《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破72化学平衡(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破72化学平衡(含解析)(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡1、在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。A当有1 mol NN键断裂的同时,有3 mol HH键断裂B当有1 mol NN键断裂的同时,有6 mol NH键形成C当有1 mol NN键断裂的同时,有6 mol HH键形成D当有1 mol NN键断裂的同时,有6 mol NH键断裂【答案】D【解析】化学反应可看做反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。N23H22NH3,当反应达到平衡时,有v(正)v(逆),也就是当有1 mol N2参加反应的同时有2 mol NH3分解,即1 mol NN断裂的同时,有6 mol NH键断裂,D项正确。2、臭氧是理想的烟气脱硝
2、剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度,平衡常数减小03s内,反应速率为:v(NO2)=0.2mol?L-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)【答案】A 3、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为 37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是( )A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3
3、 molL1s1B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高C. 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21【答案】D【解析】A项错,X消耗速率为0. 3 mol(Ls)1,转化为X和Y的Z的速率为0. 2 mol(Ls)1才是平衡的标志。B项错,在容器容积不变时加入氦气,平衡不移动。C项错,升温时,正、逆反应速率均增大,但增幅不同。D项正确,设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y,则x37. 5%y25%=31得=。4、一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0,现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密
4、闭容器、,在中充入1mol H2和1mol I2(g),在中充入2molHI(g),在中充入2mol H2和2mol I2(g),700条件下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是( )A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1【答案】C【解析】A容器中从正反应开始到达平衡,容器中从逆反应开始到达,平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率,故A错误;B容器中相当于在容器中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2(g),反应向正反应进行,故容器中到达平衡时温度更高,该反应正反应是放热反应,温度越
5、高平衡常数越小,故B错误;C容器中所到达的平衡状态,相当于在容器中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,故容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深,故C正确;D温度相同时,容器I中H2 的转化率与容器中HI的转化率之和等于1,容器中所到达的平衡状态,相当于在容器中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,HI的转化率比两容器相同温度时容器中HI的转化率低,故容器中H2 的转化率与容器中HI的转化率之和小于1,故D错误;故选C5、某温度T1时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):下列说法
6、正确的是( )反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A反应在t1 min内的平均速率为:v(H2)=molL1min1B保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2,与原平衡相比,达到新平衡时I2(g)转化率增大,H2的体积分数不变C保持其他条件不变,起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol,达到平衡时n(HI)=0.2 molD升高温度至T2时,上述反应平衡常数为0.18,则正反应为吸热反应【答案】C【解析】A由表中数据可知,t1min内参加反应的H2的物质的量为0.9mol0.8mol=0.1mol,故v(H2)=m
7、ol/(Lmin),故A错误;B保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2,与原平衡相比,H2的体积分数增大;H2的浓度增大,平衡正向移动,故I2(g)转化率增大,故B错误;Ct1时,H2(g)+I2(g)2HI(g) 起始 0.9 0.3 转化 0.1 0.1 0.2 平衡 0.8 0.2 0.2平衡常数K=0.25,t2时,H2(g)+I2(g)2HI(g) 起始 0.5 0.5 转化 x x 2x 平衡 0.5x 0.5x 2xK=0.25,解得x=0.1mol,故平衡时n(HI)=0.1mol2=0.2mol,故C正确;D升高温度至T2时,上述反应平衡常数为0.180.
8、25,说明升高温度,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,故D错误;故选C6、对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) H92.4 kJmol-1,下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变【答案】D【解析】A达到化学平衡时,若增加容器体积即减小压强,正逆反应速率都减小,故A错误;B若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,表示的都是逆反应速率,
9、无法判断正逆反应速率是否相等,故B错误;C化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知2v正(H2)=3v正(NH3),3v正(NH3)=3v逆(NH3),所以2v正(H2)=3v逆(NH3),故C正确;D催化剂同等程度的改变正逆反应速率,所以加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率也同等程度增大,故D错误; 故答案选D 7、某温度下,对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJB
10、.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小【答案】C【解析】因为该反应为可逆反应,加入1 mol N2、3 mol H2,两者不可能完全反应生成NH3,所以放出的热量小于92.4 kJ,A错;从状态A到状态B的过程中,改变的是压强, 温度没有改变,所以平衡常数不变, B错;因为该反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,C对;升高温度,正、逆反应速率都增大,D错。8、向体积相同的甲、乙两容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温
11、度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这一过程中,甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p,则乙容器中SO2的转化率( )A等于p% B大于p%C小于p% D无法判断 【答案】B【解析】假设乙容器容积不变,则乙容器与甲容器中SO2的转化率相同,但由于该反应是一气态物质系数减小的反应,故乙容器保持压强不变时,相当于给甲容器加压,从而使平衡向正反应方向移动,使SO2的转化率升高。故答案为B9、可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),温度为749K时,K = 1;CO的起始浓度为2 molL-1,H2O的起始浓
12、度为6molL-1时,在密闭容器达到平衡,CO的转化率为()A80% B75% C50% D25%【答案】B10、如图所示,(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数,T为温度。符合该曲线的反应是( )A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(正反应为放热反应)答案】A【解析】随温度升高(X)含量减小,则正反应一定是吸热反应,随压强增大(X)含量升高,则正方向一定是体积增大的方向即V(g)0,故选项
13、A正确。11、密闭容器中,反应2X(g) Y(g)Z(s)已达到平衡,下列叙述正确的是()A若升高温度,X(g)的浓度增大,则正反应为吸热反应B若容器体积不变,在平衡混合物中加入少量Z(s),则平衡向左移动C压强变化对该平衡没有影响D若容器体积不变,加入氦气平衡不移动【答案】D【解析】若升温,X(g)的浓度增大,说明平衡左移,正反应为放热反应,A错误;Z是固体,加入少量Z(s),平衡不移动,B错;正反应方向体积缩小,压强改变平衡会移动,C错;若容器体积不变,加入氦气没有改变各物质的浓度,平衡不移动,D正确。12、下图所示的实验,能达到实验目的是( )A 验证化学能转化为电能B 验证温度对平衡移
14、动的影响C 验证铁发生析氢腐蚀D 验证非金属ClCSi【答案】B【解析】A没构成闭合回路,不能形成原电池,故A错误; B已知2NO2N2O4H0,根据颜色的变化可知平衡移动的方向,以此可确定温度对平衡移动的影响,故B正确;C氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,在酸性条件下发生析氢腐蚀,故C错误;D盐酸易挥发,不能证明碳酸比硅酸强,故D错误故选B13、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1,O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DSO2、SO3圴为0.15 molL1【答案】B【解析】化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的,所以平衡时各物质的浓度范围为0c(SO2)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1,0c(SO3)0.4 molL1,因此A、C错误;对于D