物质的性质与结构近三年高考题

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1、09 山东32.（8 分） （化学物质结构与性质）w.C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为（填元素符号） 。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO 2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2 中 C

2、 与 O 原子间形成 键和 键，SiO 2 中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si、O 原子间不能形成上述 键。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p2 OCSi (2) sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键【解析】 （1）C、Si 和 O 的电负性大小顺序为：OCSi。 （2）晶体硅中一个硅原子周围与 4 个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是 sp3 。 （3）SiC

3、电子总数是 20 个，则氧化物为 MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO 与 CaO 的离子电荷数相同，Mg 2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大，熔点高。 （4） Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查09 海南19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O答案 B 【解析】比较两原子电负性的差，其中 Na 与 F 的电负性差最大。19-2下列有关

4、物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述 表述A 在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大 NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH 4 分子比 PbH4 分子稳定性高 Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6 均属于共价化合物答案 B 【解析】A 选项中，NaCl 溶于水是离子晶体的特性， I2 是非极性分子溶解度小； B 选项中分子

5、的稳定性与键能有关，所以正确；C 中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D 选项因 P4O10 发生了反应，所以不能证明 P4O10 是共价化合物。19-3下列说法中错误的是:ASO 2、 SO3 都是极性分子B在 NH4+ 和Cu(NH 3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案 A 【解析】A 选项中，SO 3 是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。19-4(11 分)已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与

6、其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：(1)A 元素的名称是 ；(2)B 的元素符号是 ，C 的元素符号是 ，B 与A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2 价离子的电子排布式为 ：(4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求

7、列出算式)。答案【解析】从 D、E 是周期表中 118 列中 E 排第 7 列可判断 E 是第 4 周期 VIIB 族，所以 D 也在第 4 周期；图中离子化合物 D：B=1 ：2，则 D 为 Ca，且 B 的序数在前面，B 为 F，C 为 Cl；A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以 A 为 H。（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2 价时已经失去个电子，所以排布式为Ar3d 5；（4）= = （40+38）4（6.0210 23）gV = a gcm -3 VmV = 1233-0.6cgaol781 （08 海南卷）HBr 分子的电子式为（ ）解析：HBr 分子

8、的 H 原子和 Br 原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。答案：A。2 （08 全国卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO 2 CaCl CBr4 CF2 BSiO 2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF 4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体；即：SiO2CsClCBr 4、CF 4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分

9、子质量大的，熔点高，即 CBr4CF 4。答案：A。3 （08 全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是（ ）A3 和 17 B 1 和 8 C1 和 6 D7 和 12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项 A 中可形成LiCl；选项 B 中可形成 H2O2；选项 C 中可形成 C2H2；选项 D 中可形成 Mg3N2。答案：D。4 （08 全国卷）下列叙述中正确的是（ ）ANH 3、CO、CO 2 都是极性分子BCH 4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强DCS

10、2、H 2O、 C2H2 都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于 ABn 分子，其经验规则是中心原子 A 的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项 A 中 CO2 属于非极性分子；选项 C 中 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性减弱；选项 D 中的 H2O 属于 V 型结构。答案：B。答案：A5 （08 山东卷）下列说法正确的是（ ）ASiH 4 比 CH

11、4 稳定BO 2-半径比 F-的小CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第 A 族元素，H 3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱解析：选项 A 中 C 与 Si 属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即 CH4 比 SiH4 稳定；选项 B 中O2 与 F 的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以 O2 半径大于 F 半径；选项 C 中 Na 与 Cs 同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项 D 中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所

12、以酸性：H 3PO4 H3AsO4。答案：C。6 （08 全国卷）对于A 族元素，下列叙述中不正确的是( ) ASiO 2 和 CO2 中 Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键BC、Si、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8CCO 2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是 4 和2解析：A 族元素最外层电子数都是 4，但 C 原子的次外层电子数只有 2 个电子。答案：B。7 （08 广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为 15 的元素的最高化合价为3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元

13、素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B C D解析：中最外层电子数为 5，所以它的最高价为5；C 原子的核电荷数为 6，由于 C 元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为 6。答案：C 8 （08 北京卷）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A由 mXa 与 nYb 得，ma=nbBX 2 的还原性一定大于 YCX、Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY9 （08 四川卷）下列说法中正确的是( ) A离子晶体中每个离子的周

14、围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选项 A 中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个 Cs 可同时吸引 8 个 Cl ；选项 B 中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项 C 中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如 S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。答案：D。10 （08 海南卷）已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:AZXY 3

15、BZX 2Y6CZX 4Y8DZX 8Y12解析:根据晶胞计算 X 为 8 个那么 X 的个数=81/8=1,Y 为 12 个,那么 Y=121/4=3,Z 为 1 个,故化学式为ZXY311 （08 海南卷）根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_( 填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_ ；(4)第三周期中，原子半径最大的是( 稀有气体除外)_；(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性 _大于_(填化学式)。答案：（1）7；K 2O、K 2O2（KO 2 也可以） 。(2）He、 Ne、