《宁夏2018届高三理综(化学部分)第四次（5月）模拟试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏2018届高三理综(化学部分)第四次（5月）模拟试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏平罗中学2018届高三理综（化学部分）第四次（5月）模拟试题1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。第卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 P 31 Al 27 Fe 56 Mn 55 7“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分
2、所对应的材料类型不正确的是()8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NAB. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C. 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g9下列说法正确的是A. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料B. 乙醇的沸点比乙烷的沸点低C. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D. C4H9Cl有4种同分异构体10下列实验操作规范且能达到目的是（ ）目的操作取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中
3、装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用蒸馏水清洗测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比验证AgBr的溶解度小于AgCl将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色A. B. C. D. 11PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属元素，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用
4、材料。下列说法正确是( )A. Y、Z、R简单离子的半径依次减小 B. X和Y形成的化合物中只含有极性共价键C. 热稳定性:X2RWX4 D. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料12Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是( )A. 负极反应式为：Al+4OH-3e-=A1O2-+2H2OB.电池工作时，正极附近pH变小C. 当电路中转移0 05mole-时，正极质量减少0.4gD. 负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H213下列叙述中，不正确的是( )A. 0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)+c(NH
5、3H2O)=c(HS)c(S2)c(H2S)B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C. Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-D. 等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN)c(HCN)26（14分）过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性(20)CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入3
6、0g尿素，在不断搅拌下升温至300，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在45下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：(1)控制反应温度的适宜方法是_ (填序号)。A酒精灯加热 B酒精喷灯加热 C电炉加热 D水浴加热(2)反应器中发生反应的化学方程式为_。(3)反应器中冷凝管中冷水从_(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是 。(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_。(5)测定产品中活性氧的含量的方法：将产品溶解，加入一定量的硫酸，然后用酸性高锰酸钾滴定，则滴定过程中发生反应的离子方程式为： (KMnO4溶液与尿素不反应)。当生成
7、1mol氧化产物时，转移的电子数目为 。27（15分）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所 示。其总反应的化学方程式为_。(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=akJ/mol已知:键H-HC=OC=CO-HC-H键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=_。(3)T时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H
8、2O(g) H0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO2的转化率最大的是 _(填字母)，判断理由是 。 (4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。图2中S代表的物理量是_。已知300时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器体积不变，则平衡会_(填“正
9、向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：阳极区产生CO2的原因是_(用离子方程式表示)。利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_。28（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。已知: Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。请回答下列问题。(1) 固体A的一种工业应用_；沉淀D的电子式_。(2) 溶液B中所含的
10、金属阳离子有_。(写离子符号)(3) 若步骤中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通过计算说明_。(4) 写出步骤中全部反应的离子方程式_。(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是_。某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0.0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）第一代半导
11、体材料(Si、Ge等)与第二代半导体材料(GaAs、InSb等)一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。（1） N、P、AS位于同一主族，基态氮原子的核外共有_种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_。（2） 酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、 催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为_；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_。（3）C与N处于同周期相邻元素，C形成的一种重要物质可燃冰
12、是天然气水合物，具有笼形结构如图A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。图A中最小的环中连接的原子总数是_。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有_个水分子。水分子间通过 形成笼状结构。（4）已知PH3分子的键角约为94，而AsH3分子的键角约为91.8，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因 。（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有 。（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示；试从结构的角度分析它们熔点不同的原因 。物质BNAIN
13、GaN熔点/300022001700（7） 磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为dpm， NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度p=_g/cm3。36化学选修5：有机化学基础(15分）麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。（1）F中的含氧官能团名称为 _和_。 （2）E的结构简式为 _。（3）写出BC的化学反应方程式：_。（4） FG历经两步反应，反应类型依次为_、 _。（5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；水解产物能与FeCl3显色：核磁共振氢谱显示有四组峰。（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）_。一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是
