱(3
12、)FeCuSO4=CuFeSO413(1)更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性(2)铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止了内部金属进一步腐蚀(3)NFeM14(1)延展(2)铁表面有红色固体析出将铝片插入上述试管A中2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu铝铁铜(3)bc15【进行猜想】 FeRCu【收集证据】 R丝表面有红色物质析出快不能燃烧3Fe2O2Fe3O4【归纳总结】 (3)盐溶液16(1)延展(2)B(3)CFe2O3CO2C2COFeCuSO4=FeSO4Cu(4)933.317(1)少量铁先与FeCl3反应，没有足够的铁置换铜(2)铁与氯化铁反应，固体质量减少，铁与氯化铜反应，固体质量增加，当两者变化量相等时，固体沉积物质量与加入铁粉质量相等(3)0.2 g1.4 g一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。5
