《宁夏石嘴山市第三中学2018届高三化学9月月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏石嘴山市第三中学2018届高三化学9月月考试题(含解析)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏石嘴山市第三中学2018届高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27一、选择题（共20题，每题2分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC. 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAD. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA【答案】A【解析】A、1.8g18O2和 1.8g18O3中均只含18O，根据氧原子守恒知O的物质的量相等，所以两者含有的中子数目一定相同，A错误
2、。B、Na2S和Na2O2的摩尔质量相等均为78gmol-1，所以7.8gNa2S和7.8g Na2O2均为0.1mol，含有的阴离子分别为S2-和O22-，故两者的阴离子数目均为0.1NA，B正确。C、石墨结构是由许多平面六边形平铺而成的，每个碳原子构成3个 C-C键，一个C-C键属于两个碳原子，故一个碳原子实际含有1.5个C-C键，因而1mol碳含1.5 NA个C-C键，C正确。D、含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为0.5mol，二氧化硅是以Si原子为中心，四个氧原子为顶点构成的正四面体结构的空间网状结构，一个Si原子含有4个，所以0.5molSiO2 含有的数目为0.54 NA=2
3、NA，D正确。正确答案为A点睛：本题考查常见物质中的化学键、粒子数目、阴离子构成等有关知识点，Na2O2阴离子为O22-是易错点，很多同学误认为阴离子是O2- ，金刚石、石墨及二氧化硅的晶体结构必须熟悉。2. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A. 二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D. 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸【答案】D【解析】A. 不正确，一氧化碳不是酸性氧化物；B.不正确，氯化铁溶液不是胶体；C. 不正确，稀硫酸是混合物，不属于电解质；D. 正确，甲酸（HCOOH）分子中含两个氢原子，但它是一
4、元酸。综上所述，本题选D。3. 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据价层电子对理互斥理论可知：BCl3价层电子对数为3，无孤电子对，所以为平面三角形结构，键角为120o；NH3价层电子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3度；H2O价层电子对数为4，有2个孤电子对，排斥力较大，故为V形结构，键角为104.5度；PCl4+价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为正四面体，键角为109度28分；BeCl2价层电子对数目为2，无孤电子对，故为直线型结构，键角为180度。
5、所以键角的大小顺序为：BeCl2BCl3PCl4+NH3H2O，所以B正确。正确答案为B点睛：能熟练应用价层电子对互斥理论解决实际问题，尤其是有孤电子对的时候，根据其排斥力的大小比较不同物质的键角的大小关系。4. 下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是( )A. 氧原子采取的是sp2杂化 B. 分子中有3个键C. 过氧化氢是极性分子 D. 每个氧原子上有两个孤对电子对【答案】A5. 下列有关说法正确的是（ ）A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4C. 金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳
6、原子被6个环所共有D. 冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理【答案】A【解析】A、ZnS 晶包如右，一个Zn2+与四个S2-形成正四面体的结构，故Zn2+的配位数为4 ，一个晶胞中距离Zn2+最近且等距的Zn2+有3个，根据晶体的堆积可知，一个Zn2+被8个晶包共用，且一个晶胞中每一个最短的距离的连线为两个晶包共用，所以符合条件的Zn2+的有3812=12，A正确。B、CaF2为面心立方结构， Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处，阴、阳离子的配位数分别为4和8，B错误。C、金刚石晶体中最小环为六元环，每个碳原子被12个环共用，C错误。D、冰
7、晶体中除了范德华力外还有氢键作用，由于水分子间氢键的方向性，导致冰晶体不具有分子密堆积特征，晶体中有相当大的空隙，D错误。正确答案为A点睛：熟练掌握几种重要物质的晶包结构和了解晶体的相关知识。对这部分知识必须多记，需要有有较强的空间想象力，因此平时学习中应该接触实际的晶包模型，这样才能更好的掌握好相关知识。6. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、（NH4）2SC. H2O2 、MgO、Na2SO4 D. CaBr2 、HCl、 MgCl2【答案】B【解析】A、NaOH既含离子键又含共价键、H2O只含共价键、NH4Cl既含离
8、子键又含共价键，A错误。B、KOH含离子键和共价键、Na2O2含离子键和共价键、（NH4）2S含离子键和共价键，B正确。C、H2O2只含共价键 、MgO只含离子键、Na2SO4既含离子键又含共价键，C错误。D、CaBr2只含离子键 、HCl只含共价键、 MgCl2只含离子键，D错误。正确答案为B点睛：含铵根离子的化合物均为离子化合物，含有离子键，其中氮与氢以共价键结合。O22-中氧原子间为共价键。真正理解离子键与共价键的本质区别是做好此类题目的关键。7. 下列几组微粒互为等电子体的有（ ）N2和CO NO+和CN- CO2和CS2 N2O和CO2 BF3和SO3A. B. C. D. 【答案】
9、D【解析】等电子体是指：粒子中含有相同的原子个数且最外层电子数之和相等，如果为阳离子，则电子数减去所带的电荷数值，若为阴离子，电子数加上所带的电荷数值。N2和CO中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为14，、14，为等电子体；NO+和CN-中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为5+6-1=10和4+5+1=10，为等电子体。CO2和CS2 中均为3个原子，O和S同主族，所以两粒子中最外层电子数必然相等，为等电子体。N2O和CO2均为3个原子，最外层电子数分别为5+5+6=16和4+62=16，为等电子体。 BF3和SO3均含4个原子，最外层电子数分别为3+73=24和64=24，为
10、等电子体。故 都属于等电子，D正确。正确答案为D8. 下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）A. CH4 Br2 B. H2O NH3 C. CCl4 H2S D. CO2 HCl【答案】B【解析】Br2是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。9. 下列各组微粒间不能形成配位键的是（ ）A. Ag+和NH3 B. Ag+和H+ C. H2O和H+ D. Co3+和CO【答案】B【解析】A、Ag的价电子排布式为4d10 5s1，失去一个电子后变为Ag+，5s轨道为空轨道，NH3分子中
11、，N原子有孤电子对，Ag+和NH3 能形成配位键，A错误。B、Ag+有空轨道无孤电子对，H+有空轨道，不含孤电子对，两者不能形成配位键，B正确。C、H+有空轨道，H2O分子中氧原子含有孤电子对，两者可形成配位键，C错误。D、Co3+有空轨道， CO中碳和氧均含孤电子对，可形成配位键，D错误。正确答案为B点睛：配位键形成的条件是：中心原子有空轨道，配位原子含有孤电子对。10. 比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（ ）A. 乙醇和氯乙烷 B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D. H2O和H2Te【答案】B【解析】A、乙醇分子间存在氢键，导致其沸点增大，因而乙醇
12、的沸点高于氯乙烷，A错误。B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸属于同分异构体，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，导致分子间作用力减小，熔沸点降低，对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，导致分子间作用力增大，熔沸点增大，因而邻羟基苯甲酸沸点小于对羟基苯甲酸，B正确。C、对羟基苯甲醛形成分子间氢键,增大了分子间作用力,邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,减小了分子间作用力,因而前者沸点大于后者，C错误。D、H2O分子间可以形成氢键，导致分子间作用力增大，而使其沸点大于H2Te，D错误。正确答案为B点睛：分子晶体的沸点的比较，一是看分子和组成结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，若含有氢键，沸点的变化规律比较特殊，
13、如果为分子间氢键（分子含有对位取代基），沸点增大，若为分子内氢键（分子内含有邻位取代基），沸点降低。二是看若为不同结构分子，看分子的极性，极性越大沸点越高，如CO的沸点高于N2的沸点。11. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B. 常温下，c(H+)/c(OH-) =10-12的溶液：K+、Al(OH)4- 、CO32- 、Na+C. 0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D. 含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】A、与铝粉反应放出H2的无色溶
14、液可能为酸，若为酸，则溶液中含有HNO3与Al反应不产生H2而是NO气体 ，若为碱，则OH-与Al3+能生成沉淀，故酸或碱均不能共存，A错误。B、c(H+)c(OH -)，溶液显碱性，OH-与K+、Al(OH)4-即AlO2- 、CO32- 、Na+均不反应，能共存，B正确。C、CO32- 与Al3+能发生水解反应生成CO2和Al（OH）3，3CO32-+2 Al3+6H2O=3 CO2+2 Al（OH）3，不共存，C错误。D、NO3-、 H+结合为具有强氧化性的HNO3，能与有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，不共存，D错误。正确答案为B点睛：与Al反应能放出氢气的溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸，又含有NO3-，则为HNO3，与Al反应不会产生H2，考虑问题的时候务必要全面仔细。12. 下列有关晶体的说法中正确的是（ ）A. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B. 熔点： 离子晶体：MgONaCl;分子晶体：H2OH2S金属晶体：锂钠钾铷NaCl； H2O、H2S均为分子晶体，组成和结构相似，一般可以根据相对分子质量的大小来判断熔沸点的高低，但H2O分子间含有氢键，导致熔沸点反常，熔点大小关系为
