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1、安徽省桐城市第十中学2014届高三化学上学期第二次月考试题新人教版第卷 选择题（48分）一、单项选择题（每题只有一项符合题意，每小题3分）1下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Na3s12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42
2、3. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：R WCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）。A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p21s22s22p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中, 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是
3、D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X36图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）A图1中的每个小黑点表示1个电子 B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置7下列说法正确的是（ ） 标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.021023 12.4g白磷晶体含有的P-P键数是0.66.021023 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的
4、电子数约为0.26.021023 60gSiO2晶体中含有26.021023个Si-O键 1mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023 500ml1 molL-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子约为1.56.021023A B C D8固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体9下列符合化学实验“绿色化学”的有（ ） 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4
5、萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A B C D10为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A. B. C. D. 11为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（ ） 加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的BaCl2 加入过量的盐酸 加入过量的碳酸钾 过滤 加入过量的KOH溶液A B C D 12若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有3个
6、电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M电子层共有8个电子13. 设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）A. 1molNa2O2晶体中含有的离子总数为2NAB. 常温常压下，32g臭氧与氧气混合物中，含有2NA个氧原子C假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶粒微粒数为NAD足量的钠与1molO2反应，转移的电子数为4NA14. 如右图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯,则下列组合正确的是（ ）X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水X
7、是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸ABCD15将100g浓度为8molL-1、密度为 gcm-3的氨水加入到一定量的水中，使之稀释成4molL-1的氨水，则需水的体积为（ ） A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/ mL16某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分 子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）A化学式是Al2Cl6 B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体 D是离子化合物，在熔融状态下能导电第卷 选择题（52分）17（16
8、分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，元素有关性质及结构信息AA的一种原子内无中子BB原子最外层电子数是内层电子数的2倍C一个C2离子含10个电子DA与D同族EC与E同族（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，该化学方程式是 。（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子式是 。已知乙的燃
9、烧热为1200 kJmol，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是 。（5）E2-基态核外电子排布式 ，C单质分子中键和键的个数比是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。18（14分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，D遇到空气变为红棕色，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1）D的化学式为_；F的结构式为_。（2）A与B反应的化学方程式为_。（3）E与G的稀溶液反
10、应的离子方程式为_。（4）B和C反应的化学方程式为_。（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。19.（8分）将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）.（1）O点溶液中所含溶质的化学式为_ _,（2）O到a点发生反应的离子方程式：_.（3）标准状况下通入CO2气体的体积为_ L, NaOH溶液的物质的量浓度为_molL-1.20.（14分）某课题组为探究淡黄色的草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）的化学性质，进行了一系列实验
11、探究。（1）向盛有样品的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡后发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO 假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为： 根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
