《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破72化学平衡(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破72化学平衡(含解析)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡1、在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。A当有1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键断裂B当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键形成C当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol HH键形成D当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键断裂【答案】D【解析】化学反应可看做反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。N23H22NH3，当反应达到平衡时，有v(正)v(逆)，也就是当有1 mol N2参加反应的同时有2 mol NH3分解，即1 mol NN断裂的同时，有6 mol NH键断裂，D项正确。2、臭氧是理想的烟气脱硝
2、剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol？L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)【答案】A 3、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为 37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3
3、 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21【答案】D【解析】A项错，X消耗速率为0. 3 mol(Ls)1，转化为X和Y的Z的速率为0. 2 mol(Ls)1才是平衡的标志。B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。D项正确，设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y，则x37. 5%y25%=31得=。4、一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密
4、闭容器、，在中充入1mol H2和1mol I2（g），在中充入2molHI（g），在中充入2mol H2和2mol I2（g），700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1【答案】C【解析】A容器中从正反应开始到达平衡，容器中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；B容器中相当于在容器中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越
5、高平衡常数越小，故B错误；C容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深，故C正确；D温度相同时，容器I中H2 的转化率与容器中HI的转化率之和等于1，容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器中HI的转化率低，故容器中H2 的转化率与容器中HI的转化率之和小于1，故D错误；故选C5、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）：下列说法
6、正确的是（ ）反应时间/minn（H2）/moln（I2）/mol00.90.3t10.8t20.2A反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变C保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 molD升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应【答案】C【解析】A由表中数据可知，t1min内参加反应的H2的物质的量为0.9mol0.8mol=0.1mol，故v（H2）=m
7、ol/（Lmin），故A错误；B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，H2的体积分数增大；H2的浓度增大，平衡正向移动，故I2（g）转化率增大，故B错误；Ct1时，H2（g）+I2（g）2HI（g） 起始 0.9 0.3 转化 0.1 0.1 0.2 平衡 0.8 0.2 0.2平衡常数K=0.25，t2时，H2（g）+I2（g）2HI（g） 起始 0.5 0.5 转化 x x 2x 平衡 0.5x 0.5x 2xK=0.25，解得x=0.1mol，故平衡时n（HI）=0.1mol2=0.2mol，故C正确；D升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.180.
8、25，说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故D错误；故选C6、对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) H92.4 kJmol-1，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【答案】D【解析】A达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，
9、无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误； 故答案选D 7、某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB
10、.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小【答案】C【解析】因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强， 温度没有改变，所以平衡常数不变， B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错。8、向体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温
11、度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率（ ）A等于p% B大于p%C小于p% D无法判断 【答案】B【解析】假设乙容器容积不变，则乙容器与甲容器中SO2的转化率相同，但由于该反应是一气态物质系数减小的反应，故乙容器保持压强不变时，相当于给甲容器加压，从而使平衡向正反应方向移动，使SO2的转化率升高。故答案为B9、可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，温度为749K时，K = 1；CO的起始浓度为2 molL-1，H2O的起始浓
12、度为6molL-1时，在密闭容器达到平衡，CO的转化率为（）A80% B75% C50% D25%【答案】B10、如图所示，(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是（ ）A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)D.2SO2（g）+O2(g)2SO3(正反应为放热反应)答案】A【解析】随温度升高（X）含量减小，则正反应一定是吸热反应，随压强增大（X）含量升高，则正方向一定是体积增大的方向即V（g）0，故选项
13、A正确。11、密闭容器中，反应2X(g) Y(g)Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是（）A若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应B若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动C压强变化对该平衡没有影响D若容器体积不变，加入氦气平衡不移动【答案】D【解析】若升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，A错误；Z是固体，加入少量Z(s)，平衡不移动，B错；正反应方向体积缩小，压强改变平衡会移动，C错；若容器体积不变，加入氦气没有改变各物质的浓度，平衡不移动，D正确。12、下图所示的实验，能达到实验目的是（ ）A 验证化学能转化为电能B 验证温度对平衡移
14、动的影响C 验证铁发生析氢腐蚀D 验证非金属ClCSi【答案】B【解析】A没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误； B已知2NO2N2O4H0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误故选B13、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DSO2、SO3圴为0.15 molL1【答案】B【解析】化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0c(SO2)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1，0c(SO3)0.4 molL1，因此A、C错误；对于D
