《理综卷·2013届河南省高三新课程高考适应性考试(2013.03)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《理综卷·2013届河南省高三新课程高考适应性考试(2013.03)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 河南省普通高中2013 年新课程高考适应性考试（一）理 综 试 题注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N -1 4 O-16 F
2、-19 Na-23 Mg-24 Ca - 40第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物B甲烷与 Cl2 的反应和乙烯与 Br2 的反应属于同一反应类型C溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油D乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，说明二者分子中官能团相同8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用分离 NaCl 溶液和 NaOH 溶液B用蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用配制 100 mL 01000 m
3、olL-1K2Cr2O7 溶液D用分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H59分子式为 C6H12 的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）A8 种 B7 种 C6 种 D5 种10设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A53 g 碳酸钠固体中含 CO23 的数目为 0.5NAB分子总数为 NA 的丙烷中含 C-H 键的数目为 10NAC常温常压下，18 g D2O 中含有的电子数为 10NA D标准状况下，56 L NO 和 56 LO2 混合后分子总数为 0.5NA11下列离子方程式正确的是A碳酸钡中加入稀硫酸：B用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：C用稀硝酸洗
4、涤试管内壁的银镜：D二氧化硫通入次氯酸钠溶液：12下列说法正确的是A沸水中滴加适量饱和 FeCl3 浴液，形成带电的胶体，导电能力增强B含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中C用 0.2000 molL-1 NaOH 标准溶液滴定一定浓度的 HCl 和 CH3COOH 混合液，至中性时，溶液中的酸被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0 1 molL-1 盐酸、01 molL-1 MgCl2 溶液、0.1 molL-1AgNO3 溶液中， Ag+浓度：13下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是A原子半径：
5、RWZYXB五种原子的核外最外层电子数总和为 23CX 与 Y 可形成既含离子键又含共价键的化合物DX、Y、W 可能形成水溶液呈碱性的化合物26 （ 14 分）工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为 Al2O3，其中还含有杂质SiO2 和 Fe2O3，用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示：已知：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成难溶的硅铝酸盐，化学方程式为： 请填写下列空白。（1）步骤 1 和步骤 2 中都涉及到的实验操作是 。（2）步骤 1 中发生反应的离子方程式为 、_ （写出两个即可） ；固体 X 的成分为。（3）步骤 2 中通入过量 CO2 的目的是 ，步骤
6、 3 的化学方程式为 。（4）下列微粒结合质子（H +）的能力由弱到强的顺序是 （填字母代号） 。aCO 23 bSiO 23 cAlO 3 或 Al(OH)-4（5）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ；该反应中每生成 2 mol 氮化铝，N 2 得到电子的物质的量为_ mol。27 （ 14 分）镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。（1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。 （已知氮化镁易与水反应）A 中盛装的是浓氨水，B 中可盛装 ，二者混合可制取氨气。按照气流的方向连接装置：a 接 、 接 、
7、接 。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为。如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为 。（2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（ NH4） 2CO3H2O 作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到 40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。选择水浴加热方式的优点是 。40复盐开始热解生成 MgCO33H2O，该反应的程式为_；此时开始滴加卤水的目的是。若制得的碱式碳酸镁的质
8、量为 mg，要确定其组成（不考虑微量杂质） ，还必需的数据有（填字母代号） 。a碱式碳酸镁的密度 b充分灼烧后，剩余固体的质量c灼烧时的温度和时间 d灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积28 （ 15 分）汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C mHn（烃） 、SO 2、NO x、CO 和 C 等。请回答下列问题。 （1）若用 CmHn 表示汽油的主要组成，C mHn 在空气中充分燃烧的化学方程式为 。（2）下表列出了工业上吸收 SO2 的三种方法。对于方法 I 中的（NH 4） 2SO3 溶液，某同学写出如下的关系式：请判断该关系式是
9、否正确并说明理由 。在（NH 4） 2SO4 溶液中存在反应： ，常温下该水解反应的平衡常数可表示为 ，若已知常温下 NH3H2O 的电离平衡常数的值为 1710 -5，则 K 的值应为 。方法主要发生了下列反应：则 S（g ）与 O2（g）反应生成 SO2（g）的热化学方程式可表示为_。方法中用惰性电极电解 NaHSO3 溶液的装置如右图所示，则阴极区放出气体的成分为 （填化学式） ，阳极上的HSO3 放电的电极反应式为 。（3）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的 NO和 CO 转化成 CO2 和 N2，反应的化学方程式如下：一定条件下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如
10、下表：前 2s 内的平均反应速率 v（N 2） ；CO 的平衡转化率为 。一定条件下，密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时，下列措施能使该平衡向右移动的是 （填字母代号） 。a扩大容器的体积 b升高反应体系的温度c，降低反应体系的温度 d选用更有效的催化剂汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应： 降低其浓度。一定温度下，某汽车尾气中 CO2、CO 和 O2 的浓度分别为和 10 10-6molL-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充 O2 并使其浓度保持为 1.010-4，molL -1，则相同温度下尾气中 CO 的浓度约为 molL-1。36 化学一选修 2 化学与技术（15 分）水是
11、一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。（1）天然水中溶解的气体主要有 、_ 。硬度为 1的水是指每升水含 10 mgCaO 或与之相当的物质（如 71 mg MgO） 。某天然水中，则此水的硬度为_ 。（2）下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：活性炭的作用是 ；A 和 B 中放置的物质是 ；O 3 消毒的优点是 。（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN 和金属配离子 M（CN） mn 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I水样预处理：水样中加入磷酸
12、和 EDTA，在 pHll以“试银灵”作指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag +2CN=Ag（CN） 2。 根据以上知识回答下列问题。水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是_。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。准确移取某工厂污水 100 mL,经处理后用浓度为 001000 molL-1 的AgNO3 标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_ mgL-1（以 CN 计，计算结果保留一位小数） 。37 化学一选修 3 物质结构与性质（15 分）已知 A、B、W、X 、Y、
13、Z 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，基态 B 原子的 2p 轨道处于半充满状态，W 原子基态时。S 电子数与 p 电子数相等，X 在元素周期表的各元素中电负性最大，Y 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子Z 是第 28 号元素。请回答下列问题。（1）A、B、W 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。（2）A 22 与 W 互为等电子体W 2+2 的电子式可表示为 ，1 mol W2+2 中含有的 键数目为 NA。（3）BW 3 空间构型为 ，其中 B 的杂化方式为 。（4）基态悉 Z
14、原子的价电子排布式为 ，Z 可以跟 AW 形成配合物 Z（AW ） 4。Z（AW） 4 的晶体类型为 ，Z 与 AW 间的作用力为 。（5）X 的液态氢化物的化学式有时可以写成（HX） n 的形式，其原因是 。（6）化合物 YX2 的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为 agcm-3，则该晶胞的体积为 cm3。38 化学一选修 5 有机化学基础（15 分）A 为一元羧酸，4 4 g A 与足量 NaHCO3 溶液反应生成标准状况下 112 LCO2，由 A 和苯酚为原料合成的药物 F 具有降血脂、降胆固醇的功效。它的一条合成路线如下：请回答下列问题。（1 ） A 的分子式为 。（2 ） B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，则 B 的结构简式为 .（3）反应 C+EF 的化学方程式为 ，反应类型为 。（4）D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 。（5）A 有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有机物的结构简式为。（6）由 C 合成高聚物 H 的路线为： 的
